高二化学学业水平测试卷全套人教版

1、必修必修 1 1 第一章第一章（从实验学化学）单元测试题单元测试题 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分） 1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶 转移液体 A和B和C和D和 2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 3下列实验操作错误的是 A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C配制浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 的混酸时，应将 H 2SO4 慢慢加到浓 HNO 3 中， 并

2、及时搅拌和冷却 D用酒精萃取碘水中的碘 4.以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B CD 5下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 A烧杯B烧瓶C蒸发皿D量筒 6、将 40 克 NaOH 溶于水中，配制成 1L 溶液，则该溶液的物质的量浓 度为 A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C.4mol/LD、 1mol/L 7、已知 Q 和 R 的摩尔质量比为 9:22,在反应 X+2Y=2Q+R 中，当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 克 R,则参加反应的 Y 与生成的 R 的质量 比为（ ） A、46:9B、32:7 C、16:9 D、23:9 9、设 N A

3、表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NA +B常温常压下,1.06g Na 2CO3 含有的 Na 离子数为 0.02 N A +C27 克 Al 形成 Al 3 时失去电子的数目为 2N A - D物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl 个数为 N A 10、配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因 可能是（） A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯 视 C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有 少量液体流出 11、下列关于“摩尔”的说法正确的是（） A、摩尔是一个物理量

4、B、摩尔是表示物质的 量 C、摩尔是物质的质量的单位 D、摩尔是表示物质的 量的单位 12、1mol CO 和 1mol CO 2 具有相同的（） 分子数原子数 C 原子数 O 原子数 A、 B、 C、 D、 13、下列说法正确的是： A、1mol 任何气体都约是 22.4L B、气体的摩尔 体积是 22.4L 5C、0 1.0110 Pa 时，2g H 2 的体积约是 22.4L D、标准状况下 1mol 水体积约为 22.4L 14下列叙述正确的是 A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol B CH 4 的摩尔质量为16g 23C3.0110 个 SO 2 分子的质量为 32gD标

5、准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L 2315 已知 1.50510 个 X 气体分子的质量为 8g， 则 X 气体的摩尔质量 是 A16gB32gC64g /molD32g /mol 16科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H 3，在相同条件下， 等质量的 H 3 和 H 2 相同的是 A原子数B分子数C体积D物质的量 17同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO 2 BCH 4 CCO 2 DSO 2 -1+18与 50 mL 0.1 mol Na 2CO3 溶液中 Na 的物质的量浓度相同的溶 液是 -1A、50mL 0.2molL的 NaCl 溶液 B、

6、100mL -10.1molL的 NaCl 溶液 -1 C、25mL 0.2mol L的 Na 2SO4 溶液 D、10mL -10.5molL的 Na 2CO3 溶液 19. V mLAl2（SO4）3溶液中含有 Al3+a g，取 1/4 V mL 溶液稀 释到4V mL，则稀释后溶液中 S042的物质的量浓度是（） A 125a/18mol/LB144a/3 mol/L C135a/7 mol/LD125a/9 mol/L 20.欲配制欲配制 480ml 0.1mol/L480ml 0.1mol/L 的的 CuSOCuSO4 4溶液，正确的方法是（溶液，正确的方法是（） A将 7 克 C

7、uSOCuSO 4 4 溶于水配成 500ml 溶液 B将 8 克 CuSOCuSO 4 4 溶于 500ml 水中 C将 12.5 克 CuSOCuSO 4 4 .5H2O5H2O 溶于水配成 500ml 溶液 D将 12.5 克 CuSOCuSO4 4.5H2O5H2O 溶于水配成 500ml 溶液 二、填空题（本题有二、填空题（本题有 3 3 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 2121 分。分。 ） 2+21、2.5 molBa(OH) 2中含有 个Ba ,含有个 OH ； 5molNa 2SO4溶于水电离出Na mol； 23+含SO 4 0.6mol的Al 2(SO4)3

8、中含Al mol。 22、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？ A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 F、 加热分解 （1）除去 Ca(OH) 2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ； （2）从碘水中提取 碘； （3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和 水； （5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO 3 ； （6）除去 KCl 中 少量 KClO 3 。 23.现有 m 克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol， 若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则： （1）该气体的物质的量为 ： （2）该气体所含原子总数为： （3）该气体在标况下的体积为： （4

