复分解反应的应用课件

1、酸、碱和盐知识应用专题，专题讲座，1。PPT研究和交换，复分解反应的概念：两种化合物相互交换组分形成另外两种化合物的反应称为复分解反应。表达式：AB CD AD CB，2，PPT学会交流，复分解反应发生的条件，或有气体()，或有水(H2O)，或有沉淀()，复分解反应只能发生，产物，如果有沉淀，也必须在反应前溶于水，3，PPT学会交流，给出HCl，BaSO4，Na2CO3，BaCl2酸：碱：盐：金属氧化物：非金属氧化物：知识复习，HCl，NaOH，Fe2O3，CO2，CuSO4，Na2CO3，BaCl2，BaSO4，4，PPT 钠、氢、硝酸、H2O、氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，看图探索，结论：与水

2、的复分解反应本质上是氢和氢的反应，其实质是：旁观者：硝酸-和钠，5，PPT学习和交流，看图，钠，钠，CO32，氯，氢，氯，氢，H2O，碳酸钠和稀盐酸。 结论：co2复分解反应本质上是CO32-和H反应，C1-与钠、CO2、6、PPT反应，Ba2、SO42、C1、C1、钠、钠、硫酸钡、氯化钡与硫酸钠反应。结论：硫酸钡沉淀的复分解反应实质上是Ba2和SO42反应，实质上是旁观者：氯和钠，7，PPT 1。水：2。气体：3。降水；8.PPT研究和交流；酸：oh-=h20hc 3-=CO2 H2O。碱：2oh-Cu2=Cu(oh)23oh-Fe3=Fe(oh)32oh-Mg2=mg(oh)2oh-NH4

3、=NH3 H2O。盐类：AgCl-=AgCl ba2so 4-=baso 4 ba2co 32-=baco 3 2co 32-=CaCO3，常见离子反应，蓝色沉淀，红棕色沉淀，白色沉淀，不溶于酸的沉淀，9，PPT研究与交换，酸碱度专题讲座，物质共存，10，PPT研究与交流，复分解反应的应用：(1)判断两种化合物(或几种离子)是否能共存，例如氢氧化钠和硝酸：氢氧化钠和硝酸=，方法概述：解决这一问题的关键下列各组物质能共存吗：氯化钠和硝酸银：氯化钠和硝酸钾：氯化钠和碳酸钙：纳米3 H2O，11，PPT学会交流，并判断离子的共存。在下列离子组中，()、CO32-、H、钠、NO3- B、H、银、氯-、

4、SO42- C、K、NH4、氯-、羟基- D可以共存于同一溶液中。D，实施例2:在PH=1的无色溶液中，可以大量共存的基团是(a)，Cl-，CO32-，n a，OH- B，NO3-，Cu2，Cl-，Fe3，c，NO3-，SO42-，k，Zn2，D，SO42-，无色。举例说明，PPT研究与交流，离子共存问题，C2下列离子在pH=12的水溶液中可以大量共存。该方法指出：共存意味着不发生反应，这通常意味着不产生沉淀、气体和水。13.PPT研究和交流，实施例1:在下列各组物质中，在溶液中，()、氢氧化钠、氯化钠、氯化铜、氢氧化钙、氯化钡、盐酸、硫酸钠、KCl碳酸钠、氢氧化钠可以大量共存。实施例2:(a

5、)盐酸硫酸铜纳米3 K2CO3硼，氢氧化钠氯化钙镁(NO3) 2khch c，钙(oh)2 cl Na2CO 3 Na2SO 4d，硝酸钾氯化钠氢氧化钠氯化钡，2。共存问题，D，D，关键点：(即三个或五个反应)，14，PPT学习与交流，应试策略：1。熟悉常见物质(或离子)的特性和特性；2.根据被鉴定物质的性质和特点，选择合适的试剂和方法；3。同步识别的物质应具有一一对应的不一致现象；4。明确要求，区分无试剂标识、一种试剂(一次或多次)标识、指定试剂标识等。(2)通过复分解反应产生的不同现象进行识别，复分解反应的应用之一：(15) PPT学习与交流，(2)识别类型，例1:如何区分氯化钠溶液和氢氧

6、化钠溶液？扩展：除了这个方法，还有什么其他方法可以区分？描述：物理和化学方法可以用来识别物质。化学方法的主要原理是添加一种物质，它可以产生不同的现象。一种现象可以识别一种物质，目前常用于形成沉淀物或气体。用两根干净的试管，各取少量的两种溶液，然后滴几滴硝酸银溶液。溶液变浑浊是氯化钠溶液，而没有明显现象是氢氧化钠溶液。16，PPT研究和交换，例2:请用化学方法区分盐酸、氯化钠和氢氧化钙。识别方法：红色，紫色，蓝色，冒泡，无明显变化，白色沉淀，17，PPT学习与交流，中考链接，1。(2008年荆州市中考)氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水只能用一种试剂进行鉴定，其中可以是下列物质的_ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ a .氯化钡溶液b、石蕊试液c、酚酞试液d、Na2CO3溶液e、ph试纸2。(2011鄂州中学试题)下列成分的溶液无需其他试剂即可鉴定为()，a .盐酸氯化铜，b .盐酸氯化铜(NH4) 2co3，c .氯化铁氯化钠氢氧化钠盐酸，d .碳酸钠硫酸钠硫酸盐酸，d . 18，PPT学习交流，1。可以区分氯化钠、盐酸和氢氧化钙三种溶液的一种试剂是()a、酚酞试验溶液b、K2CO3溶液c、NaNO3溶液d和K2SO4溶液2。在没有其他指标的情况下，可以识别硫酸镁、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钾四种溶液，识别物质的正确顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_。ANa2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4、BNa2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DFeCl3、NaOH、HCl、NaCl、D、20、PPT学习交流，黑龙江，2002)，无需任何其他试剂即可识别的是()AFeCl3、NaOH、HCl、KCl BBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl CCuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 DKCl、AgNO3、HCl、HNO3、21。PPT研究和交流，总结：物质的鉴定方法，物理方法和化学方法可以用来鉴定物质。化学方法的主要原理是加入某种物质会产生特殊的现象。目前，它通常用于形成沉淀物或

