盐的水解1.ppt

1、理解弱电质的电离平衡,电离度的概念,一、电解质和非电解质;强电解质和弱电解质的概念和理解 1.应从各类电解质的电离条件去理解电解质的概念及其本质属性:,从电解质概念中不难体会到电解质的本质属 性是化合物能在一定条件发生电离;因此我们应该 从电解质的电离条件进一步理解电解质的概念， 电解质从物质的分类角度看应属于离子化合物和 共价化合物.离子化合物的电离条件是液态或水溶 液中,而共价化合物的电离则只能在水溶液中,思考:1.氨气的水溶液是否能电导?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?),2.下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是

2、第一组选项 A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气 第二组选项 A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠,3.物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键 被破坏的是 A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡,A,D,B,2.应从以下几方面去全面认识和理解强电解质和弱电解 质的概念,a.结构类型:,强电质一般为离子化合物或某些极性共价 化合物,而弱电解质则一般为极性共化合物,b.电离条件:,强电质的电离条件是水溶液中或液态(熔融), 而弱电解质的电离条件是在水溶液中,c.在溶液里的电离程度:,强电解质完全电离,没有电离平衡;而弱电解质 则部分电离.存在着电离平衡,d.

3、溶液中存在的微粒:,强电解质溶液中只有离子,而弱电解质中既有 离子又有分子,e.电离方程式:,强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要 用“”,而弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一 定用“ ”；强电解质的电离一步书写，而弱电解质（多 元弱酸）的电离一定分步写，以一级电离为主。多元弱 碱则一步书写.如Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-,f.溶液的电导性:几个一定和几个不一定,溶液的导电性一定与溶液中离子的浓度成正比,相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性一定 强于弱电解质溶液的导电性,强电解质的导电性不一定强(如硫酸钡,碳酸钡等难 溶性盐溶液),弱电解质的导电性不一定弱,强电解质

4、溶液的导电性不一定就比弱电解质溶液的 导电性强,反之亦然.,命题角度主要有以下几个方面:,(1)强电解质和弱电解质的结构类型,电离条件,(2)强弱电解质在溶液中微粒不同离子反应问题,(3)溶液的导电性:分析溶液的导电性实质是分析溶液中离 子浓度;离子浓度与电解质强弱有一定的关系.,例1.某一元弱酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%,与这种溶 液的导电能力相同的是 A.1mol/L的盐酸 B.110-3mol/L的氢氧化钠溶液 C.110-5mol/L的硝酸钠溶液D.110-5mol/L的硫酸钠溶液 例2.在同一温度下,当弱电解质溶液甲,强电解质溶液乙,金属导体丙的导电能力相同,升高温度

5、后,它们的导电能力的关系是 _ 例3.相同温度下,下列溶液中导电性最强的是: A.0.1mol/L醋酸 B.0.2mol/L氨水 C.0.1mol/L氯化镁溶液 D.0.1mol/L氢氧化钠溶液,例5.某固体化合物R不导电,但熔化或溶于水中能完全电离,下列关于R的说法正确的是: A.R是非电解质 B.R是弱电解质 C.R是强电解质 D.R是离子晶体,例4.把0.05mol氢氧化钠固体分别加入100mL下列液体中, 溶液的导电能力变化不大的是 A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氯化铵溶液,C,甲乙丙,C,BD,CD,3.理解弱电质的电离平衡,电离

6、度的概念 知识提要:弱电质的电离平衡;电离度的概念;影响电离度的因素 (浓度,温度);多元弱酸的分步电离.,(1)电离平衡的概念:a.正反应速度等于逆反应的速度 b.各分子 浓度,离子浓度保持不变 c.电离度为定值 d.有条件的.相对的动 态平衡 e.外界条件改变时,其电离平衡的移动方向遵循“勒沙特 列原理”,(2)电离度(实际上是转化率)是表示弱电质电离程度的大小 a.电离度的定义(已电离的电解质分子占总的电解质分子的 百分数) b.在相同温度,相同浓度下,电离度可以反映电解质的相对 强弱 c.电离度与溶液的导电性(溶液的离子浓度)关系:电离度与 溶液的导电性无必然关系,即溶液中的溶质的电离

7、度大,不一定 其溶液的导电性就强.,d.一元弱酸的电离度与弱酸的浓度的关系是:= H+/C (C为弱酸的浓度) e.一元弱碱的电离度与弱碱的浓度的关系是:= OH-/C (C为弱碱的浓度),(3)影响电离度的因素: a.浓度:浓度越小,电离度越大(对弱电质的稀溶液进行稀释 时,电离度增大) b.温度:因电离是一个吸热过程,所以升高温度,电离度增大.,(4)多元弱酸的电离是分步进行的,其酸性强弱由多元弱酸的第 一步电离所决定,即以一级电离为主 a.掌握多元弱酸中各分子.离子浓度的相对大小.如H2CO3溶 液中存在以下几个平衡: H2CO3 HCO3- + H+ HCO3-H+ + CO32-,H