9、）该气体溶于 1L 水中，溶质的质量分数为： 24、实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液 应称量盐酸体应选用容量瓶的规除容量瓶外还需要的其 积/mL格/mL它仪器 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _； A、用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、 用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积， 沿玻璃棒倒入烧杯中， 再加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸

10、沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 （ 3 ） 操 作A中 ， 将 洗 涤 液 都 移 入 容 量 瓶 ， 其 目 的 是，溶液注入容量瓶前需 恢 复 到 室 温 ， 这 是 因 为 _ _； （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高” 、 “偏 低”或“无影响” ）?若没有进行 A 操作；若加蒸馏水时 不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线 _。 （5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻 度； 向容量瓶中转移溶液时(实

11、验步骤)不慎有 液滴掉在容量瓶外面。 三、计算题三、计算题 25、 （6 分）标准状况下，H 2 和 CO 的混合气体共 8.96L，测得其质量为 6.0g，试计算此混合气体中 H 2 和 CO 的质量和体积各为多少？ 26、 （6分）足量的锌粉与500mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的 体积为11. 2L，则这种盐酸的物质的量浓度是多少？ 27 （7 分）实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，现有 2mol /L 氢氧化钠溶液。 （1）计算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积； （2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要 1mol/L 的盐酸多少体积？ 必修必修

12、 1 1 第二章第二章（化学物质及其变化）单元测试题单元测试题 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分）分） 1下列物质中属于氧化物的是( ) AO2BNa2OCNaClODFeSO4 2 2NaHSO4在水溶液中能够电离出H 、Na 、和SO4。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（） ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸 3下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食

13、盐水、烧碱 4NaCl 在熔融状态下能够导电，其本质原因是 A是电解质 B存在离子C存在电子 D存在自由移动离子 5下列电离方程式不正确的是( ) +2+ AH2SO42H SO4 B.NH4NO3NH4NO3 222+ C.Na2CO3Na CO3 D.Ba(OH)2Ba 2OH 6根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路 关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( ) A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体 7下列物质分类的正确组合是（） 碱酸盐酸性氧化物 A纯碱盐酸烧碱二氧化硫 B烧碱硫酸食盐一氧化碳 C苛性钠醋酸石灰石水 D苛性钾碳酸苏打三氧化硫 8胶体区

14、别于其它分散系的特征是（） A胶体粒子直径在 1100nm 之间B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动 9区别溶液和胶体的最简单的方法是（） A观察外观B丁达尔效应 C布朗运动 D加热 10能用 H OH H2O 来表示的化学反应是( ) A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 11有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（） A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合 12下列说法正确的是 A 置换反应一定是氧化还原反应 B 复分解反应不一定是氧化

15、还原反应 C 分解反应一定是氧化还原反应 D 化合反应一定是氧化还原反应 13下列反应属于氧化还原反应的是( ) ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2 14下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) 2 ACl2Cl BZnZn C2H2O DCuOCuCl2 15 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（） ANa2SB SC SO2 D H2SO4 16将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A冷水B沸水CNaOH 溶液DNaCl 溶液

16、+3+2 17某溶液中只含有 Na 、Al 、Cl 、SO4四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶 3+2 液中 Al 和 SO4的离子个数比为( ) A12B14C34D32 18在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) +2 AK 、MnO4、Na 、ClBK 、Na 、NO3、CO3 CNa 、H 、NO3、SO4DFe 、Na 、Cl 、SO4 19下列反应的离子方程式书写正确的是( ) 2+2+ A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu +Fe=Fe +Cu +3+ B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H =2Fe +3H2 2+2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：B

17、a +SO4=BaSO4 2+ D碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H =H2O+CO2 20在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( ) ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O 请将选择题答案填入下表中 题号 答案 1234567891011121314151617181920 +23+2 二、填空题（共二、填空题（共 6 6 小题，共小题，共 2929 分）分） 21 （4 分）下列物质：H2ONaCl H2SO4Ca(OH)2Fe3O4CuSO45H2OHNO3 AgN

