【学海导航】安徽省2012届高中化学（第1轮）总复习 第3章第9课时 金属的化学性质课件 人教版

1、1，第3章金属及其化合物，第9类，金属的化学性质，2，金属的性质，1。金属活性顺序表的应用，3，延续表，4，延续表，5，2。判断金属活性的常用方法：(1)金属与水或酸的反应越激烈，金属的活性就越高。(2)对应于金属的氢氧化物越碱性，金属越有活性。(3)如果一种金属可以从另一种金属盐的溶液中被替代，该金属比另一种金属更有活性。当两种金属可以形成一次电池时，用作负电极的金属通常比用作正电极的金属更有活性。(5)在电解过程中，首先对应于电子的金属阳离子的金属元素的活性通常低于随后对应于电子的金属阳离子的金属元素的活性。以下关于金属铝及其化合物的说法是正确的：(1)铝在常温下不能与氧反应；b)铝不能与

2、氯气反应；c)铝可以溶解在酸和碱中；d)氧化铝只能与酸反应，但不能与碱反应；8)铝是一种相对活泼的金属单质，在常温下能与空气中的氧气反应，在金属表面形成致密的氧化膜，起到保护作用；在某些条件下，它也能与其他非金属发生反应；铝可以溶解在酸和碱中，两者反应释放出氢；氧化铝和氢氧化铝是两性化合物。以下关于钠的陈述是正确的：(a)将4.6克金属钠放入95.4克蒸馏水中，得到溶质质量分数为8%的溶液；b .钠与空气反应制得纯净Na2O2空气在与钠反应之前必须用碱石灰处理；c钠和钠离子具有很强的还原性；钠与酒精的反应比水慢，所以残留的钠会被酒精破坏；根据它们的性质，我们应该写出相应的化学方程式，并通过图像

3、或函数找到解决问题的突破口，如图像中的最大值(最高点)、最低点、转折点和水平线，这些对正确解决问题往往具有重要意义。同样，边界条件和函数的域对于解决问题也非常重要。关于金属的计算，11.20克由两种金属粉末组成的混合物与足够的盐酸充分反应，得到11.2升氢气(标准条件)。这种金属混合物的成分可以是镁和铝、硼、铝和铁、碳、铁和锌、锌和铜。根据产生的H2，可以知道在反应中转移的电子量是1摩尔。也就是说，金属混合物损失1摩尔电子，金属混合物的摩尔电子质量为20 g/(摩尔-)，每种金属的摩尔电子质量为：13。根据平均值，只有选项B符合问题的含义。B，14，一种由锌、铁、铝和镁中的两种组成的混合物，1

4、0 g，和H2在标准条件下通过与足量的盐酸反应而产生的是11.2升，因此混合物中所含的金属必须是_ _ _ _ _。阿尔，15，1。(上海，2009)当将9.2克金属钠放入足够重的水中时，产生的气体含有(A.0.2摩尔中子B.0.4摩尔电子C.0.2摩尔质子D.0.4摩尔分子。9.2 g中钠的含量为0。4摩尔，产生0.2摩尔氢气。0.2摩尔的氢分子包含0.4摩尔的电子、0.4摩尔的质子和0.4摩尔的中子，所以只有硼是正确的。(上海，2009)实验室将9 g铝粉与一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。铝热反应后，固体中所含的金属为18克，因此氧化物粉末可以是(AFe2O3和MnO2 BMnO2和

5、V2O5 CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO，AD，17，3。(天津，2009)。下表是元素周期表的一部分。请参照表中各元素的位置，用化学术语回答下列问题：18，(1 (2)最高价含氧酸的酸度由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)、和中的一些元素可以形成同时含有离子键和极性共价键的化合物。写出其中一种化合物的电子类型：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，NAALO，(5)由表中元素组成的普通物质X、Y、z、m和n可以反应如下：21、简单物质的化学方程式，其中X溶液和Y溶液的

6、离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2Al2O3(熔化)4Al3O2，溶液的酸碱度等于7，22。(1)在元素周期表中，原子半径在同一周期内从左到右递减，在同一主族中从上到下递增。(2)元素的非金属性越强，相应的最高价含氧酸的酸性越强。(3)省略。(4)该化合物的组成是H2O2，二氧化锰和Fe3可用作其分解的催化剂。23，(5)是Al，然后n是al2o 3，z是Al(oh)3，m是只含非金属元素的盐，然后m是铵盐。因此，x和y溶液的反应是Al3和NH3H2O的反应。根据

7、电荷守恒定律，为了使被M电离的阴离子和阳离子的浓度相等，溶液中氢和氢的浓度应该相等，也就是说，应该调节pH7。24，1。选择题(每题7分，共49分)1。大多数由碱金属和卤素形成的化合物具有以下性质：(1)低熔点水溶液不导电，熔融态可以导电，晶体可以导电，溶于水，易溶于苯。a 25 2。Na2O和Na2O的混合物溶解在水中0.1摩尔，刚刚溶解在水中，然后混合物中Na2O和Na2O的量的比率是(A11 B21 C34 D，D，26，3)。用一定量的铁和足够的氧化铜来制备单质铜，有人设计了以下两种方案：FEH2CUCuCuCuCuSO4铜，如果按实验原理操作，它们所制备的单质铜的量是()和()一样多