8、CO3-+H2OH2CO3 + OH- 其中的程度比的程 度小,因此在碳酸溶液中各分子.离子浓度的大小关系是:,同样可以分析硫化氢溶液中各分子.离子浓度有如下的关系: H2SH+HS-OH-S2-.但是亚硫酸溶液中各分子,各 离子浓度的大小关系是:H2SO3H+HSO3-SO32-OH-, 其原因是HSO3-的电离程度大于其水解程度,b.多元弱酸中各组分浓度间的关系:,(1)首先弄清两个浓度概念:,总浓度：,它包括溶液中未电离的和已电离的酸或碱的浓度,平衡浓度：,酸碱反应达到平衡时,溶液中各型体的浓度,(2)各离子平衡浓度与总浓度不遵循化学式反应的量的关系. 如1mol/L的氢硫酸(H2S)溶

9、液中H+不等于2S2-,而是比其大. 同样H+不等于21mol/L,而是比其小得多.,H2CO3H+HCO3-OH-CO32-,1、CH3COOH是弱电解质，在溶液中存在如下的 电离平衡：,2、在CH3COOH溶液中存在的主要微粒有：,3、各微粒浓度间的关系：,a、CH3COO- + OH- = H+电荷守恒,b、C（CH3COOH) = CH3COOH + CH3COO- 物料守恒,c、C（CH3COOH）CH3COOH H+ CH3COO-OH-,重要一元弱酸：醋酸,CH3COOH、CH3COO-、OH-、H+等,4、电离度：,5、电离平衡的破坏,a、加水稀释（浓度）,b、加热（温度）,c

10、、加入酸或可溶性酸性氧化物,d、加入强酸弱碱盐,f、加入碱（或可溶性碱性氧化物）,e、加入强碱弱酸盐,6、溶液的PH计算：（1）H+=C（2）PH=-lgH+,在反应中的变化过程：,随着反应的进行， CH3COOH电离平衡不断 被破坏，CH3COOH不断发生电离直至电离完全。,此模型为: 醋酸溶液中：,清醒记住此时: C（CH3COOH）CH3COOH H+,当醋酸与碱反应:H+ + OH- = H2O 即碱中 的OH-消耗醋酸电离出的氢离子，从而使醋酸不断 发生电离直至完全。,即： 醋酸能电够离的H+=C(CH3COOH),醋酸已经电离的H+=C (CH3COOH),分析外界条件变化后(如温

11、度,浓度改变,加入其它电解质等), 弱电解质的电离度如何变化?电离平衡往哪个方向移动?,平衡体系 中离子总数和离子浓度怎样变化?溶液的导电性,溶液的酸碱性怎样 变化?等 电离度的计算. 强电质与弱电质在溶液中行为的差异更是命题的热点:,以上知识点的考查方式有以下几种,例1.关于电离度的叙述正确的是 A.相同条件下,电离度的大小表示弱电解质的相对强弱 B.溶液中溶质的电离度越大,其导电能力也越强 C.改变条件,使某溶液的电离度增大,溶液中离子浓度也一定增大 D.相同浓度的某弱电解质溶液,50时电离度一定大于20时的 电离度,A,例2.同温度下的两种醋酸溶液甲和乙,甲的溶液的物质的量浓度 为c,电

12、离度为1,乙溶液中CH3COO-为c,电离度为2,则下列判 断正确的是 A.甲溶液中CH3COO-是乙溶液中CH3COO-的1倍 B.12 C.乙溶液的物质的量浓度为c/2mol/L D.甲溶液的H+大于乙溶液中的H+,强电质与弱电质在溶液中行为的差异更是命题的热点:,a.强电质完全电离,只有离子存在.且各离子浓度和总浓度遵循化 学式所反映的量的关系:离子浓度=总浓度下标; AmBn中各离子浓度间的关系是:1/mAn+1/nBm-,例3.将0.1摩/升醋酸溶液加水稀释,则 A.溶液中OH-增大 B.电离度减小,H+减小 C.CH3COOH减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动 D.电离度变

13、大,H+增大,AC,A,b.弱电解质只是部分电离,既存在离子又存在分子,各离子浓度间 或离子浓度与总浓度均不遵循化学式反应的量的关系.,问题讨论一:同体积的PH=2的盐酸.硫酸与PH=2的醋酸从浓度 或微粒数角度去分别分析溶液中的等量和不等量关系,然后比 较,二者有哪些异同点?,等量及不等量关系有: 1.硫酸中:C(H2SO4)=SO42-=1/2H+ 2.盐酸中:C(HCl)=H+=Cl- 3.醋酸中:.C(HAc)HAcH+Ac-; .C(HAc)=HAc+Ac-; .H+=Ac-+OH- .C(HAc)=H+/,三溶液中的相同点:a.已电离的H+相等 三溶液中的不同点:a.能电离产生的总

14、的氢离子的物质的量不同: 盐酸=硫酸C(HCl)C(H2SO4),思考一:上述酸（指同体积同PH值的盐酸、硫酸和醋酸）与足量的锌粉或碳酸钠溶液反应,请比较刚开始和反应进行后的反应速率;反应结束后,生成氢气或二氧化碳的总量.,刚开始时反应速率相等，反应进行后醋酸的反 应速率大于强酸的反应速率，因为醋酸在反应过程 中要不断电离出H+。生成的氢气或二氧化碳的量是： 盐酸=硫酸醋酸,要生成同量的氢气或二氧化碳耗锌或碳酸钠的质量 大小关系是什 么?,再逆向思维,相等,盐酸和硫酸中有锌剩余，即强酸被反应完全,同体积同PH值的盐酸、硫酸和醋酸在与锌或 碳酸钠反应时,如生成相同量的氢气或二氧化碳,但锌或碳酸钠

