硫酸教学设计

1、。硫酸教学设计教材分析本节的教学内容位于人教版氨 硝酸 硫酸第四章第四节的第三部分，是必修课不可缺少的一部分。同时，硫酸的性质是高考的必修内容之一。学生们已经在初中学习了稀硫酸的相关性质。通过本节的教学，学生可以在学习新知识的基础上巩固旧知识，帮助学生构建完整的知识体系。义务教育的特点是基础性的。硫酸是一种水合物，相当于硫的最高价氧化物，是一种典型的含氧酸。掌握硫酸的性质有助于学生系统地掌握硫对应物质的内在联系。浓硫酸是一种有代表性的强氧化性酸，因此这一含量是必不可少的。学术状况分析在学习了第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物的前三节内容后，学生们已经积累了许多元素化合物的知识。在学习

2、硫酸之前，学生已经了解了硝酸的性质，并对酸的一般性有了一定的了解。同时，由于他们已经知道浓硝酸具有氧化性，他们可以通过类比了解浓硫酸的氧化性，方便学生迁移和应用。教学方法分析在本课中，在介绍了硫酸的物理性质后，从物质类别和价态的角度预测了硫酸的性质。预测完成后，通过实验探究完成对硫酸性质的确认和理解，最后对硫酸性质进行总结，加深学生印象。教学目标1.知识和技能：掌握硫酸的主要性质，全面了解其三大特性；了解硫酸的用途及其在工业生产中的价值。2.过程和方法：通过类比和实验探究，逐步了解科学探究的一般过程和方法，提高观察、分析和解决问题的能力。3.情感态度价值观：用实验激发探索的欲望，通过过程体验和

3、参与逐渐增加对化学的兴趣；铜与浓硫酸反应生成二氧化硫的实验应体现绿色化学的环保要求，增强环保意识。教学重点浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性教学困难浓硫酸的强氧化性教学方法教学方法、启发式教学方法和实验方法教学工具两个烧杯、浓硫酸(98%)、稀硫酸(2毫升/升)、几个试管、蔗糖固体、蒸馏水、玻璃棒、硫酸铜粉末和铝片教学媒体在黑板上写字教学过程教学过程、教师活动、学生活动积极观察和积极参与实验探究给出一个观点，进行实验分析学生积极思考并提出意见问题的引入使学生思考课堂介绍做好笔记硫酸的三大特性总结仔细听解释硫酸的特性知识解释教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图进口老师初中时，每个人都学过稀硫酸

4、的相关性质。让我们回忆一下稀硫酸有什么特性？老师每个人都说得很好。稀硫酸的性质可以概括为五个方面：1 .淡化酸碱指示剂；2.与碱反应；3.与碱性氧化物反应；4.与活性金属反应；5.与一些盐反应。那么大家在初中学到的稀硫酸只是硫酸的一部分，它分为稀硫酸和浓硫酸。浓硫酸是什么样的酸？与碱反应，与碱性氧化物反应，与部分盐反应(一般为酸)思考；思考复习旧知识，介绍新知识有形财产为了理解一种物质，我们能从物理和化学性质两方面考虑它吗？首先，让我们看看硫酸的物理性质老师是的，浓硫酸的密度大于1。液体的密度大于1吗？硫酸证实了这一说法。纯硫酸的密度大于水的密度，所以硫酸溶液的密度大于水的密度。硫酸含量越高，

5、密度越高。老师学生们考虑一下。我们了解到稀硫酸的制备不能直接向浓硫酸中加水。学生现在能告诉老师原因是什么吗？浓硫酸溶于水，放出大量的热量。综上所述，浓硫酸的物理性质如下：无色油状液体，密度大于水，可与水以任意比例相互溶解。最浓的浓硫酸的质量分数为98.3%。在这里，老师要强调的是，我们写离子方程时，稀硫酸应该分裂成2H和SO42-形式，而浓硫酸不能完全电离，因为它含有很少的水分子，所以浓硫酸主要以硫酸分子存在，所以写离子方程时不分裂。并且应该标有“强”字。仔细观察并记住浓硫酸的密度较高从密度的角度来回答让学生从颜色、味道、状态等物理性质上了解硫酸，通过对比找出稀硫酸和浓硫酸的区别，渗透新课程倡

