盐类水解2.ppt

1、第三节盐类水解 （第二课时）,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）， 哪些呈碱性（）写出能水解的离子方程式 (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+,能力提高 ：,1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）,2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（

2、结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）,思考,越弱越水解 ！,弱酸酸式盐水溶液的酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小 1.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。 2.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。 【例】 下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是（ ） A. NaOH（aq） B. NaHCO3（aq） C. NH4Cl（aq） D. NaHSO3（aq）,C，D,弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。,探究 ：,都弱

3、都水解 ！,2、都弱双水解， 程度大，产物多，现象明显。,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2,此反应为泡沫灭火器原理,2Fe3+ + 3CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2,都弱双水解,减少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,三、影响盐类水解的主要因素,影响盐类水解的因素,1、内因：盐本来的性质（越弱越水解）,相同浓度的Na2CO3与CH3COONa,碱性：Na2CO3 CH3COONa 酸性： H2CO3 CH3COOH,相同浓

4、度的MgCl2，FeCl3溶液,酸性：MgCl2 FeCl3,碱性：Mg(OH)2 Fe(OH)3,1、下列溶液物质的量均0.1mol/LKCl,Na2S,H2SO4,NaHS,NaHSO4CH3COOH,KOH, Ba(OH)2 NH4Cl;请按他们的pH由大到小排列起来,2、pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响： 1) 温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似） 2)浓度：加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似) 3)溶液的

5、酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，故在盐溶液中加入酸或碱可以促进或抑制盐的水解，,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,7、溶液中的三大守恒,一、电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。,NH4Cl溶液 NH4+ + H+ = Cl- + OH- ,CH3COONa溶液 Na+ + H+ = CH3COO- + OH- ,

6、Na2CO3溶液 Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH- ,NaHCO3溶液 Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH- ,一、电荷守恒,二、物料守恒 电解质溶液中，有些离子发生电离或水解，离子种类增多 ，但关键性的原子总数不变。也可称为原子守恒。,0.1mol.L-1的NH4Cl溶液 Cl- = NH4+ + NH3.H2O= 0.1mol.L-1,0.1mol.L-1的K2S溶液 12K+ = S2-+ HS-+H2S= 0.1mol.L-1,二、物料守恒,0.2mol.L-1 Na2CO3溶液 12Na+ = CO32- + HCO3- + H

7、2CO3 = 0.2mol.L-1,0.2mol.L-1 NaHCO3溶液 Na+ = CO32- + HCO3- + H2CO3 = 0.2mol.L-1,三、质子守恒 溶液中水电离的H+ 与OH- 的物质的量总是相等的，发生水解的盐溶液中有H+ 或OH- 转化为其它形式存在。,NH4Cl溶液 H+ = OH- + NH3.H2O,Na2CO3溶液 OH- = H+ + HCO3- + 2 H2CO3 ,三、质子守恒,Na3PO4溶液 OH- = H+ + HPO42- + 2H2PO4- + 3H3PO4 ,溶液中离子浓度大小判断,1、多元酸：H3PO4溶液 H+ H2PO4- HPO42

8、- PO43- ,2、水解的盐：NH4Cl溶液 Cl- NH4+ H+ OH- ,NaCN溶液 Na+ CN- OH- H+ ,完全电离走在前， 不完全的跟后面,规律：,分步反应先在前， 先来后到不混乱。,3、多元弱酸盐：Na2CO3溶液 Na+ CO32- OH- HCO3- H+ ,4、多元弱酸酸式盐：NaHCO3溶液 Na+ HCO3- OH- H+ CO32- ,5、不同溶液中同一离子的比较,相同浓度的NH4Cl, CH3COONH4, NH4HSO4,(NH4)2SO4, (NH4)2CO3 溶液 NH4+ 浓度由大到小顺序 ,6、混合溶液中各离子浓度的比较,0.1mol.L-1的NH4Cl与0.1mol.L-1的NH3.H2O 的混合溶液 NH3.H2O电离程度比NH4+水解程度大 NH4+ Cl- OH- H+ ,0.1mol.L-1的NaCN与0.1mol.L-1的HCN 的混合溶液 HCN电离程度小，CN- 水解程度大 Na+ CN- OH- H+ ,Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系,Na+ CO32- OH