(考试必备)江西省吉安一中高二上学期期中考试试卷(化学理)

1、整理日期整理日期 20112011年年 2 2 月月 2424 日星期四日星期四 整理人整理人 小小 吉安一中吉安一中 2010-20112010-2011 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试 高二化学试卷（理）高二化学试卷（理） 命题人：命题人：_审题人审题人:_:_备课组长备课组长:_:_ （测试时间：（测试时间：100100 分钟分钟卷面总分：卷面总分：100100 分）分） 友情提示：本卷分公共题和选做题，重点班公共题和友情提示：本卷分公共题和选做题，重点班公共题和 A A 类题、非重点班公共题和类题、非重点班公共题和 B B 类题。类题。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对

2、原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 AlH:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 Cl:35.5 Fe:5627 Cl:35.5 Fe:56 第卷（选择题，共第卷（选择题，共 4848 分）分） 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1616 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 4848 分；每小题只有一个选项符合题意分；每小题只有一个选项符合题意) ) 1.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 () A.金属的腐蚀B. 氨的合成C.塑料的老化D. 食物的腐败 2已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H 12.1kJmol

3、；HCl（aq）与NaOH（aq） 反应的H 55.6kJmol，则 HCN 在水溶液中电离的H等于 () A67.7kJmol C+43.5kJmol1 1 1 1 B-43.5kJmol D+67.7kJmol1 1 3.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到 平衡状态的是() 混合气体的密度容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B 的物质的量浓度 A.B. C.D.只有 4.用蒸馏水稀释 1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是() A.溶液中的 c(CH3COO )B.溶液中的 c

4、(H ) C.溶液中的 c(CH3COOH)D.溶液中的 c(OH ) 5.已知反应 mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡 时，下列说法正确的是（） A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.若平衡时 X、Y 的转化率相等，说明反应开始时X、Y 的物质的量之比为 n:m 6.已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数 K 随温度的变化如下表， 下列说法正确的 是（） 温度/4005008301000 平衡常数 K109

5、10.6 A.正反应是吸热反应 B.恒温时增大压强，正反应速率增大 C.830时，反应达到平衡，c(CO)c(CO2) D.400时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为 5 mol、1 mol、2 mol、 3mol，反应向逆方向进行 7.pH3 的两种酸溶液 A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应， 酸 A 比酸 B 产生的氢气的量 多.下列说法正确的是 () A.A 是强酸、B 一定是弱酸B.A 是弱酸、B 一定是强酸 C.A 是强酸、B 是强酸D.A 酸性一定比 B 酸性弱 8下列热化学方程式，正确的是（） A甲烷的标准燃烧热为8903kJmol1，则甲烷燃烧的热化学

6、方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= 8903kJmol1 B稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为： ；H 57.3kJmol1 HOH H2O（1） C在 25、101 kPa 时，1 克 H2完全燃烧生成 H2O 放出热量 142.9kJ。则： 2H2O（1）2H2（g）O2（g） ；H= +571.6kJmol1 D500、30MPa 下，将 05mol N2和 15molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 193kJ，其热化学方程式为： N2（g）3 H2（g）2NH3（g）H= 386kJmol1 9下列溶液中一定显

7、酸性的是（） A溶液的 pHc(OH-) C滴加甲基橙后溶液显黄色D滴加酚酞后溶液显无色 10.在一定条件下，将 2 mol X 和 3 mol Y 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应： nX(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X 的转化率为a%，Y 的转化率为b%，若ab，则n的 值为 () A.1 B.2 C.3 D.4 11. 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na H SO2 4 。某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶 液，下列叙述中不正确的是 () A. .该温度高于 25 B. c(H )c

8、(OH )c(SO2 4 ) C 水电离出来的 c(H )11010molL1. D 该温度下加入等体积pH12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 12.物质 AE 都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL 稀释到 1000mL，pH 的变化关 系有如图所示，其中 A 与 D 反应得到 E。 下列说法不正确的是（） A.物质 E 是 NaCl B.物质 A 是 NH3H2O C.物质 B 是 NaOH D.物质 D 是 CH3COOH 13在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A常温下水电离的 c（H+）为 110-12 molL1.的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、

9、NO3- B常温下 c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br- C含有大量 HCO3-的澄清透明溶液中：K+、CO32-、Cl-、Na+ D能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Mg2+ 14.(A 类）.在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物， 保持恒温、恒容， 测得反应达到平衡时的有关数据如下 下列说法正确的是 () A2c 1 c 2 Ba=bC2p 2 p 3 D 1 3 1 14.(B 类 ）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)， 在温度 T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合

10、图 示的正确判断是() A. T1T2，H0 B. T1T2，H0 C. T10 D. T1T2，HV(乙) 甲中的 c(OH )为乙中的 c(OH )的 10 倍 A. 正确B. 正确C. 正确D. 只有正确 15.(B 类 ).水的电离过程为 H2OH OH ， 在 25时水的离子积为： KW1.01014， 在 35时水的离子积为：KW2.11014，则下列叙述正确的是 () A. 水的电离是个吸热过程B.35时 c(H )c(X-)。则: (1)中由水电离出的 c(OH-)中由水电离出的 c(H+)(填“” 、 “” 、 “”或“=”, 下同),c(HX)+c(X-)0.1 mol/L(忽略体积变化)。 (3)上述混合液显性(填 “酸” 、“碱” 或 “中” ),其原因用离子方程式表示为。 21. (14 分) 300时， 将 2 mol A和 2 mol B 两种气体混