第二节 离子反应(全节).ppt

1、第二节 离子反应,根据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4 溶液、酒精溶液、Cu。,石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为其中有自由 移动的离子存在。,思考,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,2电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 如：HCl、NaOH、K2SO4 、某些金属氧化物等。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。,1. 电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,判断下列叙述正确的是 A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电

2、解质 B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 E铜能导电，所以是电解质 FBaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质,B、C,小结：,（1）电解质、非电解质都应是化合物。,（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态,（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，生成的电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。,（4）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，

3、由于它们溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,（5）酸、碱、盐、水和某些金属氧化物是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,电离方程式,NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- KOH = K+ + OH-,遵守定律及原则: 质量守恒 电荷守恒,2. 那些自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方 程式表示？举一例说明。,这一过程可以用电离方程式表示如下： NaCl = Na+ + Cl,思考,练 习,HCl HNO3 Ba(OH) 2 NaOH KNO3 (NH4)2SO4,= H+ + Cl- = H+ +

4、NO3- = Ba2+ + 2OH- = Na+ + OH- = K+ + NO3- = 2NH4+ + SO42-,酸都能电离出H+,碱都能电离出OH-,盐电离有金属阳离子或铵根离子生成,盐电离有酸根阴离子生成,从电离角度：酸、碱、盐的本质定义,酸: 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱: 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐: 电离时生成金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根阴离子的化合物。,酸 : 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碱 : 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 盐 : 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 硫

5、酸钾 K2SO4 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铵NH4NO3,二 、 离子反应及其发生的条件,由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子的参加，这样的反应称作离子反应。,实验2-1分析,实验1、在水溶液中：CuSO4=Cu2+ + SO42- NaCl=Na+ + Cl-,当Cu2+、SO42-、Na+、CI-四种离子共存于同一溶液中，是否会发生反应？,不发生反应。,因离子间无沉淀、无气体、无水的生成。,实验2、在水溶液中：CuSO4=Cu2+ + SO42- BaCI2=Ba2+ + 2CI-,思考：当Cu2+、SO42-、Ba2+、CI-四种离子共存于同一溶液中，

6、是否会发生反应？,有反应发生,因：Ba2+ + SO42- = BaSO4,思考：在溶液中的Cu2+和CI-之间是否发生反应？,无反应,因：Cu2+和CI-之间不能形成沉淀,所以该反应的实质就是：Ba2+ + SO42- = BaSO4,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子。,离子方程式的书写步骤,写,保、拆,删,查,写出正确的化学方程式,把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶难电离物质、气体、单质、氧化物和水等仍用化学式表示。,删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比,检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。,易溶、易电离的物质 强酸：HCl、HNO

7、3、H2SO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐：如K、Na、NH4的盐等。,(可参看溶解性表) 口诀参考 钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间； 碳酸、磷酸两种盐， 溶者只有钾、钠、铵； 盐酸难溶银、亚汞， 硫酸难溶是钡、铅； 碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。,难溶、难电离的物质,难溶性酸、碱、盐（如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等） 难电离的物质：弱酸（如CH3COOH ） 弱碱（如氨水、难溶性的碱） 水,完成下列反应的离子方程式 （1）HClNaOH （2）H2SO4KOH （3）HNO3Ba(OH)2 （4）Cu(OH)2HC

8、l （5）CH3COOHKOH （6）Ba(OH)2 H2SO4,完成下列反应的离子方程式 （1）BaCl2 Na2SO4 （2） HCl AgNO3 （3） Na2CO3HCl （4） FeCl3NaOH （5 ）Na2CO3CaCl2 （6）BaCO3 HCl,练 习,离子反应的实质：离子浓度减少的过程。,复分解反应类型的离子反应 （1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,（2）发生条件：生成沉淀、放出气体或生成水,离子方程式的意义:,不仅表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成 可溶性盐和水的这一类中和反应。,

9、讨论,如何检验碳酸盐？用离子方程式表示检验原理,1被检物如果是可溶性碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3等， 则这类碳酸盐检验的离子方程式为： CO322HH2OCO2 CO2Ca22OHCaCO3H2O,2如果被检物是不溶性的碳酸盐，如CaCO3等，则该物 质检验的离子方程式为： CaCO32HCa2H2OCO2 CO2Ca22OHCaCO3H2O,烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成组成为碳酸钙、氢氧化镁的水垢，可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。其反应的离子方程式分别为： 用盐酸： CaCO32HCa2H2OCO2 Mg(OH)22HMg22H2O 用醋酸： CaCO32CH3COOHCa2

10、2CH3COOH2OCO2 Mg(OH)22CH3COOHMg22CH3COO2H2O,酸除水垢的原理,应用,胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，因小苏打能和盐酸发生离子反应： HCO3HH2OCO2 如果病人同时患胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），反应的离子方程式为：Al(OH)33HAl33H2O,治疗胃酸过多,关于离子共存问题的探讨,关于离子共存问题的判断方法,离子间若发生下列反应之一，则不能大量共存,a 、 生成难溶或微溶物,b、 生成气体或挥发性物质,如Ba2+ 与CO32-、SO42-；Ag+与Cl

11、-; Ca2+ 与SO42-等。,如NH4+ 与OH-、H+与CO32-、SO32-、HCO3-等。,c、 生成难电离物质,d、 发生氧化还原反应,如: H+ 与F-、ClO-、S2-生成弱酸； OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱； H+与OH-生成水等。,如: 具有氧化性的离子（如MnO4-、NO3-、Fe3+、ClO-等）与具有还原性的离子（如S2-、I-、SO32-、Fe2+等）易发生氧化还原反应。,附加隐含条件,a 、 无色透明溶液: 则不存在有色离子,b、 强酸性溶液: 则不存在与H+反应的离子,c、 强碱性溶液:则不存在与OH-反应的离子,如:Cu2+ 、 Fe3+、Fe2+ 、 MnO4-、等。,如:CO32-、SO32-、HCO3-等,如:NH4+、Cu2+、Fe3+等,【例1】下列离子能大量共存的是（ ） A、K+、H+、Cl-、OH- B、Na+、Ca2+