15、又有剩 余,则哪种溶液中锌有剩余,思考二:PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数 后溶液的PH值变化有什么不同?,再逆向思维,盐酸和硫酸PH变化相同但大于醋酸PH的变化， 亦即盐酸和硫酸的PH值在稀释后应大于醋酸的PH 值因为弱酸在稀释过程在不断的电离，稀释后酸性 应比强酸强一些，所以PH值小一些,弱酸大于强酸,PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的PH值 仍然相同,则稀释的倍数关系是_,练习,PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释 相同倍数,其PH大小关系是_,NaOH NH3H2O,NaOHNH3H2O,如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释倍数 大小关系是_,即弱碱在稀释

16、时电离平衡被破坏，要不断电 离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应比强碱 强一些，因而PH值应大一些,即弱电解质稀释倍数应大一些,思考三.中和同体积PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液 所需同浓度的氢氧化钠的体积不同,其大小关系是什么?中 和后溶液的酸碱性如何?并简述其理由.,醋酸盐酸硫酸，因为醋酸的物质的量浓度 比强酸大得多。醋酸中和后溶液显碱性，因生成强 碱弱酸盐；盐酸和硫酸中和后显中性,同体积PH=2的两份醋酸,一份中和至PH=7,一份刚好将 醋酸完全反应时所消耗同浓度的氢氧化钠的体积的大小关系 是_,再逆向思维,中和至PH=7时所耗氢氧化钠小于刚好把醋酸 中和完所耗氢氧化钠。因刚好将醋酸

17、中和完，溶 液已经显碱性，因此中和至中性时，醋酸并没有 完全反应。,思维发散,向10mLPH=2的某酸溶液中加入10mLPH=12的氢氧化钠 溶液,反应后溶液的酸碱性如何?,简答:已知PH=2的酸与一种PH=12的碱溶液等体积混合后,溶 液呈酸性,其原因可能是_,0.01mol/L的某酸性溶液的PH值为4,则溶液的可能情况是 _,如酸为弱酸，反应时氢氧化钠刚好把弱酸中已 电离的氢离子中和完，而在中和过程中，弱酸还要 不断电离产生新的氢离子，所以反应后溶液显酸性， 如酸为强酸，反应后溶液显中性,酸碱均为弱电解质，但酸的电离度小于碱的电离度。,酸为弱酸，碱为强碱；,该溶液为可能弱酸或强酸弱碱盐或弱

18、酸弱碱盐的水溶液,在掌握以上知识的共性时,同时要防止思维定势的影响: 在同体积的PH=3的硫酸,硝酸.盐酸.醋酸溶液中加入足量的锌粉, 下列说法正确的是 A.硫酸中所放出的氢气多 B.醋酸中所放出的氢气多 C.盐酸中所放出的氢气多 D.硫酸,盐酸,硝酸所放出的氢气量相等,问题讨论二:同体积,物质的量浓度相同的盐酸. 硫酸和醋酸,从浓度或微粒数角度比较异同?,1.相同点:a物质的量总浓度相同;,2.不同点:a已电离的H+不同,二元强酸中的H+ 一元强酸中的 H+且强酸中H+弱酸中H+; b.酸根离子浓度不同Cl-=SO42-Ac- c.硫酸中能电离的的氢离子总物质的量是盐酸,醋酸的2倍,B,不选

19、D是因为硝酸是强氧化性酸，与金属反应不能生成氢气,思考一:同体积,物质的量浓度相同的盐酸. 硫酸和 醋酸与足量的锌或碳酸钠溶液反应时,比较反应开始 时的反应速率,生成氢气或二氧化碳的总量;,逆向思维,体积相同的醋酸和硫酸中分别加入足量的碳酸钠溶液,充分 反应,同温同压能生成同体积的二氧化碳的条件是 _,在PH=0的盐酸或硫酸中加入锌粒,为了减缓反应速度,且不影 响生成氢气的总量,可以采取的措施是_,反应速率：硫酸盐酸醋酸，生成氢气或二氧 化碳的总量是：硫酸是盐酸和醋酸的两倍。其中盐 酸和醋酸生成的氢气或二氧化碳总量相等,醋酸的物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的两倍,将强酸转化为难挥发的弱酸（如醋

20、酸），或对强酸 溶液进行稀释,94MCE-10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了 减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中 加入适量的 A.氢氧化钠固体 B.水 C.氯化铵固体 D.醋酸钠固体,95MCE-13.100毫升6摩/升硫酸跟过量锌粉反应,在一 定温度下,为了减慢反应进行的速度,但又不影响生成 氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体),BD,BC,思考二.同体积同浓度的醋酸和盐酸在稀释相同倍数 后溶液PH值的大小关系是_其理由是_,思考三. 完全中和同体积同浓度的醋酸、盐酸和 硫酸生成正盐时所耗氢氧化钠的体积关系是

21、_,硫酸盐酸醋酸,盐酸的PH值醋酸的PH值，因为其物质的量 浓度相同，也就是说能电离的H+相同，但由于醋 酸是弱酸，在溶液中始终存在着电离平衡，即醋 酸中已电离的氢离子总是小于盐酸中已电离的氢 离子，因而其酸性总比强酸弱一些，PH值比强酸 大一些,综上所有思考可得:强酸和弱酸在溶液中的反应行为凡 是由氢离子的多少差异所决定时, 要记住以下两点:,1.同体积,PH值相同的酸,能电离出的氢离子总量与酸 的强弱有关,而不考虑酸的元数(因多元弱酸的情况复 杂得多);且弱酸能电离的氢离子远比强酸能电离的氢 离子多.,2.同体积,同浓度的酸,能电离的氢离子的总量与酸的 强弱无关,而与酸的元数有关, 且能电

