《氧族元素》PPT课件

1、2010年高考化学复习强化双基系列课件、22氧族元素、各元素单质的物理性质有何变化？难以溶于水，容易溶于CS2，元素原子结构的相似性和差异决定了化学性质的哪些特征？氧(o)、硫(s)、硒(Se)、碲(Te)、钆(Po)、主要原子价：-2，4，6三个周期，VIA族，3，二氧化硫，1，二氧化硫的性质，物理性质：化学性质：气体无色刺激性毒性10(液化：SO2，NH3，Cl2)大于空气(M(SO2)6429)，容易溶于水)物理性质：SO2和H2O的反应：实验现象：试管中的水面上升，落下紫色石蕊试液，溶液变红。实验结论： SO2表明溶于水后形成的溶液呈酸性。反应方程式：2。化学性质：SO2是H2SO3的

2、酸酐，是酸性氧化物。so 2 : NaOH=1 : 2 SO2 2 NaOH=na 2 so 3 H2O so 2 : NaOH=1 : 1 SO2 NaOH=nah SO3，酸性氧化物的共性：盐和水可以与碱反应一起生成。如何证明呢？与碱反应时：NaOH相对较少，生成nahso3。有大量NaOH，因此创建Na2SO3。说明酸性：H2SO3(中强酸)H2CO3(弱酸)，H2SO3是二元中强酸，SO2和H2O反应生成H2SO3的同时H2SO3也分解生成SO2和H2O。在相同条件下，可在正向反应方向和反向反应方向进行的反应。可逆反应：SO2的还原性，与A. O2的反应为3360，SO3 H2O=H2

3、SO4(热反应)SO3是H2SO4的酸酐，是酸性氧化物。SO3:常温常压下挥发成无色固体，熔点(16.8)和沸点(44.8)牙齿都很低。b .与卤素单质的反应：SO2 br2 2 H2O=H2SO4 2 HBR，SO2 Cl2 H2O=H2SO4 2 HCl，(两种气体生成两个茄子强酸)，c .更强的氧化剂反应： SO2的S全部为6价，SO2H2S=3S2H2O，想想，SO2MG=S2MGO，两种茄子酸混合溶液可以变成中性，紫红色溶液褪色，重新加热，再次恢复原来的颜色。SO2的表民：实验现象：SO2通过紫红色溶液，回忆实验。实验结果表明，SO2有表征，可以使有色物质褪色，但不是永久褪色。加热可

4、以恢复。SO2与一些有色物质结合产生无色物质，但这些无色物质不稳定，容易分解，恢复原来的颜色。化合漂白，漂白：啊，除了SO2，还有什么物质有漂白？Cl2(湿气)，漂白，Na2O2，O3，H2O2，SO2，活性炭等，它们的漂白机制有何不同？二氧化硫的用途，SO3 H2O=H2SO4可以漂白白纸、毛、丝、超编产品等。杀死真菌和细菌。制作食物和干果的防腐剂。硫酸制造：，吸水性：思考：除可恢复性气体(例如H2S、HBr、HI)和碱性气体(例如NH3)以外的气体。3 .脱水性，讨论：吸水性和脱水性的差异，深H2SO4，H2O，H2O，H2O，H2O，H2O，H2O，H2O，H2O，H2O，深H2SO4，xH2O，4。吴尊(O3) O2的同素异形体是常温常压下一种特殊恶臭的淡蓝色气体，比氧气密度大，比氧气容易溶于水。(。，5，过氧化氢(H2O2) O为1价，无色粘性液体，水溶液一般称为过氧化氢，具有弱酸性。常