上海初三化学基础知识默写资料

1、用心写名字。空气中最大的气体是体积含量()；其次，内容()；2.氧气是一种非常活跃的气体，它的主要功能是。3.带电有色气体：常用作保护气体的是。4.容易引起酸雨的气体是。容易引起温室效应的气体有。5.由于燃料燃烧不充分，容易产生有毒气体。空气质量报告中检测到三个内容：(1)电解水的化学方程式，其中H 2: O 2的体积比是，H 2: O 2的质量比是，H 2: O 2的量比是，H 2: O 2的分子数比是(1.16) (2)电解水实验证明水是由化学变化产生的，水可以分，但不能分。(3)电解水变化中最小的颗粒是总和。保持水的化学性质的最小粒子。碳的简单物质：金刚石、石墨、碳60、活性炭、木炭、碳

2、黑和焦炭(1)(化学式：)是自然界中最坚硬的物质；(化学式：)是最软的矿物质之一。活性炭和木炭具有很强的性质，属于(物理性质和化学性质)。金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是它们排列不同。什么可以用作干电池的电极，什么可以用作铅笔芯。焦炭用于炼铁，并利用其特性。(2)古代书画之所以长期不变色，是因为在常温下，碳与空气和水分接触后，其化学性质不易改变。此外，碳的化学性质是(3)同素异形体：不同碳元素的同素异形体：氧元素的同素异形体：9。常见还原性物质：气态单质：固态单质，化合物：10。碱性氧化物的定义：任何与盐和水反应的氧化物都被称为碱性氧化物，大多数氧化物都是碱性氧化物。例如，11。酸性氧化

3、物的定义：任何与盐和水反应的氧化物都称为酸性氧化物，大多数氧化物都是酸性氧化物。例如，12。打开汽水瓶盖放出的气体是：它属于氧化物(酸性、碱性)，气体被引入紫色石蕊试液中。常用作食品干燥剂的固体是，它属于氧化物(酸性、碱性)，干燥剂方程式：13。判断它是真是假：盐必须含有金属元素()碱必须含有金属元素()化合物必须含有非金属元素()碱必须含有氢和氧元素()酸必须含有它。(如果溶液是盐溶液，但溶液是酸性的)。将紫色石蕊试纸溶液变成蓝色的溶液不一定是溶液，但一定是溶液。(例如溶液、溶解溶液、盐溶液，但溶液是碱性的)15。(1)与反应的反应必须是中和反应。然而，盐形成和水之间的反应是中和反应。中和反

4、应有一定的热量(释放和吸收)。(2)氢氧化钠溶液与盐酸反应无明显现象。有必要推断他们的反应。判断依据：16。溶液的酸碱度通常表示为中性、酸性和碱性。17.基的一般性，因为所有的基都包含在内，所以它们有一些一般性。酸的共性，因为所有的酸都包含在内，所以它们有一些共性。18.碱性溶液能与酸碱指示剂反应。(条件：需要碱)紫色石蕊试液遇碱变色，无色酚酞试液遇碱变色。例如，()3滴紫色石蕊试液，石蕊不变色。19.常见沉淀物：五种白色、一种蓝色、一种红棕色和五种白色：一种蓝色和一种红棕色：20。常见沉淀的溶解度：不溶于水也不溶于酸(顽固沉淀)；溶于酸中并有气泡。21.厚：性。当你把它放在空气中，你会看到瓶

5、口，溶液的质量和质量分数会发生变化。浓H 24:当暴露在空气中时，质量会改变，质量分数也会改变。黑色的纸或皮肤是由于浓硫酸的性质。由于浓硫酸的性质，有些气体可以干燥。22固体(白色)可以吸收和发生；它也会与空气发生反应而变质，因此必须密封保存。长期放置在空气中的固体中所含的杂质是23(能)治疗胃酸()，因为能治疗胃酸过多的药物有：24.无水4:暴露在空气中会被吸收并变质。25.可以除锈。相关的化学方程式。26.尾气中二氧化碳的吸收与化学方程式有关。对于尾气吸收二氧化硫，给出了相关的化学方程式。27.熟石灰改良酸性土壤。相关的化学方程式。28.用于调味和保存。29.放入水中后会释放热量，溶液的温

