人教版高一化学必修一第四章(4-4 氨 硝酸 硫酸 (第4课时 硝酸)).ppt

1、（第4课时）,硝 酸,(Nitric Acid),第四节 氨 硝酸 硫酸,浓硫酸跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的硫酸水合分子: H2SO4 nH2O (n=1、2、4）。 如：H2SO4 4H2O 也可表示为SO3 5H2O,二、浓硫酸的特性：,1、吸水性：,演 示 实 验,蔗糖中加入浓硫酸,特性2：脱水性,将H、O按H2O组成比脱去,（1）能使纸屑、棉花、锯末、蔗糖等碳水化合物炭化。,（2）能使一些化合物“失水”变成新物质。,特性3：强氧化性,（1）与金属反应,0,+6,+4,+2,化合价升高,化合价降低,在该反应中浓硫酸的作用是什么？,失电子,得电子,浓硫酸与金属反应的规律:,2、加热时

2、, 与绝大多数金属反应,1、不产生 ,浓硫酸被 为 。,3、常温下,表面生成 。,Al、Fe与 的 硫酸接触,钝化条件：,加热后：会剧烈反应,H2,还原,SO2,致密的氧化物薄膜,冷,浓,课 堂 讨 论,(1)解释为什么铜与稀硫酸不反应，而与浓硫酸共热能反应？,(2)为什么金属与浓硫酸反应不能生成氢气?,(3)为什么铁片和铝片常温下不溶于浓硫酸，而加热时能？试解释它们的钝化现象。,(4)有人设计两种用废铜制取五水硫酸铜的方案: 甲:铜与浓硫酸共热，再溶于水，结晶。 乙:先将铜在空气灼烧生成氧化铜，再与稀硫酸反应，结晶。 你认为哪种方案好？,（2）与非金属反应,在加热条件下，浓硫酸能将C、S、P

3、等非金属单质氧化。,（3）将还原性的化合物氧化,在常温下,浓硫酸能将H2S、HI、HBr氧化为单质。,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。,能以任意比溶于水； 密度比水大； 沸点低：83； 常用浓硝酸的浓度为69， 98的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。,（一）硝酸的物理性质：,常见酸的挥发性,常见的易挥发性酸（或称低沸点 酸）有硝酸、盐酸等； 难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有H2SO4、H3PO4等。,（二）硝酸的化学性质,HNO3 = H+ + NO3-,1、具有酸的通性,2、不稳定性,硝酸分解产生NO2，NO2溶于

4、硝酸而使硝酸呈现黄色。,思考：实验室该怎样保存硝酸？,浓硝酸与铜的反应：,现象：1、产生红棕色气体 2、铜在不断的溶解，溶液由无色变为绿色,固+液气,（3）硝酸具有强氧化性：,Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O,与金属单质反应,硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有金属除金、铂等少数金属外（溶于王水）发生氧化还原反应 但铝、铁等在冷浓硝酸中会发生钝化现象,（3）硝酸具有强氧化性：,与非金属单质反应,（3）硝酸具有强氧化性：,与金属单质反应,与非金属单质反应,硝酸能与H2S 、SO2、 Fe2+、I等还原

5、性物质反应,注意！ 硝酸的强氧化性总是体现在N上，而不是像其它一些酸体现在H上。即硝酸中的N由5价降低，至于降到多少则由硝酸的浓度和还原剂的量的大小决定。 一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原成NO；其它可能产物见教材 硝酸越浓，其氧化性越强。硝酸的氧化性强弱并不是根据硝酸被还原的产物的化合价的高低来决定的，而是由得电子难易程度来决定。,注意！ 由于硝酸的强氧化性，故还原剂一般被氧化成最高价态 除金、铂外，硝酸几乎能与所有金属发生反应，但无H2放出,氧化性酸小结:,硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。,易钝化物质小结:,Mg、Al在空气中其

6、表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。 Al、Fe在冷浓硫酸、冷浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。,硝酸的用途：,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。,介绍玻尔爱国事迹,玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（18851962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。,后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。,浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比,有,有,有,有,有,有,无,浓有,有,稳定,稳定,不稳定,易挥发,难挥发,易挥发,无,有,无,无,有,无,硝酸是：,一元酸、 强酸、 氧化性酸、 低沸点酸、 不稳定性酸、 易溶性酸。,H2SO4 = 2H+ + SO42-,思考与交流,1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？,