第九章 紫外吸收光谱分析.ppt

1、第九章 紫外吸收光谱分析(Ultraviolet Spectrophotometry, UV ),第一节 分子吸收光谱,一、分子内部的运动及分子能级 分子光谱比原子光谱要复杂得多。这是由于在分子中，除了有电子相对于原子核的运动外，还有组成分子的各原子在其平衡位置附近的振动，以及分子本身绕其重心的转动。如果考虑三种运动形式之间的相互作用，则分子总的能量可以认为是这三种运动能量之和。即 E Ee+ Ev+ Er 式中Ee为电子能量 ，Ev为振动能量，Er转动能量。,二、分子的能级及电子在能级间的跃迁,v3 J v2 J 电子 v1 激发态 vo J v3 v2 J 电子 v1 J 基态 v0 J

2、电子 振动 转动 能级 能级 能级,E=E1-E2=h=hc/ 1转动能级 转动能级间的能量差Er约为：0.0250.003eV。假如是0.01 eV，可计算出： =hc/E =6.62410-342.998108/0.011.610-19 =1.2410-5m =12400nm =124m 可见，转动能级跃迁产生吸收光谱位于远红外区（50 300mm）, 称远红外光谱或分子转动光谱。,2.振动能级： 振动能级间的能量差Ev 约为： 0.025eV。假如是0.1 eV，可计算出： =hc/E =6.62410-342.998108/0.11.610-19 =1.2410-5m =12400nm

3、 =12.4m 可见，振动能级跃迁产生的吸收光谱位于红外区(0.7850m)，称红外光谱或分子振动光谱。 振动能级跃迁时不可避免地会产生转动能级间的跃迁。即振动光谱中总包含有转动能级间跃迁，因而产生光谱也叫振动-转动光谱。,3电子能级 电子能级的能量差 Ee : 201eV。假如是5eV，可计算出： =hc/E =6.62410-342.998108/51.610-19 =2.4810-7m =248nm 可见，电子跃迁产生的吸收光谱在紫外可见光区(200780nm)，称紫外可见光谱或分子的电子光谱。 电子能级跃迁时不可避免地会产生振动和转动能级间的跃迁。即电子光谱中总包含有振动能级和转动能级

4、间跃迁，因而产生的谱线呈现宽谱带。紫外可见光谱实际上是电子-振动-转动光谱。,理想分子光谱的示意图,A 紫外 可见 红外 远红外 微波 电子跃迁 振动精细结构 振动跃迁 转动精细结构 转动跃迁 200 2000 20000 波长(nm),分子能级 能级差 反映的信息 电子能级 E 1-20 ev 反映价电子能量状 （紫外可见波区） 况等信息可给出物质 的化学性质的信息。 (主要用于定量测定) 振动能级 E 0.05-1 ev 反映价键特性等结 （红外波区） 构信息。主要用于定 性，定量比UV/Vis 差。 转动能级 E 0.05-0.005ev 反映分子大小、键 （远红外区） 长度、折合质量等

5、分 子特性的信息。,原子光谱和分子光谱特征,纯 电子能态 间跃迁,分子内电子跃迁,带状光谱,线状光谱,分子形成带状光谱的原因,1、能级之间的能量间距非常小，导致跃迁所产生的谱线非常多，间距非常小，易于重叠。 2、色散元件难以将谱线完全分开,第二节 有机化合物的紫外吸收光谱 一、分子中电子的跃迁类型 价电子： 键电子 饱和的键 键电子 不饱和的键 n 电子 孤对电子 分子中分子轨道有成键轨道与反键轨道： 它们的能级高低为：n *,由此可以看到：紫外-可见吸收光谱中包含有分子中存在的化学键信息。其吸收峰的位置与分子中特定的功能基团密切相关，是有机化合物、无机配位化合物、生物分子的有效定性、定量分析

6、手段。,跃迁能量大小： * n * * n *,电子跃迁类型：,.NV跃迁：电子由成键轨道跃迁到反键轨道，包括；跃迁。 . NQ跃迁：分子中未成键的n 电子跃迁到反键轨道，包括n；n跃迁。 . NR跃迁：电子逐级跃迁到各高能级，最后脱离分子，使分子成为分子离子的跃迁。（光致电离） .电荷迁移跃迁：当分子形成配合物或分子内的两个大体系相互接近时， 外来辐射照射后，电荷可以由一部分转移到另一部分，而产生电荷转移吸收光谱。 可见，有机化合物一般主要有4种类型的跃迁： n 、 、 n 和。,1饱和烃 饱和烃类分子中只含有键，因此只能产生跃迁，即电子从成键轨道（ ）跃迁到反键轨道（ *），所需能量最大。