22、离出的氢离子的 总量关系有:1/3(三元酸)=1/2(二元酸)=1/1(一元酸); 已电离的氢离子强酸远远多于弱酸,1、NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在如下的电离平衡：,2、在NH3H2O溶液中存在的主要微粒有,NH3H2O、NH4+、H2O、OH-、H+等。,3、各微粒浓度间的关系：,a、NH4+ + H+ = OH- 电荷守恒,b、C（NH3H2O） = NH3H2O + NH4+ 物料守恒,c、C（NH3H2O） NH3H2O OH-NH4+H+,重要一元弱碱：NH3H2O,4、电离度：,6、电离平衡的破坏,a、加水稀释（浓度）,b、加热（温度）,c、加入酸或可溶性酸性氧化物,d、加

23、入强酸弱碱盐,e、加入铵盐,f、加入碱（或可溶性碱性氧化物）,g、加入强碱弱酸盐,5、溶液的PH计算：,（1）OH-=C,（2）POH=-lgOH-,（3）PH=14-POH,7、在反应中的变化过程：,随着反应的进行，NH3H2O电离平衡不断被破坏，NH3H2O不断发生电离直至电离完全。,被消耗，电离平衡被坏,即： NH3H2O能电够离的OH-=C（ NH3H2O ）,NH3H2O已经电离的OH-=C（NH3H2O ）,1、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而 减小的是 A.OH-/NH3H2O B.NH3H2O/OH- C.H+OH- D.OH-的物质的量,2、一定温度下，

24、用水稀释cmol/L的稀氨水，其用Kw 表示水的离子积，表示氨水电离度，下列数值随着 水量的增加而增大的是 A、C B、Kw/OH- C、NH4+/NH3H2O D、Kw/,3、现有一瓶稀氨水，要测知其中NH3H2O的电离度， 其实验方法如下： （1）先测定溶液中的PH，简述其操作过程： （2）再做_实验,其目的上_,B,BC,中和滴定,测定氨水的物质的量浓度,4、甲、乙两瓶氨水的浓度分别1mol/L和0.1mol/L,则 甲、乙两瓶氨水中OH-之比_(填”大于”、“小 于”或“等于”)10，并说明理由。,5.在20毫升0.1mol/L氨水中,欲使氨水的电离度增大 而溶液的PH值减小, 可以采

25、用的方法是 A.加入等体积的浓氨水 B.加入少量1摩/升盐酸 C.加20毫升水 D.加入少量氯化钠,小于,6.在25时两种稀氨水甲和乙,甲的摩尔浓度为xmol/L, 电离度为a;乙中的OH- =xmol/L,电离度为a,则下列叙 述中不正确的是 A.氢氧根离子浓度乙甲 B.PH值乙甲 C.aa D.乙的摩尔浓度为x/a(mol/L),因为OH-=C，如果两溶液的电离度相等，甲溶液 的OH-等于乙溶液 OH-的10倍，但由于甲的浓度大 于乙的浓度，因而甲溶液氨水的电离度小于乙溶液氨 水的电离度，故甲溶液的OH-小于乙溶液 OH-的10倍,BC,AD,二.理解水的电离,水的离子积,溶液的PH值等概

26、念, 了解酸碱指示剂在溶液中的变化.,1.水的离子积:,纯水及酸碱盐稀溶液中H+与OH-的乘积始终 是一个常数(Kw),即 H+OH-Kw；,温度升高，水的电离平衡正向移动,水的离子积将 增大,在25时,H+OH-110-14;,25时纯水的电离度:=10-7/（1000/18）100% =1.810-6%,酸溶液中由水电离出H+等于该酸溶液中的OH- 浓度(由水电离产生);,碱溶液中由水电离出OH-等于该碱溶液中的H+ (由水电离产生);,强酸弱碱盐溶液中由水电离出的H+就是溶液本 身的H+;,在水中加入酸,碱或弱酸根离子,弱碱阳离子,均能 破坏水的电离,酸碱抑制水的电离,而弱酸根离子,弱

27、碱阳离子促进水的电离,命题题型,例1.在纯水100mL中加入100mL0.2mol/L的盐酸.回答: 水的电离是否存在_.水的离子积是否变 化_.水本身电离出的H+是_mol/L,例2.氯化铵溶液的PH值与稀盐酸的PH值均为5,其中由水 电离出的H+分别为Xmol/L和Ymol/L.则X和Y的关系是 _,存在,不变化,110-13,X=104Y,氯化铵溶液中水电离出的H+= 110-5,mol/L盐酸中 水电离的H+ = 110-9mol/L,例3.在常温下,某溶液中由水电离出的H+=10-11mol/L, 则该溶液的PH值可能为 _,例4.某溶液中,由水电离产生的H+=10-11mol/L,

28、则该溶液 可能是 A.110-3mol/L的盐酸 B.110-3mol/L的醋酸 C.110-3mol/L的氢氧化钠溶液 D.110-3mol/L氨水,例5.某溶液,由水电离出的H+=110-12mol/L，则溶液中 一定能大量共存的是： A.K+ AlO- Na+ Cl- B.Fe2+ Cl- K+ NO3- C.Na+ S2- K+ SO32- D.K+ Cl- Na+ NO3-,例6.25时纯水的电离度与0.1摩/升氢氧化钠溶液中水的 电离度之比为_,11或3,AC,D,110-7: 110-13= 106:1,例7.常温时下列各组溶液,水的电离相等的是: A.0.3摩/升盐酸溶液和0.

