药剂专业卤族元素(医学上课用).ppt

1、三、卤素单质的性质,元素名称：,卤 族 元 素,元素符号：,单质的氧化性逐渐,相似性：,最外层均为7个电子,易得电子,单质表现,递变性：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,原子结构特点：,氧化性,减弱,FCl Br I,二、卤族元素单质的物理性质,加 深,增 大,升 高,减 小,2020/7/23,6,、单质的物理性质比较：,颜色： 密度：熔、沸点： 溶解性： (5)持性： (6)贮存： (7)毒性：,淡黄绿 黄绿深红棕紫黑加深,增大（气液固）,渐高,（水中）渐小（有机溶剂）增大,( F2、Cl2、r2、 2）,液化,钢瓶液封（棕色）广口瓶,均有毒,挥发升华,溴的溶解性实验,CCl

2、4,Br2,汽油或苯,水,溴水,溴的汽油溶液,（橙色）,（橙红色）,溴的四氯化碳溶液,（橙色）,（橙红色）,仪器,碘的溶解性实验,CCl4,I2,汽油或苯,水,碘水,上层： 碘的汽油溶液,（褐色）,（紫红色）,下层：碘的四氯 化碳溶液,（褐色）,（深紫色）,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄,橙,橙红,黄,淡紫,深紫,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）,的颜色变化,碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。,2NaCl2 2NaCl（产生白烟） 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2,（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）,（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）,注：常温下干燥的氯气或

3、液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。,1 跟金属反应,(三)氯气的化学性质,三、卤族元素单质的化学性质,2、卤素单质与非金属反应（1）与氢气反应：,2020/7/23,12,2.与非金属的反应,(1)与氢气的反应,点燃发出苍白色火焰，瓶口有白雾。光照会发生爆炸。,三、卤族元素单质的化学性质,2、卤素单质与氢气反应：,冷暗处,光照或点燃,500,持续加热,逐 渐 苛 刻,剧烈反应 燃烧,较慢反应,缓慢反应,逐 渐 缓 和,剧烈反应 爆炸,2020/7/23,14,(2)与磷反应：,2.与非金属的反应,3.与水的反应,F2+2H2O 4HFO2,3.与水的反应,氯水中的反应

4、：Cl2+H2O HClHClO,新制氯水呈浅黄绿色。,久置氯水:无色溶液，实际是稀盐酸,氯气溶解于中所得的水溶液叫“氯水”。,次氯酸：是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气(在1L水中通入约0.002gCl2)来杀菌消毒； 还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻、纸张的漂白剂。,Cl208氯水漂白作用.mp4,Cl22NaOHNaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 2H2O,由于上述反应生成 2HClO 2HCl+O2， 故漂白粉露置在空气中，久置无效。,Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,4、 跟碱反应,工业上用

5、和 制得漂白粉。,漂白粉的漂白原理是：,常用于 。,除去多余的氯气,休息一下,结论： 单质氧化性： 离子还原性：,4.卤素单质间的置换反应,Cl2 2Br 2Cl Br2 Cl2 2I 2Cl I2 Br2 2I 2Br I2,F2Cl2Br2I2,F-Cl- Br- I-,实验4-9 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,实验4-10 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,5.碘特殊性,碘与淀粉变蓝色,、卤化银（感光材料等）,5、含卤化合物的主要用途,I Ag = Ag I,（黄色）,