7、饱和烷烃的分子吸收光谱出现在远紫外区，吸收波长10200nm，已超出紫外、可见分光光度计的测量范围，只能被真空紫外分光光度计检测到（空气中的氧吸收波长 160nm的紫外光）。如甲烷的max为125nm,乙烷max为135nm。这类物质在紫外光谱分析中常用作溶剂。 当饱和烷烃的分子中的氢被氧、氮、卤素、硫等杂原子取代时，因有n 电子存在，而产生n跃迁，所需能量减小。吸收波长向长波方向移动，这种现象称之为红移。例如，CH3Cl、CH3Br和CH3I的n跃迁分别出现在173、204和258nm处。又如，CH4跃迁范围125135nm（ ），CH3I跃迁范围150210nm（ ）和259nm （ n

8、）；CH2I2吸收峰292nm（ n ）；CHI3吸收峰349nm（ n ）。这些数据不仅说明氯、溴和碘原子引入甲烷后，其相应的吸收波长发生了红移，显示了助色团的助色作用。而且说明，虽杂原子半径增加， n跃迁向长波方向移动。,2不饱和脂肪烃 在不饱和烃类分子中，除含有键外，还含有键，它们可以产生和两种跃迁。 跃迁的能量小于 跃迁。例如，在乙烯分子中， 跃迁最大吸收波长为180nm。这种含有不饱和键的基团称为生色团 . 在不饱和烃类分子中，当有两个以上的双键共轭形成大键时，随着共轭系统的延长， 跃迁的吸收带将明显向长波方向移动，吸收强度也随之增强. 在共轭体系中， 跃迁产生的吸收带又称为K（Ko

9、njugation）带。 K带 （ ）的特点：强度大，max104；位置一般在217280nm；max和max的大小共轭链的长短及取代基的位置有关。 根据K带是否出现，可判断分子中共轭体系的存在的情况。在紫外光谱分析中有重要应用。,3芳香烃 苯有三个吸收带(见P275 图9.5)，它们都是由跃迁引起的。 E1带出现在185nm（max= 47，000）， E2带出现在204nm（ max = 79，00 ），强吸收带。它们是由苯环结构中，三个乙烯的环状共轭系统的跃迁所产生的，是芳香族化合的特征吸收。 B带出现在255nm （max = 200）。这是由跃迁的振动重叠引起的。在气态或非极性溶剂中

10、，苯及其许多同系物的B谱带有许多的精细结构，这是由于振动跃迁在基态电子跃迁上的叠加而引起的。在极性溶剂中，这些精细结构消失。,当苯环上有取代基时，苯的三个特征谱带都会发生显著的变化，其中影响较大的是E2带和B谱带。 当苯环与生色团连结时，有B和K两种吸收带，有时还有R吸收带，其中R吸收带的波长最长。 稠环芳烃，如萘、蒽、芘等，均显示苯的三个吸收带，但是与苯本身相比较，这三个吸收带均发生红移，且强度增加。随着苯环数目的增多，吸收波长红移越多，吸收强度也相应增加。 当芳环上的-CH基团被氮原子取代后，则相应的氮杂环化合物（如吡啶、喹啉）的吸收光谱，与相应的碳化合物极为相似，即吡啶与苯相似，喹啉与萘

11、相似。此外，由于引入含有n电子的N原子的，这类杂环化合物还可能产生n吸收带。,4羰基化合物 羰基化合物含有C=O基团。 C=O基团主要可产生n 、 n 、 三个吸收带， n吸收带又称R带，落于近紫外或紫外光区。醛、酮、羧酸及羧酸的衍生物，如酯、酰胺等，都含有羰基。由于醛酮这类物质与羧酸及羧酸的衍生物在结构上的差异，因此它们n吸收带的光区稍有不同。 羧酸及羧酸的衍生物虽然也有n吸收带，但是，羧酸及羧酸的衍生物的羰基上的碳原子直接连结含有未共用电子对的助色团，如-OH、-Cl、-OR等，由于这些助色团上的n电子与羰基双键的电子产生n共轭，导致 *轨道的能级有所提高，但这种共轭作用并不能改变n轨道的

