《铝及其重要化合物》复习课件.ppt

1、一、铝的重要性质,1用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是() A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 解析：本题中涉及的反应有：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg, 4Al3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气的反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化

2、铝。 答案：D,1与O2反应 常温下Al与O2反应生成一层 的氧化铝 ，能保护内层金属不被 ，加热熔化时 。 2与酸溶液的反应 (1)与盐酸、稀H2SO4反应的离子方程式： 。 (2)常温下在浓H2SO4、浓HNO3中 (注意并非不反应，而是生成一层致密的氧化膜)。 3与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 4铝热反应：如Al与Fe3O4反应的化学方程式为： 。,致密,薄膜,氧化,不滴落,2Al6H = 2Al33H2,钝化,8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3,二、铝的化合物,2下列物质既能与酸溶液，又能与碱溶液反应的有_。 MgO Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2SO4 (NH4)

3、2CO3 NaHSO4 NaHCO3 答案：,1氧化铝(Al2O3) (1)化学性质 属于 氧化物，写出下列反应的离子方程式：,(2)用途 熔点 ，是一种较好的 材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。 冶炼铝：化学方程式为：,两性,高,耐火,2氢氧化铝 (1)化学性质 属于 。它在水中的电离方程式为： 。 Al(OH)3 溶于水，与盐酸、NaOH溶液反应离子方程式分别为： ， 。 受热分解： 。,两性氢氧化物,不,(2)制备方法 常用铝盐溶液如Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，离子方程式为 。 向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通入CO2也能生成Al(OH)3，离子

4、方程式为： 。 (3)用途 作吸附剂，用来净水。 作药物，医治 过多。,胃酸,3铝盐(Al3) 明矾的化学式为 ，其净水的原理用离子方程式表示为 。生成的Al(OH)3胶体具有 作用。 Al3可与 、 、 等发生双水解反应。,KAl(SO4)212H2O,吸附,铝与酸、碱的反应,甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为() A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g 思路点拨利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应耗Al 2.7 g；NaOH恰好完全反应耗

5、Al 8.1 g。当Al2.7 g时，Al完全溶解生成H2之比为11；当Al8.1 g时，Al足量生成H2之比为13；现生成H2之比为12。,A,1(2009年高考上海化学)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的() A物质的量之比为32 B质量之比为32 C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23 解析：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为32，故A项正确。二者质量之比为43，摩尔质量之比为242789，反应速率之比为32。 答案：A,铝及其化合物的性质及转化关系,(3)Al(OH

6、)3溶于强碱溶液，不溶于氨水；溶于较强的弱酸如(CH3COOH)及强酸溶液，但不溶于CO2的水溶液。 (4)Al(OH)3的实验室制法,3“铝三角”转化及Al(OH)3沉淀的分析 (1)“铝三角”转化关系,(2)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素存在形态分析,(3)Al(OH)3沉淀的图像分析 向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液,向100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入2 mol/L 的NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是() A180 mLB200 mL C60 mL D120 mL,【答案】AC,答案：C,2相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是() AAlBAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3 答案：A,答案：D,在一次学生实验中，某学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在老师的指导下，重新用浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1 mm10