中考化学复习提纲

1、中考化学专题复习提纲（学案）中考化学专题复习提纲（学案） 基本概念和理论基本概念和理论 一、物质的组成和结构： 1 原子 （1）原子的概念（P30-31）_ （2）原子的结构（P32） _ _（每个_带一个单位的正电荷） （带_电） 原子 _（每个_带一个单位的_电荷） _ a、 原子是由居于原子中心的带 _电的_ 和核外带_电的_构 成的，由于原子核所带电量和_的电量相等。但_相反，所以原子 _。 b、 两个重要的等量关系： 质子数=_ =_ 相对原子质量=_ +_ （3）核外电子排布（P59-P60） a、 核外电子按_的高低在原子核外_排布。 b、 排布的规律是： 各层最多能容纳的电子数

2、为_ 最外层不能超过_个。 c、 稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层电子数的特点。 稀有气体元素， 原子最外层都有_个电子， 通常认为最外层电子数为_个的结构 为稳定结构。 金属元素原子的最外层电子数一般少于_个，所以金属元素的原子比较容易_ 电子，形成_离子。 非金属元素原子最外层电子数一般_或_个，在化学反应中容易_电 子，形成_离子。 （4）原子结构示意图 a、 原子结构示意图含义 +16表示_ +16 2 8 6 弧线表示_ 弧线上的数字表示_ b、 结构示意图的判别 当核电荷数（质子数）_核外电子数时，为_如 +16 2 8 6 当核电荷数（质子数）_核外电子数时，为_如

3、 +16 2 8 6 当核电荷数（质子数）_核外电子数时，为_如 +16 2 8 6 （5）相对原子质量 a、 相对原子质量的概念 b、 相对原子质量的求算公式 原子质量的实质质量 相对原子质量= - C-12 质量/12 已知一种原子的实际质量和相对原子质量， 求另一已知实际质量的原子的 相对原子质量： 已知原子的实际质量另一已知原子的实际质量 - = - 已知原子的相对原子质量另一已知原子的相对原子质量（未知） 例：有一种碳原子，其核内有 6 个质子和 6 个中子，质量为 X 克，另一种原子的质量为 Y 克，则其相对原子质量为（） A、X/Y B、Y/X C、12Y/X D、12X/Y 2

4、 离子 （1）概念：_ （2）分类：_ （3）判断依据：_ （4）书写方法：_ （5）离子与化合价：离子所带电荷的数值与化合价的数值_，电性也 _， 即阴离子显_价，阳离子显_价。 3 元素 （1）概念：_ （2）元素只讲种类不论个数 （3）核电荷数相同的原子，离子都属于一种元素 4 分子 （1）概念：_ （2）特点：a、_ b、_ c、_ d、_ （3）分子能直接构成物质 5 分子离子和原子的列表比较，元素和原子的比较(见复习指南 P2) 6 化合价 （1）概念：_ （2）化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素原子化合时，得失电子的数目。 （3）记忆一些常见的化合价 （4）化合价的一般规律

5、 P63 _ _ _ _ （5）化合价的应用： a、 已知元素的化合价，写出化学式 练习：已知 Cl OH S H Mg Fe 写出可能的化学式 b、 已知化学式，求元素的化合价 练习：已知 O、H，求下列斜体元素的化合价 Si O2 MgO H 2S NaOH Al(OH)3 7 化学式（P40） （1）概念：_ （2）化学式的意义： a、_ b、_ c、_ d、_ （3）化学式的书写、记忆、一些常见物质的化学式 （4）相对分子质量的计算 8 关于物质的组成和结构的常见的中考题及习题： （1）构成原子核的微粒是（） 、质子和中子、质子、中子和质子、化合物 （2）下列物质中硫元素化合价最低的是

6、（） 、Na2S B、Na2SO3 C、NaSO4 D 、S 9 元素符号及原子团周围的数字及含义： （1）元素符号前面的数字叫_表示_ （2）元素符号右下角的数字叫_表示_ （3）元素符号正上方的数字表示_ （4）元素符号右下方的数字表示_ 初三化学物质的分类和变化 一、基础知识简析： 1、 了解物质分类的示意图。（见复习指南P5） 2、 物理变化是指_； 化学变化是指_； 常见的物理变化有_、_、_等； 常见的化学变化有_、_等；（见课本 P3） 判断物理变化或化学变化最根本的依据是_。 3、 物 质 的 性 质 有 _ 和 _ 性 质 两 种 。 物 理 性 质 是 指 _。 如 ： _

