物质的量浓度2.ppt

1、物质的量浓度,二、有关物质的量浓度的计算,2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 n=cxv,一般先计算溶质的物质的量n=CBxV 再看溶质是以分子的形式存在还是以离子的形式存在，如果以离子的形式存在可以根据化学式确定各种离子的物质的量；如果是以分子的形式存在算出的结果就是分子的物质的量。,2溶液中溶质微粒数目的计算,1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。,2,2.4081024,1.2041024,2. 在100ml

2、1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。,0.1x2x6.02x1023,溶液中各种离子浓度的确定方法： 用溶液的浓度x化学式中各离子的个数 例如：2mol/L的CaCl2的溶液中Cl-的浓度 就是2mol/Lx2=4mol/L。 与溶液的体积无关。,2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 A10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液,思考：,1、100ml 0.1mol

3、/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 .,0.2mol/L,D,练习： 1、2L 2.5mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝,5,6.02x1024,3.01x1024,D,D,溶质微粒数目的计算,0.5mol/L的NaCl溶液200mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？,n(NaCl)=cxv=0.5mol/Lx0.2L=0.1mol m(NaCl)=

4、nxM=0.1molx58.5g/mol=5.85g N(Na+)=0.1x6.02x1023=6.02x1022 N(Cl-)=0.1x6.02x1023=6.02x1022,2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。,n(H2SO4)=1mol/Lx2L=2mol n(H+)=2x2mol=4mol N(H+)=4x6.02x1023=2.408x1024 n(SO42-)=1x2mol=2mol N(SO42-)=2x6.02x1023=1.204x1024,浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含

5、溶质微粒各是多少？,n(酒精）=1mol/Lx1L=1mol N (酒精）=1x6.02x1023=6.02x1023 n(Al2(SO4)3)=1mol/Lx1L=1mol n(Al3+)=2x1mol=2mol N(Al3+)=2x6.02x1023=1.204x1024 n(SO42-)=3x1mol=3mol N(SO42-)=3x6.02x1023=1.806x1024,3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,摩尔质量（g/mol),密度（g/mL),例1：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g cm3，求其物质的量浓度。,例2：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g

6、/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410g,n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,思路：C = n / V,例3：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：,解：设有1L NaOH溶液，则,m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80g,mNaOH(aq)=1.08g/c

7、m31000cm3= 1080g,NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,思路： = m B /m(aq ),三、有关物质的量浓度的计算,3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的体积（mL）溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（g/mol）,练习1 某盐酸的密度为1.19g/ml,盐酸的质量分数为36.5%,试计算盐酸的物质的量浓度?,C=1000/M,C=1000 x1.19x36.5%/36.5=11.9mol/L,练习2 98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,= 18. 40 mol/L,解：设溶液体积为1L,答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .40mol/L,练习3：已知75 mL 2 mol L1 NaOH溶液的质量为80 g， 计算溶液中溶质的质量分数。,C=1000 xpxw/M W=CxM/