进一步认识氧化还原反应

1、组织建设,化学 高一上册,进一步认识氧化还原反应,第一课时,西安市第八十九中学 杨锦,【学习目标】,1.了解氧化还原反应的特征、本质； 2.氧化还原反应与四大反应类型的关系、电子转移的表示方法； 3.氧化还原反应在日常生产、生活中的应用。,【重、难点】,重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 难点：会用双线桥法分析氧化还原反应。,探究一 从得失氧的角度分析,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,H,H,Cu,O,同时发生,氧化还原反应,问题探究,早期结论：有得失氧的反应就是氧化还原反应。,氧化反应：物质得到氧的反应

2、还原反应：物质失去氧的反应,分类的依据：得氧或失氧角度,总结感悟,思考与交流：,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,+3 +2 0 +4,+2 0 0 +1,0 +1 +2 0,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,你能发现什么规律？,问题探究,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应,分类依据：化合价升高与降低,探究二 从化合价的角度分析,探究三 从电子得失的角度分析,实验探究1,实验步骤,将Zn片、Cu片平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察。,实验现象,思考交流,结合实验现象分析氧化还原反应中化合价变化的原因？能否设计实验进行探究呢？

3、请同学们根据所提供的仪器和药品设计实验方案。,Zn片表面有气泡产生，Cu片表面无明显变化,实验探究2,探究三 从电子得失的角度分析,实验步骤,将Zn、Cu片用导线相连，接入电流计并平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察电流计指针是否偏转。,实验现象,结论,Cu片表面有气泡产生，电流计指针发生偏转,氧化还原反应中化合价的升降与电子的得失有关，化合价升高与降低值相等，得失电子数也相等。,问题导学,它们是氧化还原反应吗？ 如果是，它们都有电子的得与失吗？,化合价升降原因之一 电子的得失,e-,动画模拟,分析：,H Cl,+1 -1,化合价升降原因之二 共用电子对的偏移,分析：,动画模拟,【电子转移动机：达

4、到稳定结构】,稀有气体原子结构示意图,【电子转移动机：达到稳定结构】,稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。,因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。,科学现象,电子,电子,氧化还原的本质是电子的转移,动画模拟,电子的转移(得失或偏移) 是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。因此，我们把凡是有元素化合价升降的化学反应，都称为氧化还原反应。,结论,总结感悟,思考与交流,我们可以用什么方法来表示氧化还原反 应中电子的转移呢？,方法一、用双线桥表示氧化还原反应中电子转移情况,Fe2O33CO = 2Fe3CO2,+3,+2

5、,+4,0,ZnH2SO4 = ZnSO4H2,0,+1,0,+2,e-,失,2 e-,化合价,升高,被氧化,得,2,化合价,降低,被还原,2,3e-,3,2e-,2,2,化合价,降低,被还原,化合价,升高,失,被氧化,得,1.书写双线桥时应注意问题,得失电子数相等，即得失电子守恒。 线桥上所写的具体内容有3个！,首先标出变价元素的化合价；,用双线桥表示，箭头由反应物指向生成物、且线的两端所指对象为同一元素；,在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的数量。 表示形式为 变价元素原子总数(离子总数)单个原子(离子)(得/失)电子数,讲解释疑,练习巩固,MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl2+

6、2H2O,用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,2NaOHCl2 = NaClNaClO+H2O,H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2 + 2H2O,方法二、用单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况,Fe2O33CO = 2Fe3CO2,ZnH2SO4 = ZnSO4H2,2 e-,6 e-,0,+1,+2,0,+3,+2,0,+4,首先标出变价元素的化合价；,用单线桥表示，箭头由反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素；,线桥上不需注明“失去”或“得到”只需标注电子的总数数量。,2.书写单线桥时应注意问题,讲解释疑,判断下列反应是否是氧化还原反应，哪些是四大反应类

7、型？ 1. 2H2 + O2 = 2H2O 2. CaO + H2O = Ca(OH)2 3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 4. CaCO3 = CO2 + CaO 5. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4+ 2H2O 8. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,点燃,活学活用,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系提示：用数学“维恩图”或“交叉分类法” 表示,问题探究,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分

8、解反应,置换反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,交叉分类法,问题探究,苹果“锈”了,氧化还原反应,发生在身边的事-,生活中的化学,铁锁锈了,氧化还原反应,发生在身边的事-,生活化学,铁矿石,氧化还原反应,发生在身边的事-,铸铁,生活化学,生活化学,生活化学,生活化学,生活化学,1、查阅资料了解氧化还原反应在日常生产、 生活中的应用，危害及防护措施； 2、月饼盒中为什么要放一个小包装袋?包装袋里面有 什么物质?这种物质能起怎样的作用？,学以致用,氧化还原反应的应用-,1下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ） A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 BCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O C2H2O2 = 2H2O + O2 DCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2