29、3摩/升氢氧化钠溶液 B.0.1摩/升的盐酸溶液和0.1摩/升的醋酸溶液 C.PH=4.5的三氯化铝溶液和PH=9.5的氢氧化钠溶液 D.PH=4.3的硫酸溶液和PH=9.7的氢氧化钠溶液,2.PH值的计算重要考点,25时,H+OH-110 -14 ;,PH=-logH + ,POH=-logOH - ,PH+POH=14;,弱酸溶液中H + =C,弱碱溶液中OH - =C,(1)基本知识:,AD,a.熟练进行强酸,强碱,弱酸,弱碱溶液中H + .OH - . C(酸).C(碱).PH值的计算,b.求碱溶液中的PH值或强酸与过量强碱混合后的PH 值要先求POH,然后根据PH +POH=14换算

30、.,例:将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=12的氢氧化钠溶液 等体积混合后,溶液中的氢离 子浓度最接近于 A.1/2(10 -8 +10 -12 ) B.210 -8 C.210 -12 D.(10 -8 +10 -12 ),(2)基本计算类型,C,c.强酸.强碱等体积混合后PH值的计算,d.强酸,强碱稀释后PH值的变化及计算,每稀释10倍,PH值变1;稀释10 n .PH值变n;无限 稀释PH趋近于7;对弱酸,弱碱的稀释,由于在稀释过 程中电离度要增大,故每稀释10倍,PH变化不到1,思考.有一PH=12的氢氧化钠溶液100毫升,要使其PH降 为11,可采取哪些措施?(思维的发散性),加水稀释

31、至1000mL；加酸中和；加入强酸弱碱盐等,e.已知强酸与强碱溶液的PH值,求混合后溶液呈中性时, 所需强酸强碱溶液的体积比,解这类题时,首先设所需强酸与强碱溶液为1升和X升, 再将碱的PH换为POH.求OH - , 再由n（H+）（OH -） 求解,例1.把PH=2的硫酸溶液和PH=9的氢氧化钠溶液混合, 若使混合液的PH=7,则硫酸与 氢氧化钠溶液的体积之 比是_,例2.把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7,则硫酸 与氢氧化钠溶液的体积比是_,1L110-2mol/L=XL 110-5mol/L,1：1000,1：10,1L110-3mol/L=XL 1

32、10-4mol/L,例3.将PH=12的氢氧化钡溶液和0.01摩/升的盐酸反应,当 反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液 的体积比是_,1L110-2mol/L=XL 110-2mol/L,1：1,例4.在25时,有PH值为a的盐酸溶液和PH值为b的 氢氧化钠溶液,取Va升盐酸溶液 用该氢氧化钠溶液 中和,需Vb升氢氧化钠溶液.问:,(1)若a+b=14,则Va/Vb = _(填数值),(2)若a+b=13,则Va/Vb = _(填数值),(3)若a+b14,则Va/Vb = _(填 表达式),且Va_Vb(填“ 大于”、“等于”、“小于”) (题中ab,b8),问题的深入思考

33、:已知强酸强碱溶液的PH值,当中和至中 性时,其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可循呢? 即能不能将上面具体的问题一般化,1,1/10,10 a+b-14,大于,解： 因为:酸PH=a,所以:H+=10-a,因为:碱PH=b,所以:POH=14-b 故OH-=10-(14-b),由n（H+）（OH -）,设酸的体积为V(酸),碱的体积为V(碱),则,V(酸),10-a,V(碱),10-(14-b),10 a+b-14,a+b=14,Va/Vb,1,a+b=13,a+b14,Va/Vb,Va/Vb,1/10,1,再逆向命题,充分体现化学题的灵活性:,例5.94-MCEN-31.(4分)在25时

34、,若10体积的某强酸 溶液与1体积的某强碱溶液混 和后溶液呈中性,则混 和之前,该强酸的PH值与强碱的PH值之间应满足的 关系是_,强酸与强碱溶液的PH值之和等于15,三.理解盐类水解的原理,了解溶液的酸碱性,1.盐类水解的原理及规律,a.水解的本质:,水的电离平衡被破坏,b.水解的条件,有弱 (弱酸根离子,弱碱阳离子)才水解,c.水解的规律,谁弱谁水解,谁强显谁性,d.水解 的程度,越弱越弱水解;越稀越水解; 温度越高越水解,2.盐类水解离子方程式的正确书写,要遵循五个原则,“谁强显谁性,谁弱书写谁” 的原则,“单可逆双等号”的原则,“有氢无水与无氢有水”的原则,“多步 水解不能写成一步”的

