氧化还原平衡.ppt

1、第6章(a)氧化还原平衡，花园2014-，(1) CuO (s) H2 Cu H2O (g)，(2) 2ki cl 2i 2kcl，(3) kmno 4，花园200，离子-电子法配位平原规则：花园2014-，配位阶段：4步曲，KMNO4 K2SO3 H2 SO4 MNSO4 K2SO4 H2O，(1)根据物质氧化状态的变化，将反应分为两个反反应，A，电子数等于b，原子数等于离子方程式2k MnO 4 5k 2so 3 3h2so 4=2 mnso 4 6k 2so 4 3h2o(验证)，分子方程式，花园2014-，MnO 4-1 4 H2O 5e Mn 2 8oh-，)8h 8h，MnO 4-

2、。花园2014-，摘要：1)离子电子的平氧化还原时的注意事项： ()离子方程的笔记要准确。()注意溶液反应介质的酸碱性。氧原子可以通过添加OH-，H2O，H来展平。但是在酸性介质中不出现OH，在碱性介质中不出现H。2)离子-电子法的评价适用于水溶液中的离子反应，简单直观。氧化还原反应研究，花园2014-，练习：使用离子电子法的Fe2 Cr2O72- H Fe3 Cr3 H2O，花园2014-，Ox-Red反应，问题：花园2014-，6.2原电池和电极电势，阴极Zn=Zn2 2e电子是从主电池(到外部电路)引出的极。阴极总是发生氧化反应。极板上的电子有富余，带负电荷。(1)阳极：花园2014-，

3、(2)反转地和氧化还原前原电池结构上完整的原电池由两个“反转地”组成。例如：铜锌原电池(1)铜板和硫酸铜(2)锌板和硫酸锌。每个反转纸包含两种处于还原状态的茄子物质，例如1) Cu，Zn。2)在Cu2，Zn2，花园2014-，反转地，氧化状态物质和还原状态物质总是共存，形成了“氧化还原电对”的配对。通常使用以下符号表示：Cu2/Cu、Cu2/Cu、Zn2 /Zn、H/H2、Cl2/Cl-、PbO2/Pb2和O2/h2ofe3/。原电池的书写格式为： (1)，顺序为(-)(2)，溶液中所有物质的浓度为C1，C2 -(气体压力)P1，P2 (3) 例如：(-) 花园2014-例如，将以下反应设计为

4、主电池，解决方案：花园2014-，阴极：Zn2e=Zn2氧化，传记对：Zn2 /Zn，花园2014-，阳极：Cu2 2e ，(2)氧化还原传记对：由相同元素的氧化状态物质和相应的还原状态物质组成的整体称为氧化还原传记对，简称传记对。传记对符号：氧化状态/还原状态、or Ox/Red、花园2014-、半电池反应性(电极反应性):氧化型ne=还原型传记对表达：Ox/Red，例如Cu2 /Cu A I B原电池电动势测量，通过原电池的电流为零牙齿时，阳极之间的最大电势差称为原电池电动势。用e表示。E=() -(-)，花园2014-，2。标准电极电势及其测量，标准状态：溶液中离子浓度为1molL-1，

5、气体分压为101.3kPa。标准氢电极：H=1molL- PH2=101.3kPa，(1)标准氢电极(SHE)规定0 (H /H2)=0，花园2014-，()(H2)为什么需要标准电极电位？2 .标准电极电位对Ox/Red修复研究有什么意义？花园2014-，示例Cu-Zn原电池示例：标准锌电极，标准铜电极测量Ox氧化性Zn2 /Zn=-0.762v Zn2 2e=Zn对0 (H/H2)=0 2H2E=H2电极电势相反，电极电势代值越大，对相应氧化状态物质的电氧化能力越强，电子能力就越强。所以：Ox/Red Ox的氧化能力Ox/Red Red的还原能力，花园2014-，注：1。IUPAC目前国际

6、通用的电极电位为还原电位，氧化型ne=还原原型2。强度性质规定没有可加性。3.以前参考书里有两套数据产表和碱表。，花园2014-，花园2014-，2，电极类型：金属-金属离子电极反应电极符号，气-离子电极反应电极符号，花园2014-，标准氢电极(SHE) 0 (H /H2)=0，H H2(g) Pt，花园2014-，2。感受性电极(SCE)，hg2cl 2标记电极电势与离子浓度、温度的关系：德国化学家w . nester，花园2014-对于任何氧化还原电，A氧化型ne=b还原原型Ox/Red=Ox/Red，T298.15KOx，Red，花园2014-，注：1，表示与系统中物质浓度变化的关系。固

7、体或纯液体不包含在方程式中，气体显示为分压。2.参加电极反应的所有物质浓度必须举例说明。例如：以下反应使用Nernst方程写时，使用Cr2O72- 14 H 6e 2Cr3 7 H2O，花园2014-，Cr2O72-/Cr3=Cr2O72- /Cr3，可以看出H对氧化还原的影响很大，花园2014-。H /H2=？花园2014-，解释：h/H2=H /H2，=0.059 lgh=-0.059 pH=-0.414v 0v，H2的恢复能力增长说明，花园2014，花园2014影响如何？Question 1，花园2014-，花园2014-，花园2014-，条件前缀，1。不溶性化合物已知Ag /Ag=0.

8、7991V，花园2014-，核心4补曲，1，非正则Nernst方程Ag /Ag=Ag /Ag 0.059 LG Ag 2，影响因素AG=KSP，3、法规影响条件Cl-=1 mol/L，生成值Ag /Ag=Ag /Ag 0.059lg KSP，=0.223 Ag /Ag=0.7991V Ox的急剧减少导致电极电位大幅下降。所以AgCl/Ag=0.223 v，花园2014-，相同类型，1 .AgX/Ag=？X=Cl-、Br-、I- 2。Ag2CrO4/Ag=？3.I2/AgI=？花园2014-，减少，减少，减少，传记到q/v，Q，c (ag)，agi (s) e-ag I-0.152，0.152，Kq，KSP，花园2014-，条件前缀，1。不溶化合物为AG/AG=(10) (2)饱和Ag2CrO4溶液中的AG/AG=？2.I2/AgI=？Ksp(AgI)=8.310-17 I2/I-=0.5