6、导的提高学生实践能力的目标化学性质老师我们已经知道了浓硫酸的物理性质，所以让我们来分析一下浓硫酸可能的化学性质。首先，老师为每个人做了一个小魔术。老师在蓝色石蕊试纸上滴几滴浓硫酸，大家都注意观察这一现象。为什么它会变黑？让我们继续下一个实验。这是一个装有10g蔗糖的小烧杯，由老师预先准备好。现在我们加入2ml水使其轻微溶解(搅拌)，加入2ml浓硫酸并用玻璃棒搅拌。学生们注意观察这一现象。猜猜这个黑色固体是什么。蔗糖和浓硫酸之间的化学反应是什么？(指导学生从氧化还原反应的角度写化学方程式)C12H22O11浓硫酸12C+11H2O浓硫酸以水的形式去除蔗糖中的氢和氧，然后产生我们刚才看到的“黑面包

7、”，这反映了浓硫酸的脱水，同样的道理也适用于试纸的黑魔法。当我们刚刚写出方程时，我们可以发现蔗糖失去了氧原子，并反映出还原性。根据氧化还原反应和物质守恒原理，只有浓硫酸才能显示氧化性。浓硫酸实际上是一种非常强的氧化剂。在刚才的氧化还原反应中，浓硫酸被还原成SO2，所以蔗糖膨胀了。刚才闻到的刺激性气体也是SO2。同时，等式中的C也解释了为什么面包是黑色的，以及这个反应。那么浓硫酸的氧化性是什么？老师给大家演示了铜和浓硫酸的反应实验，大家都很注意操作要领和实验现象。老师这位同学知道SO2是根据品红溶液的褪色产生的，前后知识是相通的，这很好。酸性高锰酸钾的褪色是否意味着SO2的还原性也很好？刚才，这

8、位同学说品红溶液褪色了。细心的学生应该已经观察到品红溶液首先变红，然后褪色。为什么？事实上，品红也是一种酸碱指示剂，二氧化硫和水形成的亚硫酸只是酸性的，所以你可以观察到它变红然后漂白的现象。如果品红遇到碱，它的颜色会变浅。每个人都试图写出这个反应的反应方程式，并用双线桥标出电子的得失。老师在这个反应中，我们可以发现浓硫酸具有很强的氧化性，可以将非活性的铜氧化成SO2。我们应该注意SO2是一种被污染的气体，所以在刚才的实验中，老师通过它与碱反应的能力吸收了它。老师那我们还记得初中的稀硫酸和活性金属会起反应。是浓缩的sul老师给每个人演示了这个实验，在装有浓硫酸和稀硫酸的试管中加入相同量的铝片，观

9、察这个现象。每个人说的都很对。由于浓硫酸的强氧化性，某些金属如铁和铝可以在常温下“钝化”。这解释了为什么冷浓硫酸可以装在铁容器里。我们初中学过的稀硫酸与活性金属的反应也是氧化还原反应(浓硫酸与铜的反应和稀硫酸与锌的反应都写在黑板上，并用单线桥标出)，但稀硫酸的氧化只针对活性金属，而浓硫酸则针对非活性金属。浓硫酸不仅能氧化铜，还能氧化活性较低的银和汞(铂和金除外)。从黑板上的两个方程中，我们还可以发现浓硫酸的氧化性是由6价硫元素体现的，而稀硫酸的氧化性是由1价氢离子体现的，而且产物也是不同的。浓硫酸也能氧化非金属，如碳和硫。每个人都试图用浓H2SO4写出与碳反应的化学方程式。浓硫酸也能与一些化合

