金属与金属材料.ppt

1、,金属和金属材料,中考复习,1、金属材料,一、金属材料,纯金属（90多种） 合金 （几千种）,2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属,1金属、金属材料的性质在很大程度上决定了

2、它们的用途。下列说法中不正确的是 A不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 2铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 A铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 B钛合金可用于制作船舶 C人体中的铁元素主要存在于血液中 D钛合金可用于制造人造骨,5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好,注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料

3、，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。,优点: （1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好,学以致用： 1、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ） A、FeCu 合金 B、CuAl 合金 C 、AlNa合金 D、CuNa合金,D,情境,黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人。请你根据所

4、学的知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。,方法一：滴加稀盐酸,方法二：硫酸铜溶液,方法四：测密度,方法五：测硬度,方法三：置于火上灼热,复习金属的性质（物理、化学性质）,1.（2010年天津） 下列有关铁的叙述，错误的是（ ） A. 生铁是含杂质很多的铁合金 B. 铁可以在氧气中燃烧 C. 铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D. 铁在潮湿的空气中会生锈,2（2010年厦门）下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是( ) A真金不怕火炼：金的化学性质稳定 B釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点 C铁杵磨成针：主要发生了化学变化 D百炼成钢：只发生了物理变化,3（2010年南昌）下列有关金属和金

5、属材料的说法不正确的是（ ） A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化,A,A,B,二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理),三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （）金属的位置

6、越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）,观察下图，你能得出什么结论？,镁反应的最快，锌次之，铁反应最慢 铜不反应。,、（2010年南宁）根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学么应的是( ) A镁与稀硫酸B银与稀盐酸 C锌与硫酸铜溶液D铝与硝酸银溶液,4. （2010年天津） 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ）,B. 滤出的不溶

7、物中一定含有铁,C. 滤液中一定不含有硫酸铜,D. 滤液中一定不含有硫酸亚铁和硫酸,和,A. 滤出的不溶物中一定含有铜和铁,B,C,3.填写下列表格（括号内为杂质）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解、过滤、洗涤,溶解、 过滤,练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制 得的物质是：（ ） A、MgSO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、Al2(SO4)3,练习2：用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的 图。A表示 的反应情况，B表示 的反应情况。,乙,铁,镁,B,14(2010年兰州).某单质X能从某溶液

8、中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是(） AX一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 BX是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 CX是金属时，Y一定比X活泼 DX、Y都是金属时，Y一定比X活泼,高温,18(2010年无锡)下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是,AC+2CuO=2Cu+CO2BCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,CFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 DBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,1（2010年济宁）.（2分）食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月

9、饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。请回答： 小纸袋中盛放的可能是 （填序号）； A.氮气 B.生石灰 C.还原性铁粉 D.无水硫酸铜 为什么这种物质能起到保鲜作用？ 。,因为它既能吸收纸袋中的水分又能吸收纸 袋中的氧气,16(2010年南通)（3分）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。 在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程 式 。 “纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方 式 。 请你预测“纳米铁”的其他化学性

10、质，用化学反应方程式表示,H2+FeCl2= Fe+2HCl,3Fe+2O2=Fe3O4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,高温,加热,四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）,有关含杂质物质在化学方程式中的计算,化学反应的基本类型,化合反应：A + B AB 分解反应：AB A + B 置换反应：A +BC AC + B 复分解反应：AB + C

11、D AD + CB,等质量的镁、铁、锌三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应后产生氢气的情况如下图所示：,判断： 1、A是_，B是_，C是_。 2、反应不再发生时一定用完的物质是( )， (1)镁 (2)铁 (3)锌 (4)H2SO4,镁,锌,铁,H2SO4,2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：,（2）防止铁制品生锈的措施：,铁与O2、水接触 （铁锈的主要成分：Fe2O3）,（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。 铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）,保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢,（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续

12、与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。,4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像 ，该佛像至今保存十分完好。其主要 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染,2（2010年河北省）垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法中不合理的是( ) A将回收的废旧电池单独存放 B将回收的废旧报纸制成铅笔杆 C用电磁铁将金属制品分离出来 D焚烧垃圾用来发电,D,向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2