影响化学反应速率的因素.ppt

1、第二章,第二节,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,设计,设计2,考点一,考点二,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,设计3,课下30分钟演练,(1)在化学反应中，能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂。 (2)向H2O2溶液中加入MnO2 ，会 (填“加快”或“减慢”)H2O2的分解速率，降低温度会 (填同上)H2O2的分解速率。,化学反应速,率,质量,化学性质,加快,减慢,(3)煤粉比煤块燃烧时反应速率 。 (4)HClO在光照条件下，分解速率会 (填 “加快”或“减慢”)。,大,加快,一、有效碰撞理论(教科书绪言部分) 1有效碰撞,2活化

2、分子与活化能,如图所示：,图中 指反应的活化能， 是反应热。,E1E2,E1,3化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 活化分子的百分数越大，单位体积内 越多，单位时间内 越多，化学反应速率 。,活化分子数,有效碰撞的次数,越快,二、影响化学反应速率的因素,增大,减小,(2)微观解释： 其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内 增多 几率增加化学反应速率 。 反之，减小反应物浓度，化学反应速率 。,活化分子数,有效碰撞,增大,减小,(3)注意事项： 对化学反应速率的影响因素是指物质的量浓度，而不是指物质的量或反应物的总量。 对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化

3、学反应速率。,增大,减小,(2)微观解释： 对于有气体反应，在相同温度下，增大压强 增大反应速率 ；反之减小压强，反应速率 。 (3)注意事项： 对于无气体参与的化学反应，改变压强对反应速率无影响。,反应物浓度,增大,减小,增大,减小,(2)微观解释： 其他条件相同时，升高温度 提高和较高能量的分子间的 提高 提高化学反应速率 。,活化分子百分数,碰撞频率,有效,碰撞几率,增大,(3)注意事项： 温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。 升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同。,4催化剂 (1

4、)影响规律： 使用合适的催化剂，可 化学反应速率。 (2)微观解释： 使用合适的催化剂降低反应所需的 增加 增加化学反应速率 。,加快,活化能,活化分子百分数,有效碰撞次数,加快,(3)注意事项： 催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。 催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发挥其催化作用。,(4)催化剂的催化效率： H2O2分解实验中，FeCl3和CuSO4均有催化作用，但 催化效果更好。 KMnO4与H2C2O4反应实验中，常用 作催化剂。 淀粉水解实验中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但 催化效果更好。,FeCl3,MnSO

5、4,淀粉酶,1判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。 (1)增加反应物的用量，反应速率一定增大。() (2)增大体系的压强，反应速率一定增大。() (3)催化剂能改变化学反应的焓变。(),(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。 () (5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。 () 答案：(1)(2)(3)(4)(5),2把下列化学反应与影响因素连线。 (1)点燃镁条时，H2和 Cl2的混合气体发A催化剂 生爆炸 (2)黄铁矿燃烧时粉碎 成矿粒 B反应物本身的性质 (3)H2O2溶液中加入 MnO2很

6、快产生气体 C温度,(4)相同条件下，锌粒、 镁条与盐酸反应产D固体表面积 生气体快慢不同 (5)夏天的食物比冬天更易霉变 E光照 答案：(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C,3在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数 和活化分子百分数同时增大的方法是 () 增大反应物的浓度升高温度增大压强 移去生成物加入催化剂 AB C D,分析：根据活化分子的概念及影响条件知，、能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。

7、答案：C,4能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是() A增加少量的CaCO3固体 B升高温度 C加入MnO2 D增大压强,分析：CaCO3为固体，所以加压、增加物质的量，均不会使反应速率加快。MnO2不是CaCO3分解的催化剂。 答案：B,压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。 (1)对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。 如 MgO2HCl=MgCl2H2O。,恒温恒容时： 充入反应气体 该物质浓度增大 该反应速率迅速增大。 充入“无关气体”(如He、Ne、Ar等不参与本反应也不干扰本反应的气体，下同) 总压强增大，

8、但反应混合物的各组分浓度没有改变，反应速率不变。,恒温恒压时： 充入“无关气体” 体积增大 反应混合物各组分的浓度减小 反应速率减小。,例1反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是 () A增加C(s)的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大,解析A项，C为固体，增加其用量，不影响反应速率；B项，加压能使反应速率增大；C项，保持体积不变，充入N2后各反应物的浓度不变，不影响反应速率；D项，保持压强不变充入N2，容器体积增大，反应物浓度减小，使反应速率减小。

9、答案B,改变压强，影响化学反应速率的根本原因是引起浓度改变，因此分析压强对反应速率的影响时，应注意参加反应的物质的浓度是否改变。,1以化学反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为例 (1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图A。 (2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图B。,(3)其他条件一定，随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图C。,(4)其他条件一定，只增加CaCO3(s)的质量，反应速率不变化，如图D。,2以化学反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为例 (1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容

10、积)，反应速率随着压强的增大而增大，如图A。 (2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图B。 (3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延长，SO2、O2物质的量逐渐减小，气体的压强逐渐减小，反应速度逐渐减小，如图C。,(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图D。,例2双选题(2012如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是 (),解析反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的金属

11、K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A图像正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进,行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，D图像错误。 答案AC,解速率图像题的注意事项 (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。 (2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物还是生成物，浓度增大的是反应物还是生成物。,(3)抓住变化趋势，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。 (4)注意终点。要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。,点击下图进入“课堂10分钟练习”,(1)对于固体或纯液体，改变其用量或对其加压，均不改变其浓度，因此对反应速率无影响。 (2)改变压强时，若使气体反应物浓度增大，则使反应速率增大，反