第1课时盐类的水解.ppt

1、第三节盐类的水解第一节盐类的水解，1。理解盐类水解的原理。掌握盐水解方程的写作。理解影响盐水解平衡的因素。1.pH7溶液为碱性，pH=7溶液为中性，pH7溶液为酸性。上面说的正确吗？2.属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸钠)可以用来调味，而Na2CO3和NaHCO3则用“碱”洗油渍和做面食？3.酸溶液是酸性的，碱溶液是碱性的，盐溶液是中性的.这种说法正确吗？盐溶液的酸碱性，实验内容分别测定以下6茄子盐溶液的pH值，以确定酸碱性。特别提示：学生看视频时要注意记录各盐溶液的酸性。盐溶液的酸性，中性，中性，碱性，碱性，酸性，酸性，实验结果，以上实验能发现什么？一些盐溶液是中性的。有

2、些盐溶液是酸性的。有些盐溶液带有碱性。中性，碱性，酸性，江珊弱碱盐，弱酸强碱盐，强酸强碱盐，盐的组成及其与盐溶液酸性的关系，H2O，酸性，碱性，中性，CH3COONa，NH4Cl，NaCl是什么电解质？它们分别以什么形式存在于水中？水溶液中有哪些粒子？牙齿粒子能徐璐反应吗？如果反应，结果如何？ch 3c oo H2O ch 3c ooh oh，CH3COONa=ch 3c oo-na，强酸盐(以CH3COONa溶液为例)，c(H) c(OH-)溶液强酸盐基盐，2 .盐类水解反应与中和反应的关系如何？弱酸负离子或弱碱阳离子的电离。盐水解的条件、本质和规律是什么？在盐溶液中，盐中电离的离子(弱酸负

3、离子或弱碱阳离子)与水电离的H或OH-相结合，产生弱电解质的反应称为盐类水解。水解条件：水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的电离。水解定律：弱人水解，无弱水解，强人，强中立。在水溶液中容易溶解于水、CH3COOH NaOH CH3COONa H2O。盐类水解反应与中和反应的关系如何？水解，内因：越弱，水解，盐对应的酸(或碱)牙齿越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)牙齿就越强。影响盐水解平衡的因素，外部原因：温度：加热，促进水解。浓度：促进水稀释，水解。相加：弱碱阳离子水解。弱酸离子水解。抑制，促进，添加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸离子水解。促进，抑制，10，FeCl3溶液制作时需要注意的问题

4、是什么？Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H根据条件的不同，FeCl3的水解平衡可能会有所不同，如果条件发生变化，则将相关内容填充到表中。正向反应，增加，减少，增加，颜色变深，反向反应，反反应，反反应，反反应，盐类水解定食书，1。首先寻找“弱”离子：找出盐类组成中水解的离子(弱酸负离子或弱碱阳离子)，直接写出弱酸或弱碱离子与水反应的离子方程。2 .一般不写“=”，“”，“”，“”，因为水解程度小，水解物少。产物(例如NH3H2O，H2CO3)也不是以分解物的形式写的。多元弱酸盐阶段水解，但以第一阶段水解为主。多元弱碱盐的水解总是一步完成的。CH3COONa，NaF，Na2CO3，(主)，(茶)，(茶)，5茄子离子，2茄子分子，Na2CO3溶液中包含多少茄子粒子？江珊弱碱盐水解决方案(例如NH4Cl、CuSO4、AlCl3，1)。以下溶液pH小于7的是()，A. KBR B. CUSO4C .NAF D.BA (NO3) 2。3.以下离子在水溶液中不能水解。()，A.NH4 B.SO42_ C.Al3 D.F_，B，B，AC，4。比较以下溶液的pH大小：(1)0.