9、气体。有时会使用颜色变化。22，PPT学习与交流，2。常见的六种离子的鉴定方法：硝酸银和稀硝酸，石蕊，(铁，碳酸钠)，酚酞，产生一种白色沉淀，不溶于稀硝酸，钡(硝酸)2和稀硝酸，同上，盐酸和澄清石灰水，产生一种气体，可以使澄清石灰水浑浊，氢氧化钠和产生一种气体，可以使湿红色石蕊试纸变蓝，变红，23。PPT学习和交流。1.学生甲和学生乙分别设计了以下两个实验方案，他们都认为如果观察到的现象与自己的设计方案一致，就可以证实溶液中存在SO42-。请说明学生A和B的计划是否严格，并简要说明原因。足够的稀盐酸，加入足够的稀盐酸，氯化钡溶液，同学甲方案：溶液白色沉淀不溶解同学乙方案：溶液白色沉淀不沉淀甲方

10、案：乙：是的。BaCl2溶液，问题回顾，不精确，溶液可能含有SO42-或AgNO3，a: BaCl2，BaSO4，问题解决思路，沉淀不溶于硝酸，AgCl，b: HCl，无沉淀，无AgNO3，白色沉淀，SO42-，严格等。然而，当胃酸过多时，人们经常会吐出酸水。因此，胃舒平可口服治疗胃酸过多。请说出原因。(2)为了探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，学生们进行了以下实验。取少量固体样品，放入试管，加入无色溶液。发现气泡，表明样品含有碳酸钠，因此可以确认固体已经变质。无色溶液可能是。为了找出固体中是否还有未改性的氢氧化钠，学生们进行了下表所示的实验。众所周知，碳酸钠水溶液是碱性的，它的存在会干扰氢氧化

11、钠的测试。请根据右侧一些物质的溶解度表(20)中提供的信息填写下表。25，PPT学习与交流，26，PPT学习与交流，(娄底，2011)化学课后，化学兴趣小组的学生发现有一瓶没有橡皮塞的氢氧化钠溶液。征得老师同意后，他们进行了以下调查：问问题1:氢氧化钠溶液变质了吗？实验探究1提出了问题2:氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质？猜想与假设猜想1:氢氧化钠溶液的部分变质猜想2:氢氧化钠溶液的全部变质(1)氯化钙溶液是中性的(2)氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应：氯化钙Na2CO3=CaCO3 2NaCl，27，PPT研究与交换，反射与评价(1)氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程

12、式：(2)在上述实验探究2中，肖明提出可以用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液。你认为溶液(填写“可行”或“不可行”)在理解和应用氢氧化钠溶液时容易变质，还有很多药物必须密封保存在实验室。再举一个例子：当用氢氧化钙代替氯化钙时，不可能判断它是部分变质还是完全变质。为了检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，学生设计了以下方案并进行了实验。1)如果方案的实验结论是正确的，则在步骤(2)中丢弃的物质是方案和中间物，但是结论是无效的。原因是(3)稀硝酸被滴在滤渣的方案中，以消除稀盐酸的干扰。PPT研究与交换，(2013丽水)工业烧碱具有良好的杀菌消毒效果，且价廉易得，但工业烧碱往往含有碳酸钠等杂质，30

13、、PPT研究与交换、31、PPT研究与交换、提纯与除杂方法、2。化学方法：想法：将杂质转化为沉淀物、气体或水，必要时结合物理和化学方法。(1)过滤，(3)蒸馏，适用于固液分离(可溶和不可溶)，适用于两种受硫随温度变化影响不同的可溶物质，适用于两种不同沸点的液体(如酒精和水)，(如分离KCl和二氧化锰混合物)，(如分离氯化钠和硝酸钾混合物)，32，PPT学习和交流，纯化和除杂原理，2。不增加33，360，不引入新的杂质，适量的杂质去除剂，如果过量，就会成为新的杂质，即使有必要引入新的杂质，也应该在以后的实验中用适当的方法去除。易于分离33，360，一般转化为沉淀、气体和水，4。分享亲友，变废为宝

14、，33。PPT学习交流，为了去除Na2CO3溶液，C的三个学生选择一种试剂(适量)进行实验。请评价他们选择的试剂，实践，34，PPT研究和交换，例如，哪种试剂用于去除混合在NaNO3溶液中的少量Ba(NO3)2杂质？分析与纳米3相比，Ba(NO3)2的真正杂质是Ba2，它可以在不引入新杂质即碳酸钠或硫酸钠的情况下被去除。35，PPT学习和交流，反馈练习：从提供的试剂中选择并去除下列物质中的少量杂质(括号中的杂质)。选择试剂：稀释硫酸钙溶液，用盐酸澄清石灰水，在相应的横线上填写所选试剂的代码，并写出反应方程式。氯化钠(na2co 3)；氢氧化钠(碳酸钠).，36，PPT学会交流，反馈练习去除物质中的少量杂质，正确的试剂和操作方法有()，D，37，PPT学会交流，H识别1。加入紫石蕊2，用酸碱度试纸3，加入更多的活性金属如锌4，加入碳酸盐或碳酸氢盐5，加入一些金属氧化物氢氧化物鉴定1。加入紫色石蕊2，加入无色酚酞3，用ph试纸4，加入F