6、度会上升。30.净水常用物质：消毒剂、凝结剂、除臭和脱色。31.化肥分类：肥料(例如)；肥料(例如)；胖。复合肥(例如)。32.火焰反应：钠盐火焰的颜色是钾盐火焰的颜色(通过蓝色钴玻璃片观察)。33.测试盐酸或盐酸盐：用溶液测试硫酸或硫酸盐，稀释3:溶液或溶液，稀释3:溶液34。差，H 24:使用解，相关的化学方程式。35.化学方程式用23表示：化学方程式用()表示：波尔多液不能用铁制容器，因为：36。有机物：指含有除、以外元素的化合物。37.人体必需的六种营养素：38化学上最好的(1)未来最好的燃料是。(2)最简单的有机物是。(3)密度最低的气体是。(4)相对分子质量最小的物质是。(5)相对

7、分子质量最小的氧化物是。(6)化学变化中最小的粒子是。(7)酸性最强，碱性最弱。碱性最强，酸性最弱。(8)肥效最高的氮肥是。(9)自然界最坚硬的物质是。人体中最丰富的金属元素是地壳中最丰富的元素是。(12)地壳中最丰富的金属元素是。(13)空气中最丰富的气体是。(14)空气中最丰富的元素是。(16)人体中最丰富的元素是39。当今世界上最重要的三种化石燃料是40.(1)稀释浓硫酸：倒入，沿墙慢慢倒入，及时搅拌。(2)通过加热氯酸钾和二氧化锰产生氧气引流法收集氧气，并在开始时加入药物。结婚时，第一个顺序，最初的原因：(3)用氢气或一氧化碳还原铜，原因是：最后，首先是最初的原因。41.气体制备原理(

8、1)实验室制氧：加热氯酸钾和二氧化锰制氧；分解过氧化氢溶液以产生氧气；二氧化锰效应的基本类型：化学反应前后不变。(2)实验室用稀硫酸或稀盐酸生产氢气：基本类型：(3)实验室用大理石(石灰石)生产二氧化碳：基本反应类型：(4)生产O 2的工业方法是：属于方法原理(物理和化学):利用N 2和O2的差异，先将其蒸发。工业生产方程(5)2:实验室不使用浓盐酸生产二氧化碳和氢气的原因；(6)稀硫酸不能用于实验室生产二氧化碳的原因：(所生产的产品微溶于水，阻止了反应的进行)。42.常见物质的通称：化学名称氧化汞、二氧化硫、氢氧化钠、氢氧化钙、碳(固体)钙、常见名称C 2H5碳酸钠晶体、醋酸钙化学分子式、化

9、学名称氯化碳酸铜晶体、常见名称钠-钠化学分子式43。物质的使用(1):炼钢、医疗；炼铁和燃料(2):扑灭人工降雨；(3)制造波尔多液和改良酸性土壤(4)建筑材料和工业生产(5)化学原料、肥皂生产、石油提炼、造纸和纺织生产；固体可以用作某些气体的干燥剂。它可以用作某些气体的液体干燥剂。(6):用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产(7):医用生理盐水、农业选种、融雪剂、工业碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。(8)常用的干燥剂是固体和(9)除垢，检测蛋壳和珍珠成分(用方程式表示)(10)稀释除锈(用方程式表示)(11)湿法炼铜原理，铁和硫酸铜之间的反应(用方程式表示)(12)用熟石灰改良酸性土壤(用方程式

10、表示)(13)用氢氧化铝处理胃酸(13) (2)硫酸和硫酸盐的鉴定：用或稀释，并产生沉淀。(3)区分碳酸盐：使用碳酸盐，如果有气体产生，则引入碳酸盐。(4)用而不是 标识盐酸和硫酸：(5)检查盐酸是否与硫酸混合：首先加入足够的溶液，然后加入溶液。(6)识别24和：(7)识别23和：以及(8)仅用一种试剂识别H 2O和：使用(9)识别和(2:)或(10)检查碳酸钙是否混合在生石灰中：(11)检查煅烧大理石是否含有生石灰的方法：(12)识别可燃气体H 2、O 2和O 2的方法：(13)识别三种气体H 2、O2和O2的方法：(14)识别：(15)区分浓盐酸和稀盐酸：(16)区分浓硫酸和稀硫酸：(17

