外界条件对化学反应速率的影响.ppt

1、笃学一浓度对化学反应速率的影响1 .基本规则其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度降低化学反应速率反应物的浓度化学反应速率上升。 2化学反应速率和反应物浓度的定量关系(1)化学反应速率和反应物浓度的定量关系式中的比例系数k，表示如下。 (2)通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。 这没有关系，但是会受到、固体表面性质等因素的影响。 第2课外界条件对化学反应速率的影响、提高、反应速率常数、单位浓度、化学反应速率、大、浓度、温度、催化剂、降低、3压力对化学反应速率的影响(温度、体积一定) (1)对于瓦斯气体反应，压力成正比降低压力，降低化学反应速率。 (2)在只与液体和有关的反应中，压力变化对反

2、应速度几乎没有影响。 浓度，加速，减速，固体，笃学二温度对化学反应速率的影响1 .基本规则其他条件不变的情况下，提高温度可以化学反应速率降低温度化学反应速率上升。 2化学反应速率和温度的定量关系(1)经验法则对于在中发生的反应，温度每上升10 K，反应速度就会增加原来的两倍。 此近似规则仅粗略估计一些反应的化学反应速率。 (2)激活能Ea的概念：形成一般反应物分子吸收的能量。 意思：激活能越高反应越进行，反应速率常数越高化学反应速率越快。加速、减速、溶液、24、活化分子、难、小、慢、慢、增大、增大、笃学三催化剂对化学反应速率的影响1 .催化原理(1)通过参与反应、变化反应的激活能来提高化学反应

3、速率。 (2)催化剂不能改变化学反应，也不能改变。 2特征(1)选择性：只对某种反应或某种反应发挥催化作用。 (2)高效性：催化剂能大幅降低反应，有效提高化学反应速率。 反应历程、下降、平衡常数、平衡转化率、激活能，【慎重考虑1】改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有什么影响？改变溶液的用量对化学反应速率有什么影响？ 对于固体或纯液体的物质，由于一般可以将其浓度视为一定，因此改变固体或纯液体的使用量不会影响化学反应速率，但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般来说，固体的粒子越细表面积越大，反应速度越快，如果改变溶液的使用量，浓度就会改变【慎重考虑2】分析压力对化学反应速率的影响时，应

4、该注意什么样的问题(1)压力的变化为了影响反应速度，必须引起反应物浓度的变化，提示浓度是怎样变化的，反应速度与之相应地变化。 (2)加入反应物、生成物、与该反应无关的瓦斯气体，或者减小容器的体积等提高压力的措施很多，除非特别说明，加压的差动奥尔特的方法是减小容器的体积，或者以相同比例填充反应物和生成物。 1外界条件的变化对v正和v反的影响(1)使温度上升，v正和v反都加速，吸热反应的增加倍数比放热反应的增加倍数大的温度下降，v正和v反都慢，吸热反应的减少倍数比放热反应的减少倍数大。 (2)压力变化，反应速度不一定变化。 改变(增加或减少)容器的体积，改变压力，改变反应速度的加压对于有气体参与的

5、化学反应，v正和v反都加速，气体体积之和大的一侧的增加倍数比气体体积之和小的一侧的增加倍数大，如果降低压力，v正和v反都变慢(3)在温度的时间节点中，填充与反应无关的瓦斯气体(例如惰性瓦斯气体)，如果保持体积一定，则反应瓦斯气体浓度不变，如果保持不影响反应速度的压力一定，则体积增大，反应瓦斯气体浓度减少，因此反应速度变慢。 2外界条件对化学反应速率影响的原因分析，【例1】有报告称在300、70 MPa下由二氧化碳和氢合成乙醇成为现实。 以下记述错误的是() a需要在300进行通过使用CuZnFe催化剂能够大幅度提高生产效率的b反应，该反应通过吸热反应c填充大量的CO2瓦斯气体，H2的转化率d从

6、平衡混合瓦斯气体中分离CH3CH2OH和H2O，能够提高CO2和H2的利用率，通过解析催化剂，能够提高反应速度仅在反应发生所需的温度下，大量填充不能判断反应的热效应、b项错误的CO2瓦斯气体，平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，从c项正确的平衡混合瓦斯气体中分离CH3CH2OH和H2O，反应继续向正反应方向进行，CO2和H2的利用率增大答案b、加入催化剂的使用和反应过程的能量变化催化剂改变反应过程，降低反应所需的激活能，提高反应体系的活化分子百分率，显着增加反应速度。 但是，不改变反应中的反应热，能量变化如图所示。 【体验1】以下事实可以说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质(

7、)。 由于ACu与浓硝酸反应，不与浓盐酸反应的BCu与浓硝酸的反应比是稀硝酸和反应快的CN2和O2在常温、常压下不反应，放电时DCu与浓H2SO4反应，不与稀H2SO4反应的解析说明了反应本身的性质是影响化学反应速率的决定因素，因此该实验事实是外在的例如，浓度中，选择项b、d是由浓度的不同引起的，选择项c是由反应条件的不同引起的，只有选择项a是由浓硝酸和浓盐酸本身的性质的不同引起的。 答案a，1图像分析速度时间图像定性揭示了v (正)、v (反)时间(包括条件变化对速度的影响)的变化规律，体现了外界条件变化对可逆反应速度的影响及其平衡移动。 (1)浓度特征图像：改变单一物质浓度后，只使v正或v

8、反的速度瞬间变化，另一个速度从原来的平衡点再次变化。 (2)对于压力图像特征反应前后的瓦斯气体体积发生变化的反应，在改变压力后，平衡发生移动，v正和v反发生云同步变化，从原来的平衡点离开一定的距离。 对于反应前后的瓦斯气体体积变化的反应，使压力变化，平衡移动，v正和v反相等，但大小变化。 因此，远离原来的平衡点，保持水平线不变。 (3)温度图像的特征：温度对云同步有v正和v反的影响，变化后从原来的平衡点离开一定的距离。 先观察原反应的特征，原反应是气体体积减少的发热反应，由图像可知，该反应只是改变t1时的条件，减少正反应速度，增大逆反应速度，此时增大生成物的浓度，减少反应物的浓度。 d的答案是

9、，在不改变温度、压力的情况下加入SO3(g )时，SO3(g )的浓度增大，但是如果不改变压力则体积增大，因此反应物的浓度减少。 回答d，留心时刻t1的v (逆)和v (正)的变化特征是解决本问题的关键。 分析在时刻t v (正)和v (反)的同倍数增大，另外，因为该反应是体积缩小的反应，所以只使用催化剂就合乎题意。 在“碘元素时修正”实验中，3IS2O82=I32SO42的反应速度可以在I3和添加的淀粉溶液呈现蓝色的时间t内测定，t越小，反应速度越大。一个探究性的学习小组在20中进行了实验，得到的数据如下表所示： (1)该实验的目的是： (2)显色时间t2: (3)温度对反应的反应速度的影响与一般规律相符，并且在40进行编号对应浓度的实验时，发色时间t2的范围是() a 22.0 s b