高中化学必背知识点归纳与总结(已打印)

1、高中化学中必须记忆的知识点的归纳和总结首先，常见的名字无机部分：苏打、苏打、天然碱、苛性钠：Na2CO3小苏打：Na2CO 3小苏打：Na2SO 3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O煅烧石膏：2CaSO4。H2O萤石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳酸氢铵：NH4HCO3石灰石，大理石：CaCO3生石灰：CaO盐：氯化钠熟石灰，熟石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(泻药)苛性钠，苛性钠，苛性钠：氢氧化钠绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)212H2O漂白粉：Ca (ClO)2，氯化钙(混合物)泻药：MgSO47H2O胆矾蓝矾：CuSO45H2O过氧化氢

2、：H2O 孔雀石：Cu2 (OH) 2CO3菱铁矿：FeCO3红铜矿：Cu2O波尔多液：Ca2(OH)2和CuSO4石硫混合物：Ca2(OH)2和ss玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca2(H2PO 4)2和CaSO4过磷酸钙(主要成分):Ca2(H2PO 4)2天然气矿坑气(主要成分):CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(浅蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2为淡绿色光化学烟雾：由NO2在光照下产生的有毒气体，王水：浓硝酸：浓盐酸按1: 3的体积比混合。铝热剂：铝氧化铁或其他氧化物。尿素：二氧化碳有机部分：氯仿：三氯甲烷电石：氯化钙电石气：C

3、2H2(乙炔)梯恩梯：三硝基甲苯氟氯烃：它是一种很好的制冷剂，有毒，但它会破坏O3层。酒精和乙醇：C2H5OH裂解气组分(石油裂解):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、一氧化碳等。焦炉煤气成分(煤的干馏):H2、CH4、乙烯、一氧化碳等。醋酸：冰醋酸，醋CH3COOH甘油，甘油：C3H8O3石炭酸：酚醛：甲醛甲醛福尔马林：35%-40%甲醛水溶液甲酸：甲酸羟基乙酸葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H 2O 11麦芽糖：C12H 2O 11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH棕榈酸：C15H31COOH草酸：草酸HOOCCOOH(能

4、使蓝墨水褪色，呈强酸性，加热时分解成CO2和水，使高锰酸钾酸性溶液褪色)。第二，颜色铁：铁粉是黑色的；整块纯铁是银白色的。Fe2 浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3 黄色Fe (OH)3红棕色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：简单的物质是紫色的Cu2 蓝色CuO黑色Cu2O红色硫酸铜(无水)-白色硫酸铜45H2O蓝色Cu2(OH)2co 3-绿色铜(OH)2蓝铜(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体硫酸钡、碳酸钡、氧化亚银、碳酸钙、氯化银、氢氧化镁和三溴苯酚都是白色沉淀氢氧化铝白色絮状沉淀，硅酸白色

5、胶体沉淀Cl2，氯水黄绿色F2浅黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr和HI是无色气体，在空气中形成白雾CCl4是一种无色液体，密度大于水，与水不混溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr淡黄色沉淀AgI黄色沉淀O3浅蓝色气体SO2无色、刺激性有毒气体SO3无色固体(沸点44.8度)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4，NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色刺激性气味气体高锰酸钾- 紫色MnO4 - 紫色第三，现象：1.铝片与盐酸之间的反应是放热的，而钡(OH)2与氯化铵之间的反应是吸热的。2.钠与H2O(含酚酞)反应，熔化，漂浮在水面上，旋转，

6、并释放气体；(融化、漂浮、游动、嘶嘶作响、红色)3.火焰反应：钠黄、钾紫(通过蓝色钴玻璃)、铜绿、钙砖红、钠(黄色)、钾(紫色)。4.铜线在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；5.Cl2中H2的燃烧是一团苍白的火焰；6.钠在Cl2中燃烧产生大量白烟；7.磷在氯气中燃烧产生大量白烟；8.将SO2引入品红溶液中先褪色，加热后恢复原色；9.NH3与氯化氢相遇，产生大量白烟；10.铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光；11.镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在CO2中燃烧产生白色粉末(MgO)和黑烟；12.铁丝在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；13.高频腐蚀玻璃：4hfsio2=sif4h2o14.Fe(OH)2在空气

7、中被氧化：从白色变成灰绿色，最后变成红棕色；15.常温下：铁和铝在浓H2SO4和硝酸中钝化；16.将三氯化铁溶液滴入含酚溶液的试管中，溶液呈紫色；苯酚暴露在空气中会变成粉红色。17.当暴露在浓硝酸中时，蛋白质变黄，当被燃烧时，它有烧焦羽毛的气味；18.在空气中燃烧：S淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰蓝色火焰在O2 明亮的蓝紫色火焰中燃烧。19.特征反应现象：20.浅黄色固体：s或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后变红)、Cl2(加热后变红)22.有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(铜，氧化亚铜，氧化铁

8、)，红棕色铁(羟基)3蓝色铜(OH)2黑色(氧化铜、氧化亚铁、硫化亚铁、硫化铜、硫化银、硫化铅)黄色(AgI，Ag3PO4)和白色Fe(0H)2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)第四，考试中经常使用的规则：1.溶解度规则见溶解度表；2、常用酸、碱指示剂变色范围：酸碱度指示剂的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.0335410.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3.惰性电极上各种离子的放电顺序：阴极(带走电子的能力):au3 ag2g 2c2pa 2zn 2 Hal 3m 2 NAC