11、)检查其在空气中放置较长时间后是否变质(选择(18)区分碳酸钾、硫酸钠和氯化钠：方法1:先做实验(物理方法)，然后用彩色火焰加入碳酸钾。方法2:先取样，然后滴加碳酸钾。然后再取一次样品，把它放下，就产生了硫酸钠。(19)识别固体：硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙和氧化钙。分别取样并选择试剂。固体是硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙和氧化钙。45气体干燥、杂质去除和检查。(1)证明产生了H2O；现象改变了(2)，这证明2是生成的。现象(3)，可以去掉2、2等。酸性气体(4)，可以干燥气体(除去水蒸气)，但不能使用干燥的碱性气体(3)。(5)除去水蒸气，先引入水蒸气，然后。2、(6)检查中的水蒸气应先引入后排出。2

12、.(7)去掉2: (8)中的方法，检查H 2或H2中的水蒸气，然后引入。(9)除去H 2中的水蒸气，然后引入或。(10)取出2中的一个，让它进来，不能使用它。46.溶液(1)溶液的特征：(2)碘中的溶质和溶剂是。溶于盐酸、石灰水、生理盐水、溶于水的氧化钙、溶于水的胆矾45H2O和溶于溶剂的医用酒精。(3)矿泉水是液体；牛奶是液体，石灰乳是液体。(4)将不饱和石灰水变为饱和石灰水的方法是：(5)将饱和硝酸钾溶液变为不饱和硝酸钾溶液的方法是：(6)浓缩液的稀释保持不变。47.分离：(1)和(2)。为了获得(2)，晶体(如)可以通过采用(2)由于温度而溶解度变化很小的物质的方法获得。对于溶解度随温度

13、变化很大的物质，采用以下方法获得晶体(例如，通过冷却热饱和溶液4沉淀的晶体的化学式为。3混入少量，用平方法提纯硝酸钾。3、用少量氯化钠混合提纯的方法。(3)铁粉和铜粉的分离：(用公式表示)(4)氧化铜和铜粉的分离(用公式表示)木炭和氧化铜的分离(用公式表示)48。可用于增加二氧化碳在水中溶解度的方法有：压力和温度。49.分子是容纳物质的粒子。原子是宇宙中最小的粒子。例如，保持氯的化学性质的粒子是保持2的化学性质的粒子；保持汞的化学性质的粒子是。50.(1)由元素组成的物质被称为简单物质(由元素组成的物质可能是也可能不是，但一定不是。(2)它必须是由不同元素组成的化合物；由不同元素组成的物质可能

14、是，也可能是。(3)它由三种元素组成，其中一种叫做氧化物。氧化物必须是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。(4)酒精是一种东西，矿泉水是一种东西。(纯物质、混合物、化合物)51直接由原子组成：简单物质、气体、硅和碳。写出符号的含义：(1)2的含义；(2)o的含义；(3)的含义。(5)5)2O的意义。3O 2的含义：53.(质量守恒定律)质量守恒定律适用于变化。内容：质量之和等于反应后的质量。(2)在化学反应中，原子、原子和原子成分在反应前后没有变化，所以反应前后的所有物质都是相等的。(3)在化学反应中，必须改变的是：54。(1)可燃物的燃烧条件：(2)灭火原理2:(3)水的灭火原理：55。

15、(1)能把黑色变成红色的气体是或。(2)燃烧合成后，黑色固体变成红色固体，产生能使澄清石灰水浑浊的气体。(3)煅烧固体以产生两种氧化物。56.它与盐酸反应生成无色无味的气体，能使清澈的石灰水变浑浊。这种物质与氯化钡和硝酸钡溶液接触时，含有(填充原子团)不溶于稀硝酸的白色沉淀；(填充原子团)与硝酸银溶液接触时不溶于稀硝酸的白色沉淀；(填充元素)与碱液接触时产生蓝色沉淀；57.(1)金属活性顺序：(氢)(选择不同种类的试剂)方法1:选择试剂：根据现象方法2:选择试剂：根据现象(3)作为证明，活性。(选择不同种类的试剂)方法1:选择试剂：根据现象方法2:选择试剂：根据现象(4)作为证明，活动。方法1:选择试剂：根据现象(5)证明、的活性，可以选择以下三组试剂：4、3、3或58。(1)空气中氧含量的测定：实验现象：燃烧时产生大量的氧气，同时钟罩内的水位逐渐上升，冷却后，水位上升约一倍。(2)如果测得的水面上升不到体积的1/5，原因可能是：不足，氧气没有完全消耗，未安装装置时弹簧夹打开。(3)红磷(不能，不能