18、O3NaHCO3其中属于氧化物的是_，属于碱的是 _，属于酸的是 _，属于盐的是_。 22 （6 分）下列物质： Na Br2Na2O NO2CO2 SO3NH3H2S HCl H2SO4Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl 溶液。 属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是_。 23 （4 分）在Fe3O44CO3Fe4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被 氧化，还原产物是。 24写出下列物质的电离方程式： （5 分） NaHSO4 _， K2SO4 _ _， NH4NO3 _。 氯化铜 硫酸铁 25用下列仪器的编号回答问题（6 分） 容量瓶蒸馏烧瓶分液漏斗 量筒烧杯 托盘天平 加

19、热时必须垫石棉网的有， 使用时必须检查是否漏水的有， 标有零刻度的有。 26由 A 和 B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验： （4 分） 试判断，A、B 分别是。 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式： _ _。 三、计算题（11 分） 27 （5 分）将 6.5g 锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL 密度为 1.25g/mL 的溶液。试计 算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？ 28 （6 分）取一定量的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP） ，然后 加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33

20、 g。试计算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的 量分别为多少。 必修必修 1 1 第三章第三章（金属及其化合物）单元测试题单元测试题 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分）分） 1在实验室中，通常将金属钠保存在 A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中 2下列物质中，不属于合金的是 A 硬铝B黄铜C 钢铁D 水银 3下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3Al2O3Al(OH)3 Al ABCD全部 + 4下列关于 Na 和 Na 的叙述中,错误的是 A它们

21、相差一个电子层B它们的化学性质相似 C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5如图所示的实验中，投入铝片后铝 A中产生气泡，中不产生气泡片 B和中都不产生气泡稀 HCl NaOH溶液 C和中都产生气泡，中是H2，中是 O2 D和中都产生气泡，且都是H2 6当钠着火时，应选用灭火的是 A、煤油 B、水C、沙土 D、泡沫灭火器 7在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e. 滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙 A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj 8氢氧化铝可作为治疗某种胃病

22、的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A酸性B碱性C两性D氧化性 9除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液C加热 D配成溶液后通入 CO2 10镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 2+3+2+ A AlO2BCu CAlDMg 11少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ANaOHB Na2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3 12将一小块 Na 投入足量的 CuSO4溶液中，现象是（） A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜 C、

23、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀 13实验室制备 Al(OH)3最好用（） AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和 KOHDAlCl3和氨水 3+ 14实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al 离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（） ANaOH 溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸D氨水 15 只用一种试剂可区别 Na 2 SO 4 、 MgCl 2 、 FeCl 2 、 Al 2 SO 4 3 、NH 4 2 SO 4 五种溶液,这种试剂 是 ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3 16为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A浓盐酸B浓硝酸C浓

24、硫酸D浓氢氧化钠溶液 17Na2O2与水反应能够产生 O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用 的 O2。下面对该反应的说法中正确的是 A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D这是一个置换反应，有单质O2产生 18下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al + 3OH Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3 Fe 2Fe2 2+3+ DFeC

25、l2溶液跟 Cl2反应：2Fe +Cl2=2Fe +2Cl 19下列离子在溶液中能大量共存的是 AFe3、NH 4 BNa、H、NO 3 、SCN 、Cl 、SO 2 4 CFe2、 Fe3、 Na、 NO 3 DFe2、 NH 4 、 Cl 、 OH 20向MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的 是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 3+ 请将选择题答案填入下表中 题号 答案 1234567891011121314151617181920 二填空题：二填空题： （本题包括（本题包括 4

26、4 小题，共小题，共 3232 分）分） 21 （6 分）(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂是，离子方程式为 (2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为 . (3)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用方法，化学方程式为 . 22 （10 分）物质 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 存在下图转化关系，其中气体D、E 为单质， 试回答： 溶液 C 金属 A 溶液 B 气体 D 气体 B 黄绿色气体 E H2O 溶液 B 金属 H 溶液 I NH3H2O 白色沉淀 F NaOH 溶液 溶液 G 气体 E 红褐色沉淀 K NaOH 溶