9、 2k阳极(失去电子的能力):S2-碘-溴-氯-羟基-含氧酸根注：如果使用金属作为阳极，阳极本身在电解过程中会发生氧化还原反应(铂和金除外)4.双水解离子方程式的书写：(1)左侧书写水解离子，右侧书写水解产物；(2)平衡：首先平衡左边的电荷，然后平衡右边的其他原子；(3)如果氢和氧不均匀，在那里加水。示例：当碳酸钠与三氯化铝溶液混合时：3 CO32-2Al 3 H2O=2Al(OH)3；3CO 25.电解总反应方程式的编写方法：(1)分析：什么是反应物和产物；(2)修剪。示例：电解KCl溶液：2KCl 2H2O=H2Cl22KOH平衡：2KCl 2 H2O=H2Cl22KOH6.将一个化学反应

10、方程分成两个电极反应：(1)根据电子的得失写出两个半反应方程；(2)考虑反应环境(酸性或碱性)；(3)使两边的原子数和电荷数相等。例如：电池中的反应是：铅Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O当它用作一次电池(放电)时，尝试写出电极反应。写出两个半反应：Pb2e-pbso 4 box 2e-pbso 4分析：在酸性环境中，填充其他原子；应该是：负极：pbso42-2e-=pbso4阳极：氧化铅4H SO42- 2e-=硫酸铅2H2O注：充电时为电解，电极反应与上述电极反应相反：Is:阴极：PbSO4 2e-=Pb SO42-阳极：PbSO4 2H2O -2e-=PbO2 4H S

11、O42-7.通常用于解决计算问题的恒等式：原子恒等式、离子恒等式、电子恒等式、电荷恒等式和电量恒等式。使用的方法有：质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关联法、交叉法和估计法。(非氧化还原反应：经常使用原子守恒、电荷平衡和物质平衡，而氧化还原反应：经常使用电子守恒)8.对于具有相同电子壳层结构的离子，负电荷越多，离子半径越小；9.晶体熔点：原子晶体、离子晶体和分子晶体学习的原子晶体是硅、碳化硅、二氧化硅=和金刚石。原子晶体熔点的比较基于原子半径：金刚石碳化硅硅(因为原子半径：硅碳氧)。10.分子晶体的熔点和沸点：对于成分和结构相似的物质，分子量越高，熔点和沸点越高。11.胶体带电：一般来说，

12、金属氢氧化物和金属氧化物的胶体粒子带正电，而非金属氧化物和金属硫化物的胶体粒子带负电。12.氧化性：MnO4-cl2br2fe3i2s=4(四价s)示例：I2 SO2 H2O=H2SO4 2HI13.含有Fe3的溶液通常是酸性的。14.能够形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15.氨水(如乙醇溶液)的密度小于1，硫酸的密度大于1。98%浓硫酸的密度为1.84克/立方厘米。16.离子是否共存：(1)是否有沉淀和气体排放；(2)是否有弱电解质；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否络合离子铁(SCN)2，铁(SCN)3，银(NH3)，铜(NH3)42等。生成；(5)是否发生双重

13、水解。17.在地壳中：含量最高的金属元素是铝含量最高的非金属元素是高氯酸这是最强的酸18.熔点最低的金属是汞(-38.9)。)，钨(钨3410c)具有最高的熔点。最低密度(普通)是钾；最常见的是铂。19.当雨水的酸碱度小于5.6时，它就变成了酸雨。20.有机酸的酸度：草酸甲酸苯甲酸乙酸苯酚碳酸盐碳酸氢盐21、有机标识时，注意使用水和溴水这两种物质。示例：识别：乙酸乙酯(不溶于水，漂浮)、溴苯(不溶于水，下沉)、乙醛(与水混溶)，然后可以使用水。22.取代反应包括：卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等。23、同一种有机物的最简单类型，无论比例如何，只要混合物的总质量是一定的，完全燃烧

14、产生的CO2、H2O和O2的消耗量是恒定的。当单一组分的质量不变时，消耗的CO2、H2O和O2的量。24.能使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因不同：不饱和烃如烯烃和炔烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等。(氧化褪色)，有机溶剂四氯化碳、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)、碳氢化合物、苯、苯同系物和酯类(密度小于水)被提取并褪色。25.银镜反应可以与醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄渣、果糖和麦芽糖发生。(它也能与氢氧化铜反应)计算的一般公式为：-CHO 2Ag注意：当银氨溶液充足时，甲醛的氧化是特殊的：HCHO 4Ag；H2CO 3反应式为：HCHO 4ag(NH3)2oh=(NH4)2co 3 4ag；6 NH32h2o26.胶体沉淀法：(1)加入电解质；(2)加入电学性质相反的胶体；(3)加热。常见胶体：水溶胶：Fe3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固体溶胶：彩色玻璃、烟晶等。27.空气污染气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和一氧化氮，其中二氧化硫和二氧化氮形成酸雨。28.环境污染：空气污染、水污染、土壤污染、食物污染、固体废物污染和噪音污染。工业三废：废渣、废水和废气。29.在室温下(20C。当溶解度大于10克时，容易溶解；1克以上的是可溶的；少于1克的是微溶的；小于0.01克的是不溶的。