12、能级，因此实现n跃迁所需的能量变大，使n吸收带蓝移至210nm左右。,第三节 无机化合物的紫外吸收光谱 一、电荷迁移跃迁 电荷迁移跃迁：指络合物吸收了可见-紫外光后，电子从中心离子的某一轨道跃迁到配位体的某一轨道，或从配位体的某一轨道跃迁到与中心离子的某一轨道。所产生的吸收光谱称为电荷迁移吸收光谱。（相当于内氧化还原反应）。一般可表示为： （这就是配合物max=490nm为血红色原因）,金属配合物的电荷转移吸收光谱，有三种类型：,1. 电子从配体到金属离子: 相当于金属的还原； 2. 电子从金属离子到配体； 产生这种跃迁的必要条件是金属离子容易被氧化（处于低氧化态），配位体具有空的反键轨道，可

13、接受从金属离子转来的电子，如吡啶、2，2 -联吡啶，1，10-二氮杂菲及其衍生物等，这类试剂易与可氧化性的 Ti(III)、 Fe(II)、 V(II) 、 Cu(I) 等结合，生成有色配合物，反应过程中，电子从主要定域在金属离子的d轨道，转移到配位体的轨道上。,3.电子从金属到金属 配合物中含有两种不同氧化态的金属时，电子可在其间转移，这类配合物有很深的颜色，如普鲁士蓝 KFeFe(CN)6 , 硅（磷、砷）钼蓝 H8 SiMo2O5(Mo2O7)5 等。 过度金属离子与含生色团的试剂反应所生成的配合物以及许多水合无机离子，均可产生电荷迁移跃迁。 如， Fe3+OH- Fe2+HO (h)

14、此外，一些具有d10电子结构的过度元素形成的卤化物及硫化物，如AgBr、HgS等，也是由于这类跃迁而产生颜色。 电荷迁移吸收光谱出现的波长位置，取决于电子给予体和电子接受体相应电子轨道的能量差。若中心离子的氧化能力越强，或配位体的还原能力越强，则发生跃迁时需要的能量越小，吸收光波长红移。 电荷迁移吸收光谱的一般在103104之间，其波长通常处于紫外区。,二、配位场跃迁（d-d跃迁，f-f跃迁),配位场跃迁包括d - d 跃迁和f - f 跃迁。元素周期表中第四、五周期的过度金属元素分别含有3d和4d轨道，镧系和锕系元素分别含有4f和5f轨道。在配体的存在下，过度元素五个能量相等的d轨道和镧系元

15、素七个能量相等的f轨道分别分裂成几组能量不等的d轨道和f轨道。 当它们的离子吸收光能后，低能态的d电子或f电子可以分别跃迁至高能态的d或f轨道，这两类跃迁分别称为d - d 跃迁和f - f 跃迁。由于这两类跃迁必须在配体的配位场作用下才可能发生，因此又称为配位场跃迁。,三、两者比较,波长范围 摩尔吸收系数 电荷跃迁 紫外区 大(=103104) 配位场跃迁 可见光区 小(=101102),第四节 溶剂对紫外吸收光谱的影响 一、溶剂极性的影响 对max影响：n-*跃迁：溶剂极性，max蓝移；-*跃迁：溶剂极性 ，max红移,对吸收光谱精细结构影响： 溶剂极性，苯环精细结构消失,苯酚在庚烷和乙醇

16、中的紫外图谱：1庚烷；2.乙醇,由于溶剂对电子光谱图影响很大，因此，在吸收光谱图上或数据表中必须注明所用的溶剂。与已知化合物紫外光谱作对照时也应注明所用的溶剂是否相同。在进行紫外光谱法分析时，必须正确选择溶剂。选择溶剂时注意下列几点： 溶剂应能很好地溶解被测试样，溶剂对溶质应该是惰性的。即所成溶液应具有良好的化学和光化学稳定性。 在溶解度允许的范围内，尽量选择极性较小的溶剂。 溶剂在样品的吸收光谱区应无明显吸收。 各种溶剂的使用最低波长极限见Table 9-6(P278),第五节 紫外及可见分光光度计 一、组成部件 分光光度计按使用的波长范围可分为：紫外分光光度计（200 400nm）、可见分