27、液 溶液 J 写出下列物质的化学式：A 是，B 是，D 是，K 是； 写出反应“CF”的离子方程式：； 写出反应“FG”的化学方程式： ； 写出反应“IJ”的化学方程式： 。 23 （8 分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸 气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉 绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe 与水蒸气 反应的实验。请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）实验前必须对整套装置进行的操作是。 （3）圆底烧瓶中盛装的是水，。 （4）干燥管中盛装的物质可以是，作用是。 （5）试管中收集到的气体是，如果要在 A

28、 处玻璃管口处点燃该气体， 则必须对该气体进行，这一操作的目的是。 24 （8 分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供 人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。某学生为 了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g 过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出 如下实验装置： （1）A 中制取 CO2的装置，应从下列图、中选哪个图： B 装置的作用是，C 装置内可能出现的现象是。为 了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出 现。 （2）若 E 中的石

29、灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。 （3）若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E 装置内有何现象？ 。 （4） 你认为上述 AE 的实验装置中，E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列四项中的哪一 项：。 （用甲、乙、丙、丁回答） 三三. .计算题计算题 25(8 分)将 6.50g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)6.50g 锌的物质的量； (2)所用盐酸中 HCl 中的物质的量浓度； (3)反应中生成的 H2在标准状况下的体积。 必修必修 1 1 第四章第四章（非金属及其化合物）单元测试题单元测试题 一、一、选择题（每

30、小题均有一个选项符合题意，每小题选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分）分） 1可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐 2光纤通信 70 年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光 纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A碳B石英C锗D硅 3下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（） ACO BHCl CSO2 DNO 4NaOH、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A具有玻璃塞的细口瓶B具有玻璃塞的广口瓶 C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶 5能证明硅酸的酸性弱

31、于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 6新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A颜色相同B前者能使有色布条褪色 + C都含有 H D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀 7漂白粉的有效成分是 A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙 8为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下 列药品中的 A五氧化二磷粉末 B浓硫酸C饱和食盐水 D碱石灰 9下列关于 S

32、O2的叙述，正确的是 ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 BSO2是硫酸的酸酐 C大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气 DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 10下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 AFeCl2BFeCl3CMgCl2DCuCl2 11下列污染现象主要与SO2有关的是 A臭氧空洞B酸雨C光化学烟雾 D温室效应 12下列物质能使品红溶液褪色的是（） 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B CD 13实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 AN2BSO2CCODNO 14下列气体中，无色无味的是 ASO2BNO2CCl

33、2DN2 15在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ASO2与 O2BNO2与 NOCO2与 N2DNO 与 O2 16下列离子方程式中正确的是（） +- A澄清石灰水与盐酸反应：H + OH = H2O +2+ B铜与稀硝酸反应：Cu + 2H = Cu + H2 +3+ C稀硫酸与铁反应：2H + Fe = Fe + H2 2-+ D用醋酸除去保温瓶内壁的水垢：CO3+ 2H = H2O + CO2 17关于氨的下列叙述中，错误的是 A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试

34、剂变为红色 18下列反应属于氮的固定的是 A空气在雷电作用下所产生NOBNO 和 O2生成 NO2 C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl 与 Ca(OH)2反应生成 NH3 2 19检验某未知溶液中是否含有SO4的下列操作中，合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 20对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 A 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 B 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料 请将选择题答案填入下表中 题号

35、12 答案 34567891011121314151617181920 二、填空题 21 （8 分）将下列性质的序号，填入各小题后面对应的括号中： A脱水性；B强酸性；C二元酸；D氧化性；(E)吸水性 (1)将胆矾放入装有浓 H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（） (2)NaOH 与 H2SO4反应，可生成 Na2SO4和 NaHSO4这两种盐。（） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（） (4)在稀 HNO3中放入铝片就产生 NO。（） (5)在稀 H2SO4中放入铝片就产生 H2。（） （6）在冷浓 HNO3中放入铝片没明显现象。（） （7）浓 H2S

36、O4敞口久置会增重。（） 22（6 分）电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31 万余次闪电。雷雨闪电 的生成物相当于给土地施了化肥。当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元 素有关的化学方程式。 23 （8 分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO 及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空 气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换 器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使 CO 与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的 无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。 （1）汽车尾气中 NO 的来源是