8、。更多。更多。更详细。当一个金属钠的小颗粒(密度：0.97克/立方厘米)放入水中时，观察到的现象可能是()钠在水层中反应并四处游动， 乙钠停留在苯层而不发生反应，丙钠在苯的液面上发生反应并四处游动，丁钠在苯和水的界面上发生反应并可能上下跳跃，丁，28，5。 用铝箔将试管外壁包紧，去掉表面氧化膜(如右图所示)。根据实验现象，判断以下陈述是错误的： ()、29、a。铝和硝酸汞之间的反应是放热反应。铝是一种相对活跃的金属。铝与氧反应释放出大量的热量。铝片上产生的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物。d，30，6。下面关于铁的说法是正确的：(1)铁可以被磁铁吸收。然而，纯铁容易生锈，而且人体血红蛋白中含有铁。

9、铁位于元素周期表的第四周期。乙组铁在氧气中能剧烈燃烧，但在水蒸气中不能燃烧。铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是三价铁。氯化铁和氢氧化铁。将由11.9克镁、铝和铁组成的合金溶解在足量的氢氧化钠溶液中。此外，将等质量的合金溶解在过量的稀硝酸中，生成6.72升(在标准条件下)的一氧化氮。当反应后向溶液中加入适当的氢氧化钠溶液时，Mg2、Al3和Fe3完全转化为沉淀物，沉淀物的质量为(A22.1克)B27.2克C30克D，无法测定，B，32，2， 和非选择题(有4个小问题，共51分)试着回答：(1)如果x是一种强氧化性的简单物质，那么a就不能是。 如果X是一种简单的金属，储存时应在C溶液中加入少量的X。

10、原因是(用必要的词语和离子方程式表示)。(3)如果甲、乙、丙是含有金属元素的无机化合物，X是强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙，那么X的化学式可以是(写出不同种类的物质)或。氢氧化钠(或氢氧化钾)、盐酸(或其他强酸)，以防止Fe2被氧化，34，9。(12分)已知X、Y、Z等强酸化合物，化合物XMZ4不仅是一种重要的还原剂，而且是一种高能燃料，其合成路线如下(部分产品未列出，回答问题时用相应的元素符号表示X、Y、Z和m):35，(1)实验室中区分XCl和YCl的常用方法是。(2)反应的化学方程式是。(3)当上述反应用于工业生产时，可直接回收的物质是。(4)X2C2与水反应形成具有结构式的有机小分

11、子。火焰反应，LiCl，H2，HCCH，36，10。(12分钟)金属钙丝是精炼优质钢的脱氧脱磷剂。某钙丝的主要成分是金属M和钙，质量分数为3.5。(1)钙元素在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)钙和最活泼的非金属元素形成化合物， 其电子格式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 第四阶段，a组，高，37，(3)钙丝平衡脱氧脱磷的化学方程式为：p FeO CaO CaO ca3(po4)2 Fe4。 将钙丝样品溶解在稀盐酸中后，加入过量的氢氧化钠溶液形成白色絮状沉

15、淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。金属m是_ _ _ _ _ _；测试锰的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。2，5，3，1，5，铁，38，(5)取1.6克钙丝样品，与水充分反应，产生224毫升H2(标准条件)，然后向溶液中加入适量的CO2，最多得到碳酸钙_ _ _ _ _克。1.1，39，本科目考查原子结构、元素周期表(定律)、化学方程式的平衡、元素化合物的知识和化学计算等。(1)钙是20号元素，它位于周期表第四周期的a族。原子核外的二十个电子分布在四个电子壳层上，每个电子壳层上的电子数分别为2、8、8和2。(2)最

16、活泼的非金属是氟，而氟化钙是离子化合物(离子晶体)，所以它的电子类型是；由于四氟化硅是一种分子晶体，所以氟化钙的沸点高于四氟化硅。钙丝脱氧脱磷的化学反应是氧化还原反应，其中磷的价态增加5，铁的价态减少2。首先，平衡价态上升和下降的元素，然后平衡其他元素。(4)从“白、灰、绿、红棕色”的特殊现象可知，金属M是铁，M(OH)n是铁(OH)3；测试Fe3的方法是使用KSCN溶液。41，(5)钙丝溶于水并产生两个反应：Ca2H2O、CaH2O、CaH2O _ _。根据第一个化学方程式，n1ca (oh) 2n (H2)为0.01摩尔，根据第二个化学方程式，n2ca (oh) 2n (Cao)为1.6g

17、 3.5v g/mol 0.001摩尔.因此，NCA (oh) 2n1ca (oh) 2n2ca (oh)在反应后的溶液中为20.011摩尔。因此，产生的碳酸钙的最大质量是100克/摩尔0.011摩尔1.1克.42，11。(15分)一个化学利益集团使用含铝、铁和铜的合金来制备纯氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废物的再利用。实验方案如下：(43)、(1)所用设备已包括滤纸、铁架、铁环和烧杯，需要补充的玻璃仪器为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)从滤液A中制备三氯化铝溶液有两种方法，你认为合理的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。漏斗，玻璃棒，方式，因为滤液a是NaAlO2溶液，三氯化铝通过加入盐酸直接到一个根据方式含有大量氯化钠杂质；按路线通入二氧化碳气体，得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于盐酸，得到纯三氯化铝溶液，路线更合理。44.(3)从滤液E中获得绿矾晶体的实验操作是_ _ _