35、原则,“一步水解其水分子数与离子电荷数相等”的原则,3.溶液中多种微粒浓度的比较:,（1）两条基本原则:,电荷平衡就是溶液中的阳,阴离子的正 负电荷总数相等, 物料平衡就是某一组分的原始浓度 C应该等于它在溶液中各种存在形式的浓 度之和,如:在碳酸钠溶液中氢离子与氢氧化根离子都来自于 水的电离,而氢离子与 氢氧化根离子二者的总量应该 相等,这里氢氧化根离子全部游离存在,而氢离子由于 水解的原因有三种存在形式,所以根据物料平衡有:,OH - =H + +HCO 3 - +2H 2 CO 3 如果阳离子水解的盐,如三氯化铝溶液,则水电离的氢 离子全部游离存在,而氢氧 根离子由于水解以OH - 和A

36、l(OH) 3 两种形式存在.所以H + =OH - +3Al(OH) 3 ,(2).基本步骤:有反应先考虑反应;然后考虑电解质的电离; 最后考虑盐的水解. 其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从 溶液的酸碱性判断其大小,题型:,(一)单一电解质溶液中离子浓度的比较,例1.硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 A.Na+OH-S2-HS- B.Na+HS-S2-OH- C.Na+S2-OH-HS- D.OH-Na+HS-S2-,C,例2.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关 系正确的是 A.OH-=HS-+H+H2S B.OH-=HS-+H+2H2S C.Na+=HS-+S2-+H2S D

37、.Na+=2HS-+2S2-+2H2S,例3.已知0.1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的 PH约为9, 在此 溶液中,下列微粒浓度大小关系正确 的是 A.R2-HR-H2R B.H2RHR-R2- C.H2RHR-R2- D.HR-H2RR2-,B.D,D,例4.常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里, 各离子数大小 的顺序正确的是 A.OH-Cu2+H+SO42- B.OH-H+SO42-Cu2+ C.OH-H+SO42-=Cu2+ D.OH-H+Cu2+SO42-,例5. 摩尔浓度相同的下列各物质在一指定的离子浓 度的比较中正确的是 A.PO43-: 磷酸钠磷酸氢钠磷酸二钠磷酸 B.CO

38、32-: 碳酸铵碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢铵 C.NH4+: 硫酸铵碳酸铵碳酸氢铵氯化铵醋酸铵 D.S2-: 硫化钠硫化氢硫氢化钠硫氢化铵,D,A,例6.表示0.1摩/ 升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度 的关系正确的是 A.Na+HCO3-CO32-H+OH- B.Na+H+=CO32-+OH-+HCO3- C.Na+= CO32-+HCO3-+H2CO3 D.Na+H-=2CO32-+OH-+HCO3-,(二).其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高 考命题的热点:,94-MCEN-11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A.Cl-NH4+H+OH- B.NH4+Cl-H+OH- C.Cl-=N

39、H4+H+=OH- D.Cl-=NH4+H+OH-,CD,A,96-MCEN-25.将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水 等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A.NH4+Cl-H+OH- B.NH4+Cl-OH-H+ C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+,91-MCEN-22.某氨水的PH=X,某盐酸溶液的PH=Y, 已知X+Y=14,且XY, 将上述氨水和盐酸 等体积混 合后,所得溶液中各离子浓度由大到小 的关系的是 A.NH4+Cl-H+OH- B.Cl+NH4+H+OH- C.NH4+Cl-OH-H+ D.Cl-NH4+OH-H+,B,C,(三).酸与碱溶液

40、混合至溶液的PH=7时, 各物质的用 量或离子浓度 的关系:,例1.向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸, 当溶液中 氯离子浓度 等于铵根离子时, 溶液中 A.PH=7 B.PH7 D.有一水合氨存在,例2.把铵水加入盐酸中,当盐酸溶液中的PH=7时,溶液 的情况是 A.一水合铵过量 B.盐酸过量 C.氨的物质的量等于盐酸的物质的量 D.H+=OH-,例3.向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液 呈中性, 下列判断一定正确的是 A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解 C.酸与碱等物质的量混合 D.反应液中A-=M+,A,AD,D,例4.在室温时,在醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液至PH=7, 则溶

41、液中的 醋酸根离子和钠离子的关系正确的是 A.CH3COO-Na+ B.CH3COO-Na+ C.CH3COO-=Na+ D.无法确定,(四).根据酸碱反应进行计算后比较离子浓度的变化 及大小,例1.等摩尔浓度,等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液 混合后,混合溶液中有关离子摩尔浓度间一定存在的 关系是: A.Na+H+=CH3COO-+OH- B.Na+OH-=CH3COO-+H+ C.Na+CH3COO-OH-H+ D.Na+CH3COO-H+OH-,C,AC,例2.把50毫升2摩/升氢氧化钠溶液.100毫升1摩/升的硫 酸溶液与17.5毫升10%的氨水(密度0.96克/毫升)混合, 所得溶液中

42、的离子浓度的大小关系是 A.SO42-Na+NH4+OH-H+ B.Na+NH4+SO42-H+OH- C.SO42-=Na+H+NH4+OH- D.SO42-=Na+NH4+H+OH-,例3.将0.2摩/升的氢氧化钡溶液和0.15摩/升的碳酸氢 钠溶液等体积混合,则最终所得溶液中各离子浓度大小 顺序是 A.Ba2+OH-Na+CO32- B.OH-Na+Ba2+CO32- C.OH-Ba2+Na+CO32- D.Na+OH-Ba2+CO32-,D,B,例4.把50毫升2摩/升的氢氧化钠溶液,100毫升1摩/升的 硫酸溶液及40毫升3摩/升的氨水三者混合,所得溶液能 使酚酞试液变红.则溶液中离

43、子关系正确的是 A.SO42-=Na+NH4+H+OH- B.NH4+SO42-=Na+OH-H+ C.SO42-+OH-=2NH4+H+2Na+ D.Na+SO42-NH4+OH-H+,95-MCEN-12.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升 氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中 A. Na+CH3COO-OH-H+ B. Na+CH3COO-H+OH- C. Na+CH3COO-H+=OH- D. Na+=CH3COO-OH-H+,B,A,97-MCEN-14.0.10摩/升氢氧化钠和0.10摩/升氯化铵 溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 A.Na+Cl-OH-H+ B.