10、物反应。例如，浓硫酸可以与硫化氢气体反应，生成硫、二氧化硫和H2O。每个人都努力保持平衡。解释修剪过程浓硫酸也能与HI和HBr反应，所以每个人都试着写出方程式并加以平衡老师也有盐酸，但是盐酸不能和浓硫酸反应。想想原因。氯的氧化性比硫酸盐强，所以这种反应不能进行。板书摘要在谈论了浓硫酸的强氧化性之后，让我们来见见老师，为大家做一个实验。在表镜中加入较少的硫酸铜向其中滴加少量浓硫酸(3毫升)，搅拌并观察你可以猜出这种白色固体是什么。这可以从硫酸铜和无水硫酸铜之间的转化的角度来考虑。你还记得硫酸铜加热脱水的反应吗？事实上，浓硫酸在这里的作用类似于加热，这反映了浓硫酸的吸水性。板书摘要说到这里，老师有

11、一个问题。既然浓硫酸具有良好的吸水性，为什么在制备H2S时不用浓硫酸进行干燥？老师每个人都很聪明，所以浓硫酸的吸水作用确实可以用来吸收实验中反应产生的水，但它不能用来吸收碱性气体和还原性气体中的水。吸水和脱水之间只有一个词的区别，那么它们之间有什么区别呢？【图表分析】事实上，吸水意味着吸收水分，而脱水意味着从有机物中去除氢氧元素。水的吸收吸收了现存的水分子，而脱水是指按照2:1的比例除去化合物中的氢和氧，所以它们是两种完全不同的化学性质。硫酸广泛应用于我们的生活中，它可以用于工业生产，是一种重要的化工原料，可以用于许多方面，如化肥、农药等。老师在今天的学习中，我们知道浓硫酸有三大特点：吸水、脱

12、水和强氧化。它能氧化许多非金属和非活性金属，但不与活性金属如铁和铝反应，导致“钝化”。请课后完成练习册中相应的练习。谢谢你！试卷先变红，然后变黑蔗糖变成黑色；轻轻地触摸烧杯壁非常热；蔗糖膨胀成疏松的海绵状固体。有酸雾猜一猜，给出你自己的答案做笔记，仔细听raw紫铜片较少，溶液由无色变为淡蓝色，酸性高锰酸钾溶液褪色，品红溶液褪色，因此应产生SO2气体铜H2SO4(浓缩)硫酸铜+2H2O+SO2原始是的稀硫酸中产生气泡，铝片变小，但浓硫酸中无明显现象。仔细听并做笔记C 2h2so4(浓缩)CO2+2SO 2+2H2OH2SO4(浓缩)H2S=s；SO2 2h2o这通过对知识的系统讲解和分析，学生可

13、以深刻理解实验现象，增强实验效果，同时导致浓硫酸的强氧化，渗透推理和有序思维的能力学会从实验现象中分析化学反应产物，加深对氧化还原反应本质的理解分析浓硫酸和稀硫酸之间氧化还原反应的本质，帮助学生更好地理解它们之间的区别全面研究浓硫酸的氧化性，实现知识的完整性了解浓硫酸的吸水性区分吸水和脱水联系生活，体现化学在生活中的作用总结归纳，帮助学生建立知识体系，巩固知识黑板设计主板手册硫酸1.物理特性浓H2SO4:无色油状透明液体， 水，可与水以任意比例互溶，最大浓度为98.3%。浓硫酸溶于水，放出大量的热量。稀H2SO4:无色、无嗅、透明液体，质量分数小于70.4%2.化学性质1.脱水方程式：C12H22O11浓硫酸12C+11H2O2、强氧化(一般反映在加热中)铜与浓硫酸反应的实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色，品红溶液先变红后褪色，原来的浓硫酸溶液由无色变为蓝色，铜线表面出现气泡。(1)与惰性金属反应：硫酸铜(浓)硫酸铜+2H2O+SO2(2)与活性金属反应：硫酸镁(浓缩)硫酸镁+SO2+2H2O铝和铁在常温或低温条件下会发生钝化，不会发生反应。2Fe+4H2SO4(浓缩)Fe2(SO4)3+SO2+4H2O浓硫酸能氧化大多数金属(3)与非金属反应：C 2H2SO4(浓缩)CO2+2SO 2+2H2O(4)与化合物反应：H2SO4(浓缩)H2S=硫；SO2 2H2OH2SO4(浓缩)hi