17、光光度计（400 800nm）和紫外-可见分光光度计（200 1000nm，现在多用）。 紫外-可见分光光度计的基本结构是由五个部分组成：即光源、单色器、吸收池、检测器和信号指示系统。,1光源,对光源的基本要求是应在仪器操作所需的光谱区域内能够发射连续辐射，有足够的辐射强度和良好的稳定性，而且辐射能量随波长的变化应尽可能小。 分光光度计中常用的光源有热辐射光源和气体放电光源两类。 热辐射光源用于可见光区，如钨丝灯和卤钨灯；气体放电光源用于紫外光区，如氢灯和氘灯。钨灯和碘钨灯可使用的范围在340 2500nm。这类光源的辐射能量与施加的外加电压有关，在可见光区，辐射的能量与工作电压4次方成正比。

18、光电流与灯丝电压的n次方（n1）成正比。因此必须严格控制灯丝电压，仪器必须配有稳压装置。 在近紫外区测定时常用氢灯和氘灯。它们可在160 375 nm范围内产生连续光源。氘灯的灯管内充有氢的同位素氘，它是紫外光区应用最广泛的一种光源，其光谱分布与氢灯类似，但光强度比相同功率的氢灯要大35倍。,2单色器,单色器是能从光源辐射的复合光中分出单色光的光学装置，其主要功能：产生光谱纯度高的波长且波长在紫外可见区域内任意可调。 单色器一般由入射狭缝、准光器（透镜或凹面反射镜使入射光成平行光）、色散元件、聚焦元件和出射狭缝等几部分组成。其核心部分是色散元件，起分光的作用。单色器的性能直接影响入射光的单色性

19、，从而也影响到测定的灵敏度、选择性及校准曲线的线性关系等。 能起分光作用的色散元件主要是棱镜和光栅。,棱镜有玻璃和石英两种材料。它们的色散原理是依据不同的波长光通过棱镜时有不同的折射率而将不同波长的光分开。由于玻璃可吸收紫外光，所以玻璃棱镜只能用于350 3200 nm的波长范围，即只能用于可见光域内。石英棱镜可使用的波长范围较宽，可从185 4000nm，即可用于紫外、可见和近红外三个光域。 光栅是利用光的衍射与干涉作用制成的，它可用于紫外、可见及红外光域，而且在整个波长区具有良好的、几乎均匀一致的分辨能力。它具有色散波长范围宽、分辨本领高、成本低、便于保存和易于制备等优点。缺点是各级光谱会

20、重叠而产生干扰。入射、出射狭缝，透镜及准光镜等光学元件中狭缝在决定单色器性能上起重要作用。狭缝的大小直接影响单色光纯度，但过小的狭缝又会减弱光强。,3吸收池,吸收池用于盛放分析试样，一般有石英和玻璃材料两种。石英池适用于可见光区及紫外光区，玻璃吸收池只能用于可见光区。为减少光的损失，吸收池的光学面必须完全垂直于光束方向。在高精度的分析测定中（紫外区尤其重要），吸收池要挑选配对。因为吸收池材料的本身吸光特征以及吸收池的光程长度的精度等对分析结果都有影响。,4检测器,检测器的功能是检测信号、测量单色光透过溶液后光强度变化的一种装置。 常用的检测器有光电池、光电管和光电倍增管等。 硒光电池对光的敏感

21、范围为300800nm，其中又以500 600nm最为灵敏。这种光电池的特点是能产生可直接推动微安表或检流计的光电流，但由于容易出现疲劳效应而只能用于低档的分光光度计中。 光电管在紫外-可见分光光度计上应用较为广泛。 光电倍增管是检测微弱光最常用的光电元件，它的灵敏度比一般的光电管要高200倍，因此可使用较窄的单色器狭缝，从而对光谱的精细结构有较好的分辨能力。,5信号指示系统,它的作用是放大信号并以适当方式指示或记录下来。常用的信号指示装置有直读检流计、电位调节指零装置以及数字显示或自动记录装置等。很多型号的分光光度计装配有微处理机，一方面可对分光光度计进行操作控制，另一方面可进行数据处理。,

