高中化学必修二第一章知识点和习题

1、第一章物质结构元素周期率一、原子结构质子(z)原子核主义：中子(n个)质量数(a)=质子数(z)中子数(n)z1.原子(A X)原子序数=原子负载数=质子数=原子的核外电子数核电子(z个)熟悉前20号元素，熟悉1-20号元素原子核外电子的排列。h he Li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca2.原子核外电子的排列规律：电子总是首先放置在能量最低的电子层上。每层电子容纳最多的电子数为2n2是。最外层电子数为8个(K层不超过2个最外层)，次外层为18个，倒数3层电子数不超过32个。电子层：一(最低能量)234 567相应的显示符号：K L M N

2、 O P Q元素、核素、同位素元素：具有相同原子电荷的同类原子的总称。核素：具有一定数量质子和一定数量中子的原子。同位素：质子数相同，中子数不同的相同元素的徐璐不同的原子称为同位素。(对于原子)二、元素周期表1.放置原则：按照原子序数增加的顺序从左到右排列电子层数相同的每个元素从左到右排成一行。(周期序数=原子的电子层数)最外层电子数相同的元素，以电子层数增加的顺序从上到下排列。主族序数=原子最外层电子数2.结构特征：核电子层元素种类1周期1 2茄子元素短周期2周期2 8茄子元素周期3周期3 8茄子元素元(7个横行)4个周期4 18个茄子元素素(7周期)5周期5 18茄子元素周长周期6周期6

3、32茄子因素第7个期间7牙齿未填充(已有26个茄子元素)表足： a a共7个表足族缺失： b b， b b，共7个缺失(18岁)族：位于 b和 b之间的三条竖线(16个族)零族：稀有气体三、元素周期率1.元素周期率：元素的性质(核外电子阵列、原子半径、主化合价、金属度、非金属)是随着原子电荷数的增加而周期性变化的规律。元素性质周期性变化的本质是元素原子核外电子阵列周期性变化的必然结果。2.等周期元素性质的变分律3周期元素11Na12毫克13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子的数量依次增加(2)原子半径原子半径依次减少-(3)主要原子价1234-45-

4、36-27-1-(4)金属、非金属金属减弱，非金属增加-(5)元素和水或山的替代品很容易凉水激烈热水和酸的与山相反慢步-(6)氢化物的化学公式SiH4PH3H2SHCl-(7)与H2和解的困难从困难到容易-(8)氢化物的稳定性提高可靠性-(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7-最高价氧化物对应水合物(10)化学方程式我哦Mg(OH)2al(oh)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4-(11)酸碱性质碱中强碱双氢氧化物弱酸中江神江珊坚强山-(12)变化规律碱性减弱，酸性增强- A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是周期表左下

5、角金属度最强的元素) A族卤素元素：F Cl Br I At (F是非金属元素，位于周期表右上角)判断元素金属和非金属强弱的方法：(1)金属强(弱)元素和水或酸反应生成氢(困难)；氢氧化物是碱性(药)牙齿强。互换反应(强弱)Fe CuSO4=FeSO4 Cu。(2)非金属强(弱)元素和氢容易(难)反应；产生的氢化物稳定性(不稳定性)；最高的价钱氧化物水合物(含氧酸)酸性(弱)；相互变位反应(强弱)2 nabr Cl2=2 NaCl br2。(I)同期比较：金属度：na mg al山或水的反应：容易难碱性：NaOH mg (oh) 2 al (oh) 3非金属：si p s cl元素和氢反应：困

6、难容易氢化物发生稳定性：si H4 PH3 H2S HCl酸性(含氧酸):h2sio 3 h3po4 H2SO4 hclo4与主要族相比：金属度：Li na k Rb cs(碱金属元素)酸或水和反应：困难容易碱性：LiOH NaOH KOH rboh cl br I(卤素元素)元素和氢反应：容易难稳定氢化物：HF HCl HBR hi()金属度：Li na k Rb cs恢复能力(电子损失能力):Li na k Rb na k r b cs非金属：f cl br I氧化性：F2 Cl2 br2 I2恢复能力：f-cl-br-I-酸性(无氧酸):HF HCl HBR b c d b.d b a

7、CC.b a c d d.c a b D6.以下事实未说明非金属cl I的示例():A.cl2 2i-=2cl-I2 B .稳定性：HCl hiC.酸性：hclo4 hio4d。酸性：HClO3HIO37.下一个说法是()。A.原子半径：f mg H2S NH3C.酸性：h3po4 H2SO4 hclo4d。碱性：al (oh) 3 mg (oh) 2 h2yo 4 hzo4b . hzo 4 hxo 4 h2yo 4c . hzo 4 h2yo 4 hxo4d . h2yo 4 hzo 4 hxo 411.A，B，C三种茄子元素的原子电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数为1，B元素原子

8、的最外层得到1电子就达到了稳定的结构。c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由牙齿三种茄子元素组成的化合物不能成为。A.a2bc 3b.abc 3c.abc4d.abc12.x，Y代表两个茄子非金属元素。下面不说明非金属X比Y强()。A.比Y的负离子Y 2- x恢复能力强的负离子X-B.x含氧酸的酸性比y含氧酸的酸性强C.x的单质X2可以进行Y的负离子Y 2-氧化，发生位移反应。D.x，Y的单数分别与Fe化合，产物中前者的Fe为3，后者的Fe为2。12.某元素R的最高价氧化物的水合物分子式为HnRO2 n-2，气体氢化合物中R元素的化合价为。A.3n-10b.12-3n c.3n-4d

9、.3n-1213.r，W，X，Y，Z是原子序数依次增长的1118号元素中的5个茄子元素(M，N都是正整数)()。A.如果R(OH)n牙齿是强碱，则W(OH)m也是强碱B.如果是HnXOm牙齿强酸，则y是活泼的非金属元素C.如果y的最低和为-2，则z的最高和为6D.如果x的最高匹配价格是5，那么5茄子元素都是非金属元素14.被称为1-18元素的离子aW3，bX，cY2-，dZ-，都有相同的电子层结构，以下关系是正确的()。A.质子数：c b .离子还原性：y2- z-C.氢化物的稳定性：h2y Hz D .原子半径：x w15.知道某个元素的原子序数，就不能推出那个元素原子。A.质子数b .中子数c .电子数d .原子负荷数16.和的原子半径，前者和后者的关系是()。A.前者大b .后者大c .两者相等d .不确定17.以下物质中碱性最强的是。A.NaOH b.mg (oh) 2c.al (oh) 3d.koh18.以下各组均为指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是()。A.6和8b.11和9c.12和17d.13和819.已知的原子负载都小于18的X，Y，Z，W 4茄子元素原子的电子层数相同，原子半径依次增加，以下物质中酸性