37、。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的 N2与汽油、柴油的反应产物 C是空气中的 N2与 O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与 O2的化合反应 （2）写出 CO 与 NO 反应的化学方程式：。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。 （4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。 （多选） A开发氢能源B使用电动车C限制车辆行驶D使用乙醇汽油 24 （7 分） （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛 有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的

38、性质， 可用_溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得 漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产 生的气体是_（用字母代号填） 。 AO2BCl2CCO2DHClO （3）据“北方网”报道，2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生 氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9 人在事故中失踪死亡，3 人受伤，15 万人被紧急疏 散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采 用的该物质是_。 ANaOHBN

39、aClC KBrD Na2CO3 25 （7 分）实验室制取氨气有几种方法， (1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2来制取氨气时应选用装置是_， 其反应的化学方程式为: _。 当用浓氨水和 NaOH 固体来制取氨气时应选用装置是_。 (2) 收集氨气时应选用_法。 (3) 写出检验氨气是否已经收集满的方法。 _。 (4) 为了得到干燥的 NH3，用_干燥剂。 AB A、碱石灰 B、浓 H2SO4 C、无水 CaCl2D、P2O5 (5) 在标准状况下，将 350 体积的氨气通入 1 体积的水中，则所得溶液的质量分数为_。 26 （5 分）有 X、Y、Z 三种元素： （1）X、Y、Z 的单质在

40、常温下均为气体； （2）X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； +- （3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X 和 Z ，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （4）每 2 个 X2分子能与 1 个 Y2分子化合成 2 个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体； （5）Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X_，Y_， Z_， 以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。 必修必修 2 2 第一章第一章（原子结构与元素周期律）单元测试题单元测试题 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共

41、分，共 4040 分）分） 1据中央电视台11 月 15 日焦点访谈报道今年 6 月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同 住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管 192 理站的专家检测，发现是放射性物质铱192 在作怪。则 77Ir 原子核内的中的中子数为 A. 77 B. 115 C. 269 D.192 2Se 是人体必需微量元素，下列关于 A互为同素异形体B 说法正确的是 互为同位素 C分别含有 44 和 46 个质子 D都含有 34 个中子 3下列元素的原子半径最大的是 A. 氮B. 磷 C. 氧 D. 硫 4下列单质中，最容易跟氢

42、气发生反应的是 AO2BN2CF2D. Cl2 5 下列关于原子的几种描述中，不正确的是 18191617 A.O 与 F 具有相同的中子数 B.O 与 O 具有相同的电子数 12131514 C.C 与 C 具有相同的质量数 D.N 与 N 具有相同的质子数 6 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是 A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献 D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 7某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数

43、的一半，则此元素是 AS BCCSi D Cl 8主族元素 R 最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是 A.HR B.RH3C.H2R D.RH3 9 下列说法错误的是 A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C. 稀有气体原子的最外层电子数都是8 D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 10 下列递变规律正确的是 AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强， BHCl、HBr 、HI 的稳定性依次增强 C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DP、S、Cl 最高正价依次降

44、低。 11下列叙述中错误的是A A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAl C稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO4 12下列各组元素性质递变情况错误的是B ALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多BN、O、F原子半径依次增大 CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强 13甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x2B. x4 C. x8 D. x18 14X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且 最外层只有一个电子，则X 和 Y

45、形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY 2 C.XY3 D.X2Y3 15下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 16下列化合物的电子式书写正确的是 17 下列电子式书写错误的是 18下列化合物中，只存在离子键的是 A. NaOH B. CO 2 C. NaCl D. HCl 19. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8 电子结构的是 A. BF3 B. H2OC. SiCl4 D. PCl5 20下列说法中不正确的是 A.在共价化合物中不可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 请将选择

46、题答案填入下表中 题号1 答案 234567891011121314151617181920 二、填空题（共二、填空题（共 2828 分）分） 21(4 分)写出下列微粒的符号及结构示意图 原子核内有 10 个质子的原子_ 核外有 10 个电子的二价阳离子_ 核外有 18 个电子的一价阴离子_ L 为最外层，L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍的原子_ 22(10 分)用 118 号元素及其形成的化合物的化学式填空。 原子半径最小的是。 除稀有气体外，原子半径最大的是，它的原子结构示意图是。 与水反应最剧烈的金属是。 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是。 最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物