44、Na+=Cl-OH-H+ C.Na+=Cl-H+OH- D.Cl-Na+OH-H+,4.哪些情况下要考虑盐类的水解:,判断或比较盐溶液的酸碱性:,比较盐溶液中离子浓度或离子数,例如磷酸钠晶体 中,(Na+)：(PO43-) 3:1,而其水溶液中,磷酸根离子 必水解,故Na+:PO43-3:1,97-MCEN-17.将0.1摩下列物质置于1升水中充搅拌后, 溶液中阴离子数最多的是 A.氯化钾 B.氢氧化镁 C.碳酸钠 D.硫酸镁,B,C,例1.用物质的量都是0.1摩的醋酸和醋酸钠配制 成1升混和溶液, 已知其中醋酸根离子浓度大于 钠离子浓度, 对混合液的下列判断正确的是 A.H+OH- B.CH

45、3COOH+CH3COO-=0.2摩/升 C.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L,例2.现有某未知溶液A,向A中加入适量醋酸钠晶体 并完全溶解后, 测得溶液中的钠离子浓度与醋酸根 离子浓度接近于 1:1,则原溶液的判断,正确的是 A.可能是强酸性溶液 B.可能是强碱溶液 C. 可能是醋酸钠溶液 D.原溶液中可能已有醋酸根离子且 Na+:CH3COO-1,AB,BD,配制某些盐溶液时,例如配制三氯化铝溶液,三氯化铁溶 液, 硫酸铜溶液,氯化亚铁溶液等时,一般要先溶于少量酸液 中,再加水稀释,比较盐溶液中离子种类的多少时,例如磷酸钠溶液含有 六种离子,活泼金

46、属镁投入强酸弱碱盐溶液时, 如镁投入硫酸铜溶 液会逸出氢气和产生蓝色沉淀,其原因就是盐水解使溶液 呈酸性 ( 类似问题 还有镁投入到氯化铵,氯化铁溶液中产 生氢气),95-MCEN-15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D. 碳 酸钠溶液,AC,强酸弱碱盐与弱酸强碱盐溶液混和要考虑盐的水解, 如有 沉淀或气体生成,则发生双水解:如三氯化铝溶液与偏铝酸钠 溶液混合, 三 氯化铁与碳酸钠溶液混合均要考虑完全双水解; 若无气体或沉淀生 成,一般发生不完全双水解.如氯化铵溶液 与酸酸钠溶液混合: NH4+AC-+H2ONH3.H2O+HAc; 以及泡沫

47、灭火器的原理( 其主要成 分是碳酸氢钠和硫酸铝),用盐作净水剂,如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净 水剂,这是因为铁离子.铝离子水解生成氢氧化铁,氢氧化铝胶 粒带正电荷以及有大的表面积,吸附能力强.而土壤胶粒带负 电荷, 使土壤胶粒发生电性中和而沉于水底,判断离子在溶液能否大量共存;,肥料混施要考虑盐的水解, 如草木灰与铵态氮肥不能混施, 否则会造成氮肥的损失,草木灰也不能与 过磷酸钙混施,否则 能造成磷肥的损失,(10)根据盐溶液的PH值相对大小判断相应的酸或碱溶液的 酸碱性强 弱时,例1:相同浓度的四种溶液:醋酸钠 硫酸氢钠 氯化钠苯 酚钠,按PH值由大到小的顺序排列 正确的是 A. B

48、. C. D.2,例2:相同条件下测得碳酸氢钠 醋酸钠 次氯酸 钠三种稀溶液的PH值相同,则它们的摩尔浓度由大到 小的关系是 A. B. C. D.,(11)加热蒸干盐溶液,判断得到什么物质时要考虑盐的水解,思考:加热蒸干三氯化铝,三氯化铁.氯化铜.氯化亚铁溶 液会得到什么物质?,96-MCEN-8.把三氯化铁溶液蒸干,最后得到的固体 产物 A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁,强调:以下几种情况不需要考虑盐的水解: 强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解: 如碳 酸钠与盐酸反应 强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解: 如氯 化铝与氨水反应 两种盐溶液混合如复分解反应

49、生成难溶物,即使有 “两弱” 也不考虑盐的水解:如硫 化钠与硫酸铜溶 液反应 具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合 时不考虑盐的水解:如三氯化铁溶液与硫化钠溶 液混合,四.高考中有关溶液的PH值及弱电质电离度的 计算与判断,MCE91-19.已知一种H+=110-3mol/L的酸和一 种OH-=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶 液呈酸性,其原因可能是 A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐,MCE92-14.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶 液,溶液的PH值保持不变的是 A.盐酸 B.氢氧化