22、二、紫外-可见分光光度计的类型,紫外-可见分光光度计的类型很多，但可归纳为三种类型，即单光束分光光度计、双光束分光光度计和双波长分光光度计。,1单光束分光光度计 经单色器分光后的一束平行光，轮流通过参比溶液和样品溶液，以进行吸光度的测定。这种简易型分光光度计结构简单，操作方便，维修容易，适用于常规分析。 2双光束分光光度计 经单色器分光后经反射镜分解为强度相等的两束光，一束通过参比池，一束通过样品池。光度计能自动比较两束光的强度，此比值即为试样的透射比，经对数变换将它转换成吸光度并作为波长的函数记录下来。 双光束分光光度计一般都能自动记录吸收光谱曲线。由于两束光同时分别通过参比池和样品池，还能

23、自动消除光源强度变化所引起的误差。,3双波长分光光度计 由同一光源发出的光被分成两束，分别经过两个单色器，得到两束不同波长（l1和l2）的单色光；利用切光器使两束光以一定的频率交替照射同一吸收池，然后经过光电倍增管和电子控制系统，最后由显示器显示出两个波长处的吸光度差值A（A=Al1-Al2）。对于多组分混合物、混浊试样（如生物组织液）分析，以及存在背景干扰或共存组分吸收干扰的情况下，利用双波长分光光度法，往往能提高方法的灵敏度和选择性。利用双波长分光光度计，能获得导数光谱。 通过光学系统转换，使双波长分光光度计能很方便地转化为单波长工作方式。如果能在l1和l2处分别记录吸光度随时间变化的曲线

24、，还能进行化学反应动力学研究 .,第六节 紫外-可见光谱的应用 一、有机物基团定性分析 原则：定性鉴别的依据吸收光谱的特征吸收光谱的形状吸收峰的数目吸收峰的位置（波长） 吸收峰的强度相应的吸光系数。,一般定性分析方法有如下两种： 1. 比较吸收光谱曲线法 吸收光谱的形状、吸收峰的数目和位置及相应的摩尔吸光系数，是定性分析的光谱依据，而最大吸收波长max及相应的max 是定性分析的最主要参数。比较法有标准物质比较法和标准谱图比较法两种。,. 标准物质比较法 利用标准物质比较，在相同的测量条件下，测定和比较未知物与已知标准物的吸收光谱曲线，如果两者的光谱完全一致，则可以初步认为它们是同一化合物。为

25、了能使分析更准确可靠，要注意如下几点： a.尽量保持光谱的精细结构。为此，应采用与吸收物质作用力小的非极性溶剂，且采用窄的光谱通带； b.吸收光谱采用lgA对作图。这样如果未知物与标准物的浓度不同，则曲线只是沿lgA轴平移，而不是象A曲线那样以b的比例移动，更便于比较分析。 c. 往往还需要用其它方法进行证实，如红外光谱等。,. 标准谱图比较法 利用标准谱图或光谱数据比较。常用的标准谱图有以下表中的四种： 1 Sadtler Standard Spectra(Ultraviolet),Heyden,London,1978. 萨特勒标准图谱库，共收集了46000种化合物的紫外光谱。2 R.A.F

26、riedel and M.Orchin,“Ultraviolet and Visible Absorption Spectra of Aromatic Compounds”,Wiley,New York, 1951. 本书收集了597种芳香化合物的紫外光谱。 3 Kenzo Hirayama：“Handbook of Ultraviolet and Visible Absorption Spectra a of Organic Compounds.”,New York,Plenum,1967。4 “Organic Electronic Spectral Data”。,二、有机化合物分子结构的推

27、断,紫外可见分光光度法可以进行化合物某些基因的判别、共轭体系及构型、构象的判断。 1. 推测化合物所含的官能团 有机物的不少基团(生色团)，如羰基、苯环、硝基、共轭体系等，都有其特征的紫外或可见吸收带，紫外可见分光光度法在判别这些基团时，有时是十分有用的。 1)如果一个化合物在220800nm分为内无吸收峰，它可能是酯肪族碳氢化合物、胺、醇、羧酸、氯代烃和氟代烃，不含双键或共轭体系，没有醛、酮或溴、碘等基团。 2)如果在210250 nm有强吸收峰（104），表明含有两个双键的共轭体系（K带）。如1,3丁二烯，max为217nm，max为21,000；共轭二烯：K带（230 nm）。,3)若2