47、的是。 最稳定的气态氢化物是。 金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。 气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是。 23 （11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的 元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化 合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠 溶液分别反应的离子方程式为， 原 子 半 径 最 大 的 金 属元 素 的 名 称 是， 离 子 半 径 最 小 的 离 子 结 构 示 意 图 是。 24 （14 分）下面是元素周期表的简略框架图。 a ef bcd ghi 回答下列问题： 元素

48、a 在元素周期表中的位置是_，元素 i 的原子核外最外层电子数为 _，元素 f 和 h 形成化合物的电子式是_。 元素 c 和 g 中，非金属性较强的是_（填元素符号） ，支撑这一结论的化学事实 _。 写出由 cd2转化为 cd 的化学方程式：_；b、d、e 形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方 法：_。 25 （4 分）用电子式表示下列物质的形成过程 NaCl： HCl： 26 （5 分）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含有离子键的是； 只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既含有离子键，又 含有极性键的是；既含有离子

49、键，又含有非极性键的是。 四、推断题四、推断题 27 （7 分）有 A、B、C、D、E 五种元素，元素 A 的一种原子无中子，元素B 和 C 都有 2 个电子层， 它们能生成无色无味的气体BC2，元素 D 有三个电子层，它和元素C 属于同一主族，D 和 C 生成有刺 + 激性气味的气体 DC2；元素 E 的阳离子 E 的电子层结构与 Ar 的电子层结构相同，试回答： （1）它们的元素符号是：A_B_C_D_E_。 （2）A 与 B 形成的化合物以_键结合， C 和 E 的化合物以_键结合。 28（14 分）已知 A、B、C、D 4 种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数 按

50、A、C、D、B 的顺序递增，A 与 C 最外层电子数相同且都是1，B 与 C 具有相同的电子层数，它们 的最外层电子数相差 6 个D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍，试回答： (1)A、B、C、D 的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置 (2)A 与 B、 C 与 D、 A 与 D 都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式 必修必修 2 2 第二章第二章（化学反应与能量）单元测试题单元测试题 一、一、选选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分）分） 1下列反应中属吸热反应的是 A.

51、镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 2已知反应：X为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A的能量一定高于 B的能量一定高于 C X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 3下列说法中错误的是 A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是 A

52、A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色 ZnCu C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转变为化学能 5下列各个装置中能组成原电池的是 稀硫酸 6下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 -1-1 D化学反应速率的常用单位有molL S 和 mol/(Lmin) 7 “可燃冰”又称“天然气水合物” ，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1 体积“可 燃冰”可贮载 100200 体积的天然气。下面关于

53、“可燃冰”的叙述不正确的是 A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 8 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵 反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是 A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 9下列各图中，表示正反应是吸热反应的图

54、是 10 X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 与 Y 组成的原电池时， Y 为电池的负极，则 X、Y、Z 三种金属的活动顺序为 A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X 11实验室中欲制氢气,最好的方法是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 12下列说法正确的是 A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 13某一反应物的浓度为1.

55、 .0mol/L，经过20s 后，它的浓度变成了0. .2mol/L，在这20s 内它的反应 速率为 A. 0. .04 B. 0. .04mol / L C. 0. .04mol / (LS) D. 0. .8mol / (LS) 14在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在 10 秒内反应物 A 的浓度由 1mol/L 降到 0.6mol/L，则 （C）为 A0.04mol/(L.s)B0.08mol/(L.s)C0.4mol/(L.s) D0.8mol/(L.s) 15在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化 16在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成末增大 压强 A. B.C.D. 181818 17在反应 2SO2+ O2 2SO3中，其中氧气用 O 标记上，其中含有 O 的物质有 A.SO2B. SO2O2SO3C. O2SO3 D. SO2SO3 18温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量 浓度增加了 0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 Av（O2）=0.01mol/（Ls） Bv（NO）=0.08mol/（Ls） Cv（H2O）=0.