归纳与整理 (7)

1、第二章 分子结构与性质复习课,知识体系,共价键（及配位键）形成、特点、键参数 分子的立体构型 常见空间构型及理论解释 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及对分子性质的影响）,一、共价键,1、分类,（1）按共用 电子对数分,（2）按极性分,（3）按成键方式分,2、键参数,键能,键长,键角,衡量化学键的稳定性,描述分子的立体构型的重要因素,一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。,（共价键极性强弱的比较： 电负性差值越大，极性越强）,3、特

2、殊的共价键配位键,成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道 配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数,讨论1:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（） AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ CY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 DWY2分子中键与键的数目之比是2:1,C,讨论2： （13山东） （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 _种。 （4）若BCl3与XYm通过B原子与X原

3、子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_。,sp2,sp3,X,3,讨论3：硅是重要的半导体材料。回答下列问题: (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列事实:,硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 (6)在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为_,硅烷中的SiSi键和SiH键的键能小于烷烃分子中C

4、C键 和CH键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成， 所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。,由于键能越大，物质越稳定，CH键的键能大于CO键的键能，故CH键比CO键稳定；而SiH键的键能却远小于SiO键的键能，所以SiH键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的SiO键，即更易生成氧化物。,sp3,1:3,SiO32,二、分子的立体构型,键对数,孤电子对数,分子的立体构型,VSEPR模型,价层电子对数,杂化轨道类型,孤电子对数,键个数,(a-xb)/2,直线形,平面三角形,四面体形,BeCl2、CO2,BF3、SO3,CH4、NH4+、SO42-,三角锥形,V形,H2O、H2S,NH3、H

5、3O+,分子立体构型 的推断, 确定价层电子对数, 判断VSEPR模型, 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型,三、分子的性质,1、分子本身的性质,*判断方法 矢量运算法：向量和是否为零 经验判断法：正负电荷中心是否重合（直线形、 平面正三角形、正四面体）,（1）分子的极性本质：正负电荷的中心能否重合,*含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强,（2）含氧酸的酸性(HO)mROn,另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子；,在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；,2、分子与分子之间的作用,定义,范德华力,氢键,作用 微粒,强弱,对物质

6、性质的 影响,分子间普遍存在的作用力,已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力,分子间或分子内氢原子 与电负性很强的F、O、 N之间,分子之间,弱,较强,范德华力越大， 物质熔沸点越高。,1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似， 相对分子质量越大， 范德华力越大,对某些物质的溶解性、熔沸点都产生影响,分子间氢键越强，熔沸 点越高；溶质与溶剂分 子间能形成氢键，则 能增加溶质的溶解度,讨论4：下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）,讨论5：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大， B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构

7、相同， 基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个 未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。 (1)写出基态时B的电子排布图 ，E的原子结构示意图 。 (2)写出BCD的电子式 。 (3)根据题目要求完成以下填空： EC3-中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ； EC4-微粒中的键角 ；BC32-微粒的键角 ； DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 。 (4)A2BC2分子中键数目为 ，键数目为 。 (5)与CO2互为等电子体的微粒有 、 、 (要求写一种分子和一种离子)。,3、分子与分子的关系,（1）等电子体：,条件：等原子数和等价电子总数,原理

8、：具有相似的化学键特征， 它们的许多性质是相近的。,手性分子必须存在手性原子与四个互不相同的原子或原子团相连。,（2）手性异构：,组成相同，分子结构不同，但互为镜像，这两种分子互为异构体。,讨论6：乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上 曾用CaC2与水反应生成乙炔。 （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子 体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的键数 目为 。 （2）将乙炔通入 溶液生成 红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。 （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。,讨论7： 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。,(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因 是 。 (4)Y与Z可形成YZ42 YZ42的空间构型为 (用文字描述)。 写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。 (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。,sp3,水分子与乙醇分