50、钠 C.硫酸钠 D.氯化钠,C,MCE92-15.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子 在该溶液中浓度不可能很大的是 A.硫酸根离子 B.硫离子 C.碳酸根离子 D.氯离子,MCE-24.相同温度,相同摩尔浓度的四种溶液:醋酸钠. 硫酸氢钠.氯化钠.苯酚钠,按PH值由大到小的顺 序排列,正确的是 A. B. C. D.,MCE93-7.25毫升pH=10的氢氧化钾溶液跟50毫升pH=10 的氢氧化钡溶液混和, 混和液的pH值是 (A)9.7 (B)10 (C)10.3 (D)10.7,BC,A,B,MCE93-11.摩尔浓度相等的下列溶液,pH值由大到 小的顺序是 A.Na2CO3 NaHC

51、O3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 D.Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl,MCE93-21.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA .H+,A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 A. n100% B.n/2100% C.(n-1)100% D.n%,MCE93-30.(3分)甲.乙两瓶氨水的浓度分别是1摩/升 和0.1摩/升,则甲, 乙两瓶氨水中OH-之比_大于, 等于或小于)10.请说明理由 答: _,A,C,MCE96-5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升

52、CH3COOH 溶液中,CH3COOH的电离度 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定,MCE97-18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,温合后PH值 一定小于7 的是 A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液 B.PH=3的盐酸跟PH=11的氨水 C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液 D.PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液,MCE97-23.若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混 合,恰好完全反应, 则该氨水的电离度可表示为 A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)% C.10(12-a-b)% D.10(14-a-b)%,B,A,MCES96-22.

53、PH值为4的氯化铁溶液和PH值为10 的碳 酸钾溶液中, 水的电离度分别为a1和a2,则它们的大小 关系是 A.a1a2 B.a1a2 C.a1=a2 D.无法判断,MCES92-27.下列叙述正确的是 A.中和10毫升0.1mol/L醋酸与中和100毫升0.01mol/L 醋酸所需同种碱液的量不同 B.等体积PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液相互混和 后,溶液的PH=7 C.体积相等,PH值相同的盐酸溶液和硫酸溶液中,H+的 物质的量相等 D.PH=3的甲酸溶液的H+与PH=11的氨水溶液的 OH-相等 E.锌跟PH=4的盐酸溶液反应比跟PH=3的醋酸溶液 反应剧烈,C,MCES94-25

54、.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓 度之比(:)是 PH=0的盐酸; 0.01mol/L的氢氧化钠溶液 0.1mol/L的盐酸 PH=11的氢氧化钠溶液 A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3,MCES94-29.某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等 体积混合后,其PH值等于7. 0,则以下叙述正确的是 A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B.酸溶液中的氢离子的浓度大于碱溶液中的OH-的浓度 C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液中的OH-的浓度 D.酸溶液中的H+的浓度小于碱溶液中的OH-的浓度 E.两溶液的物质的量浓度相

55、等,A,B,TCE95-10.某种一元酸(HA)溶液,加入一种碱(MOH)溶液, 反应后溶液呈中性. 下列判断一定正确的是 A.所用的酸过量 B.生成的盐不水解 C.酸与碱等物质的量混合 D.反应后溶液中A-=M+,TCE95-14.某溶液中,由水电离出的H+=110-12mol/L, 则该溶液的PH值可能是 A.12 B.7 C.6 D.2,TCE95-18.在相同状况下的两杯甲酸溶液,第一杯甲酸溶 液的浓度为c1, 其电离度为a1;第二杯甲酸溶液的浓度为 c2,其电离度为a2, 若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓 度恰好为c1,则必然有 A.第一杯溶液的PH值大于第二杯溶液PH值 B.c1c

56、2 C.a1a2,D,AD,AD,TCE96-8.把1升PH=3的醋酸溶液加水稀释至10升后,下列 叙述中正确的是 A.电离度a增大 B.H+增大 C.OH-增大 D.CH3COO-增大,TCE97-12.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液, 中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差:多加 了1滴硫酸;少加了1滴硫酸(设1滴为0.05ml),则和 H+之比的值是 A.10 B.50 C.5103 D.104,AC,四.电化学 理解原电池的原理,了解金属的腐蚀 及防护,了解电解电镀的原理及应用,知识提要:,以铜锌原电池为例理解原电池原理.熟悉金属活动性顺序,以电解氯

57、化铜溶液为例了 解电解原理,电解的应用,电解饱和食盐水(两极材料.两极反应,电解产物等),电镀(镀锌及其装置特点),铝的冶炼原理等.,1.原电池与电解池的比较:,化学能转化为电能,电能转化为化学能,A.两个电极,B.电极相连,C.电解质溶液,A.两个电极,B.电极外电源相连,C.电解质溶液,正极:相对不活泼的金属 或非金属,负极:相对活泼的金属,阳极:与电源正极相连,阴极:与电源负极相连,正极:发生还原反应,负极:发生氧化反应,阴极:发生还原反应,阳极:发生氧化反应,金属的防腐等,电解饱和氯化钠、电镀等,2. 问题讨论:,(1).电解的两极反应问题,电解的两极反应比较复杂,可按照下列规律书写电极 反应的离子方程式.,阴极反应:,a.一般情况下,电解的阴极反应与阴极材料无关,阴 极发生的总是电解液中的阳离子得电子的还原的 反应:Rn+ + ne = R,b.如果电解液中有多种阳离子,金属阳离的得电子 的顺序就是“金属活动性顺序”的逆顺序: Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+活动