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文档简介

1、如何处理化学计算问题：1。化学中一些常见的化学计算类型；1.计算由原子组成的粒子数，如相对原子质量中的质子数；2.利用价原理计算(正负价之和为零)；例如，氯化钾知道钾元素的化合价是1，氧元素的化合价是-2，所以计算氯元素的化合价。3.化学式(1)的计算，相对分子质量的计算，例如：H2O的相对分子质量的计算(2)，物质的组成元素之间的质量比的计算，例如：CaCO3中元素的质量比的计算(3)，物质中元素的质量分数的计算(个体在整数中的比例)，例如：CaCO3中元素的质量分数的计算，4。质量守恒的计算意义：参与化学反应。微观解释：化学反应前后，原子的类型、数量和质量保持不变(原子的“三个常数”)。5

2、.通过化学方程式(1)计算。基础：化学方程式能反映物质之间的质量比，质量比成正比。(2)步骤，设定未知量，根据问题的含义写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数和相对分子质量的乘积，已知量和未知量，列出比例公式，并解答。6.溶质质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值公式：溶质质量分数=100%=100%溶液质量=溶液体积溶液密度第二，看中考的计算题。1.(2013黔西南中考)将一块表面氧化的铝片，质量为15.6克，放入烧杯中，加入213克稀硫酸充分反应。反应后，烧杯中溶液的质量为228克(提示：Al2O 3 3H2SO 4=Al2(SO4)3 3H2O)3 33)2。

3、(2014黔西南中考)将33.8克氯化钠和碳酸钠的混合物放入125克稀盐酸中，充分反应得到150克氯化钠溶液。计算：(1)反应后生成的CO2质量为。(2)反应后获得的溶液中溶质的质量分数是多少？(需要计算过程)，3。(2014年遵义中考)50克溶质质量分数为19.6克的稀硫酸与足够的锌粒子充分反应，能产生多少克氢气？4。(2014年东南高中入学考试)为了测定锌铜合金中铜的质量分数，进行了以下实验：将10克合金样品放入烧杯中，分三次加入60克稀硫酸。充分反应后，生成气体的质量测量如下：请回答以下问题并计算：(1)第二个实验中生成气体的质量为m=g (2)，计算合金样品的质量。(2014年安顺中考

4、)中国化学专家侯为世界碱工业做出了突出贡献。侯氏在工业上对纯碱工业做出了突出贡献。侯的纯碱工业生产方法生产的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现在，称取11克仅含氯化钠杂质的纯碱样品，并溶解在50克水中。当加入64.4克稀盐酸时，反应完成，所得溶液的质量为121克。试问：(1)纯碱样品的纯度；(计算结果精确到0.1%) (2)所得溶液中溶质的质量分数。6，(2014年第一中学，第一模型)在一定温度下，将36.5克氯化钙和氯化钠的混合物完全溶解在236克水中，然后加入溶质质量分数为20%的132.5克碳酸钠溶液充分反应。试着计算一下：(1)碳酸钙沉淀的质量是多少？(2)反应后获得的溶液的溶质质量分数是多少？如何处理化学计算问题？化学1中常见的化学计算类型。计算

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