28、60350nm区域有很强的吸收带，则可能有35个双键的共轭体系，如癸五烯有五个共轭双键，max为335nm，max为118,000。R带310330 nm 4)若270350 nm有弱吸收峰（=10100），而无其它吸收峰，则说明只含非共轭的，具有n电子的生色团。 5)250300 nm 有中等强度的吸收峰（=2002000），芳环的特征 吸收（具有精细解构的B带）。(在184nm附近有强吸收带(E1带)，在204nm附近有中强吸收带(E2带)，在260nm附近有弱吸收带且有精细结构(B带)，是苯环的特征吸收，等等)。 6)如在270300nm处有弱的吸收带，且随溶剂极性增大而发生蓝移，就是羰

29、基n*跃迁所产生R吸收带的有力证据,2. 异构体的判断 包括顺反异构及互变异构两种情况的判断。 .顺反异构体的判断 生色团和助色团处在同一平面上时，才产生最大的共轭效应。由于反式异构体的空间位阻效应小，分子的平面性能较好，共轭效应强。因此反式都大于顺式异构体。 例如，肉桂酸的顺、反式的吸收如下： max280nm ，max =13500 max295nm ，max =27000,. 互变异构体的判断 某些有机化合物在溶液中可能有两种以上的互变异构体处于动态平衡中，这种异构体的互变过程常伴随有双键的移动及共轭体系的变化，因此也产生吸收光谱的变化。最常见的是某些含氧化合物的酮式与烯醇式异构体之间的

30、互变。例如乙酰乙酸乙酯就是和烯醇式两种互变异构体：,它们的吸收特性不同： 酮式异构体：*跃迁;max=204nm，max小； 烯醇式异构体（双键共轭）：*跃迁;max=245nm， max=18000。,三、 纯度检查,1如果一个化合物在紫外区没有吸收峰，而其中的杂质有较强的吸收，就可方便的检该化合物中是否含有微量的杂质。如: a.检查甲醇或乙醇中是否含有杂质苯。苯在256nm处有B吸收带，而甲醇或乙醇在此波长附近几乎没有吸收。 b检查四氯化碳中有无二硫化碳杂质。二硫化碳在318nm处有吸收峰。 2如果一个化合物在紫外可见区有较强的吸收带，有时可用摩尔吸收系数来检查其纯度。如: c检查菲的纯度

31、。在氯仿溶液中，菲在296nm处有强吸收（文献值lg=4.10）。如果测的样品溶液的lg4.10，则说明含有杂质。 3工业上往往要把不干性油（双键不共轭）转变为干性油（双键共轭），可用紫外光谱判断双键是否共轭。饱和或双键不共轭210nm；两个共轭双键：220nm；三个共轭双键：270nm；四个共轭双键：310nm。,定量的依据：稀溶液遵循朗伯-比耳定律 吸光度： A= b c 透光度：-lgT = b c 灵敏度高于比红外 测量误差与吸光度读数有关： A=0.434，读数相对误差最小； 定量技术成熟，广泛应用到各个领域。,四、定量分析,紫外可见分光光度法定量分析的方法常见到的有如下几种： 1单

32、组分的定量分析 如果在一个试样中只要测定一种组分，且在选定的测量波长下，试样中其它组分对该组分不干扰，这种单组分的定量分析较简单。一般有标准对照法和标准曲线法两种。 标准对照法 在相同条件下，平行测定试样溶液和某一浓度Cs（应与试液浓度接近）的标准溶液的吸光度Ax和As，则由Cs可计算试样溶液中被测物质的浓度Cx： 标准对照法因使用单个标准，引起误差的偶然因素较多，故往往较不可靠。,标准曲线法 这是实际分析工作中最常用的一种方法。配制一系列不同浓度的标准溶液，以不含被测组分的空白溶液作参比，测定标准系列溶液的吸光度，绘制吸光度浓度曲线，称为校正曲线（也叫标准曲线或工作曲线）。在相同条件下测定试样溶液的吸光度，从校正曲线上找出与之对应的未知组分的浓度。 此外，有时还可以采用标准加入法。,芦丁含量测定：取样品3mg稀释至25mL。,2. 多组分的定量分析 根据吸光度具有加和性的特点，在同一试样中可以同时测定两个或两个以上组分。假设要测定试样中的两个组分A、B，如果分别绘制A、B两纯物资的吸收光谱，绘出三种情况，如下图所示。,(a)情况表明两组分互不干扰，可以用测定单组分的方法分别在1、2测定A、B两组分； (b)情况表明A组分对B组分的测定有干