第三单元　人类对原子结构的认识

1、人类对原子结构的认识,1.阅读各种原子结构模型的发展演变，体验科学探索的艰难过程。,一、原子结构模型的演变,原子结构模型的演变,2.原子的构成,核外电子（-） z个,质子（+） z个,原子核 (z+),中子 N个,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 (原子序数),原子,二、原子核外电子排布,1、常见原子的核外电子排布,拓展：核外电子排布规律： 分层排布：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层， 然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层 (2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。 (3) 原子最外层电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个） (4) 次外层电子数目不能超过1

2、8个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。,H He O Ne Mg Ne,二、原子核外电子排布,21-18号元素原子结构示意图（以磷原子的原子结构示意图为例）,+,15,2,8,5,原子核,原子核带正电,核电荷数,原子：核电荷数=核外电子数,二、原子核外电子排布,3.电子层结构与电子得失,(1)电子层的稳定态和稀有气体 最外层电子数为8(K为最外层时为2)的结构为稳定结构,稀有气体的原子具有稳定结构 (2)原子有变成稳定态的趋势（最外层电子的得失趋势） -金属与非金属,二、原子核外电子排布,3.电子层结构与电子得失,氧化镁的形成,失2e-,得2e-,(3)最外层

3、电子的得失结果-离子的形成,二、原子核外电子排布,（4）.得失电子数目与元素化合价的关系,金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值， 化合价数=最外层电子数 如：Na、K失去最外层1个电子均为1价，Mg、Ca失去最外层2个电子均为2价，Al失去最外层3个电子均为3价。 非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。 化合价数=得到电子的数目=8-最外层电子数 如：F、Cl易得到1个电子，最低化合价均为-1价；O、S易得到2个电子，最低体例价均为-2价。,三、原子核的组成 1、原子的构成,结论：相对原子质量质子数+中子数,完成p3

4、1问题解决1,三、原子核的组成 2、原子符号,A质量数 Z质子数 X元素符号,代表质量数为A，质子数为Z的原子。,质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。,结论：质量数=质子数+中子数,课堂练兵,1.填写下表,课堂练兵,2.我国首颗月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中聚变材料32He的含量。关于32He的说法正确的是（ ） A质子数为2 B中子数为3 C核外电子数为1 D质量数为2,三、原子核的组成 3.元素、核素、同位素 （1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 例如: 1H、2H、3H属于氢元素；12C、13C、14C属于碳元素

5、。 （2）核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 要点：属于同一种核素,原子的 “核”必须完全相同即：质子数相等,中子数也相等。 例如: 1H、2H、3H是3种核素；14C、14N是2种核素。,三、原子核的组成 3.元素、核素、同位素 （3）同位素:同种元素的不同核素互称同位素.也即质子数相同、中子数不同(或质量数不同)的核素互称同位素。 例如: 1H、2H、3H互为氢的同位素； 12C、13C、14C互为碳的同位素。 强调1、同位素间化学性质几乎完全相同. 说明：同位素原子的相对原子质量不同,当一种元素有几种同位素时,该元素的相对原子质量是各天然同位素的平均值,元素、核素、同位素概念辨析,原子种类 (元素) :一百多种, 原子种数 (核素) :已知二千多种.,课堂练兵,练习1:1H 12C 16O 2H 17O 3H 18O 14C 元素有_种； 上述的粒子中有几种核素_， 其中互为同位素的有_ 练习2：11H、21H、31H、H+、H2是 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种