第二章 第三节 氧化还原反应 第四课时.ppt_第1页
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文档简介

1、一、基本概念,1、氧化还原反应的反应物 氧化剂：反应中得电子的物质 还原剂：反应中失电子的物质 2、氧化还原反应的产物 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原对应得到的产物 3、两种性质 氧化性：物质得电子的性质 （氧化剂、氧化产物具有氧化性） 还原性：物质失电子的性质 （还原剂、还原产物具有还原性）,越易失电子，还原性越强,越易得电子，氧化性越强,性质的强弱跟得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关,练习：下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）,A、金属单质在反应中可作为还原剂，也可以作氧化剂。 B、非金属单质在反应中只作为氧化剂 C、金属原子失电子越多其还原性越强 D、Na比M

2、g更容易失电子，所以Na的还原性比Mg强。,D,1根据氧化还原方程式进行判断 对于反应： 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 例如：FeCuSO4=FeSO4Cu， 则有：氧化性：CuSO4FeSO4；还原性：FeCu,物质氧化性、还原性强弱的判断,1(浙江省温州中学期末)根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是() 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu AFe3Fe2Cu2 BFe2Cu2Fe3 CCu2Fe3Fe2 DFe3Cu2Fe2,D,练习：,已知X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力 W2 Z2

3、X2 Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2 C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+Z2,BC,（2）根据金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+,还原性依次减弱,氧化性依次增强,例：CuCl2Fe=FeCl2Cu,反应条件,KMnO4 MnO2,反应条件越苛刻，体现的性质越弱,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,3根据产物的价态判断,氧化性：Cl2I2,价态律“高氧低还中兼”,处于最高价态的元素，只有氧化性，（如：Fe3+） 处于最低价态的元素，只有还原性， （如：Fe） 处于中间价态的元素，既有氧化性，又有还原性（Fe2+ ） 硫： -2，0，+4，+6； 氧：-2，-1，0； 铜：0，+1，+2 氮： -3，0，+1，+2，+4，+3，+5 氯： -1，0，+1，+3，+5，+7,氧化还原反应规律,练习,1、从S元素的化合价态上判断下列物质中S元素不能表现

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