第2课时 离子反应的应用.ppt

1、第2课时离子反应的应用,一、物质检验与含量测定 1离子的检验 可利用离子的 来检验一些常见离子。,特征反应,有黄色不溶于HNO3的沉淀,生成血红色溶液,AgI=AgI,Fe33SCN= Fe(SCN)3,一、常见离子的检验 1常见阳离子的检验 用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH4,焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。,(2)特殊检验法,2.测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法(重量法) 一定体积含待测定离子的溶液 求得待测离子浓度。 (2)氧化还原滴定法 可利用 原理，用已知准确浓度的离子通过 来测定未知浓度离子的浓度。,得沉淀,氧化还原反应,滴定,(3)中和滴

2、定法 让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时 来计算未知溶液的浓度,消耗标准液的体积,二、酸碱中和滴定 1滴定管的结构和使用,(1)刻度(以25 mL规格为例) 滴定管上标有温度(20 )和刻度，刻度共25大格，每大格为1 mL，每大格分为10小格，每小格为0.1 mL，因此能读至0.01 mL(估读1位)。“0”刻度在上，“25”刻度在下，在“0”以上至管口和“25”以下至尖嘴均无刻度。 (2)滴定管盛装试剂要求 酸式滴定管不能装碱液、水解呈碱性的盐溶液及氢氟酸。碱式滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液(橡胶易被腐蚀)。,2中和滴定操作(以标

3、准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例) (1)滴定前的准备 查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。 洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。 润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗23次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。 装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至“0”刻度上方23 cm处。,排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。 调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。 读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度(保留两位小数)。,(2)滴定 用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚

4、酞试剂。把锥形瓶放在垫有一张白纸的酸式滴定管下面。 用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度。 3数据处理 按上述操作重复23次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。,1准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A50 mL量筒B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管 答案：,C,3下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是() A滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B滴定管尖端未充满液体 C滴定管中标准液在零刻度以上 D盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 解析：A中应用

5、标准液润洗，否则浓度下降，消耗标准液多；B中致使起始读数偏大；C中零刻度以上的液体体积无法读出。蒸馏水的存在并不影响待测液的量，故不影响测定结果。 答案：D,进行酸碱中和滴定时，如何选择酸碱指示剂？ 提示：强酸强碱相互滴定，盐溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂； 强酸弱碱相互滴定，盐溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂； 强碱弱酸相互滴定，盐溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂。,(1)常用的酸碱指示剂及变色范围,阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸稀释成100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸

6、25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)该学生用标准0.14 molL1 NaOH溶液滴 定硫酸的实验操作如下：,检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗干净滴定管 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下,用待测液润洗酸式滴定管 用酸式滴定管取稀硫酸25.0mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 另取锥形瓶，再重复操作一次,该滴定操作中应选用的指示剂是_酚酞_； 在操作中如

7、何确定终点？_溶液无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去_。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 偏大_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 (3)配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是100 ml 容量瓶_。,(4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用_0.1_ _molL1的NaOH溶液，原因是_溶液浓度越稀，误差就越小 (5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙_ (选填“甲”或“乙”)中。 (6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_偏小(填“偏大”、“偏小”或

8、“无影响”)。,(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 molL1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。,答案：(1)ECDBAGF酚酞溶液无色变为

9、浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去(2)偏大 (3)100 mL容量瓶 (4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小 (5)乙(6)偏小,2.(1)在滴定时能否选用石蕊作指示剂？为什么？还可以选用什么指示剂？ (2)在往锥形瓶中量取待测液时，为何不选用量筒？ 答案：(1)指示剂应变色灵敏(即变色范围窄)且易观察。石蕊变色范围较大且变色为红、紫、蓝不易观察，故石蕊不用作酸碱滴定的指示剂。还可选用甲基橙。 (2)酸碱中和滴定实验是精确的定量实验，量筒是一个粗量器(可估读到0.1 mL)不能在中和滴定实验中量取液体，应选用滴定管或移液管(精确到0.1 mL，可估读到0.01 mL)。,1. 如图所示，在一支

10、25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积() A大于20 mLB小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL,A,2实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0 用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是() A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙

11、或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,D,5(2011榆林高二质检)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下： (1)配制待测液：称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。 (2)滴定 用_碱式滴定管量取10.00 mL待测液。 向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_溶液红色褪去时停止滴定。,有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO32、SO42，取该溶液进行以下实验： 取pH试纸检验，表明

12、溶液呈强酸性； 取少许溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； 另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程均无沉淀产生； 取的溶液少许，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成。,若将的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定该溶液中： (1)肯定存在的离子有_； (2)不能确定是否存在的离子有_； (3)取的上层溶液做焰色实验，火焰呈黄色，_(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有Na。,由实验知溶液中一定无CO32；由实验知溶液中一定含有I，同时知Fe3、NO3一定不存在；由实验知溶液中一定无Mg2和Al3，再

13、由实验知溶液中一定含有Ba2，同时知溶液中一定无SO42；由实验知溶液中含有NH4。故溶液中一定存在NH4、Ba2、I，一定不存在Mg2、Al3、Fe3、NO3、CO32、SO42，不能确定的是Na、K、Cl。 因在实验中加入Na2CO3溶液，尽管焰色反应呈黄色，但仍无法判断原溶液中是否存在Na。,答案：(1)NH4、Ba2、I (2)Na、K、Cl (3)不能,4(2010浙江高考)某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。 某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液的pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不退色,加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加K