7、 、 _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _ 等 。 化 学 性 质 是 指 _。 如： _ 等。（见课本 P3） 4、 纯 净 物 是 指 _ 。 如 ： _ 、 _| 、 _ 等 都 是 纯 净 物 。 混 合 物 是 指 _。如_。混合物中各成 分保持它们原来的化学性质。（见课本P28） 5、 单质是指_。 如_、 _等。 化合物是指_。如_、_等。 单质和化合物都属于_。（见课本 P36） 6、 化合反应是指_。其基本特点 是_。 如：4P+5O2 2P2O5 （见课本 P12-13） 分 解 反 应 是 指 _ 。 其 基 本 特 点 是 _。 如：2KMnO4 K2MnO4+M

8、nO2+O2（见课本 P17） 置换反应是指_。其基本特点是 _。如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2（见课本 P51） 复 分 解 反 应 是 指 _ 。 其 基 本 特 点 是 _。如：HCl+NaCl = NaCl+H2O（见课本 P156） 7、 写出高炉炼铁的反应原理 （用化学方程式表示）_。该反应属 于_。所谓的氧化还原反应是指_ _。（见课本 P56）其中_叫氧化剂。 _叫还原剂。指出上述反应的氧化剂和还原剂。 8、 燃烧是指_。 （见课本 P18） 可燃物要燃烧，必须满足下列条件： （1）_（2）_ 9、 金属与酸发生置换反应的规律是：_ _；金属与盐发生置换反应的规律是

9、：_ _。复分解反应发生的条件 是：_。 10、金属活动顺序表 （1）默写金属活动顺序表_ （2）金属活动顺序表的应用：a、_ b、_ 二、基础练习： 1、 把下列变化归类： 加热水有气泡产生 加热胆矾有水生成 矿石粉碎 冰融化成水 盐酸挥发 白磷自燃 汽油挥发 水电解 钢铁生锈 酚酞遇酸变红干冰汽化 铜绿受热 粗盐提纯 工业制氧气 石蜡熔化 其中属于物理变化的有： _属于化学变化 的有：_ 2、 下列变化属于化学变化的是（） A、干冰汽化 B、二氧化碳溶于水 C、氯酸钾与二氧化锰混合 D、氧气在高压、低温下变成 淡蓝色液体（液氧） 3、 下列叙述正确的是（） A、 物质发生物理变化时，一定发

10、生化学变化 B、 化学变化中没有物理变化 C、 化学反应不一定发生化学变化 D、 化学变化中一定同时发生物理变化 4、 下列物质的性质中，属于物理性质的是（） A、盐酸具有酸的通性 B、氧气能助燃 C、SO2 具有刺激性气味 D、碳在高温下可与 CuO 反应 5、 前者属于纯净物，后者属于混合物的一组物质是（） A、天然气、空气 B、澄清的石灰水、烧碱 C、水、碘酒 D、液态氧、氧化铜 6、 下列物质中属于氧化物的是 （） O2CO2CaCO 3CaOH2O A、 B、 C、 D、 7、 下列关于酸、碱、盐、氧化物的叙述，错误的是（） A、 酸、碱、盐的水溶物一定都能导电 B、 碱和氧化物一定

11、都含有氢元素 C、 酸和碱一定都含有氢元素 D、 酸和盐一定都含有酸根 8、 下列关于氧化反应，还原反应的说法中错误的是（） A、 在氧化反应中，得氧的物质被氧化 B、 氧化反应一定是化合反应 C、 在还原反应中失氧的物质被还原 D、 物质与氧发生的化合反应叫氧化反应 9、 下列物质的名称（俗名）或分类有错误的是（） A、CaO石灰碱性氧化物 B、CaSO45H2O胆矾、盐 C、Ca(OH) 2消石灰碱 D、H2 S硫酸酸 10、有同种分子构成的物质一定是（） A、纯净物 B、单质 C、化合物 D、混合物 11、下列反应中既不是化合反应、分解反应、也不是置换反应、复分解反应的是（） A、CaO

12、 + H2O = Ca(OH) 2 B、CuO+ CO Cu+CO2 光照 C、2HClO = 2HCl+O2 D、K2SO 4+BaSO4 =BaSO4 +2KCl 12、下列各组物质能发生置换反应的是（） A、Cu 和稀硫酸 B、CO 和 CuO C、Al 和 CuSO4 溶液 D、Hg 和 ZnCl2 13、下列物质间不发生复分解反应的是（） A、AgNO3 溶液和 BaCl2 溶液 B、Na2CO3 和稀硫酸 C、Na2SO4 溶液和 KOH 溶液 D、Fe(OH)3 和稀盐酸 14、根据下列反应，可判断X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） Z+Y(NO3)2 = Z(NO

13、3)2+Y Z+H2SO4（稀）= ZSO4+H2 X+Y(NO3)2 = X(NO3)2+Y X+H2SO4（稀）不反应 A、XYZ B、ZXY C、YXZ D、YZX 15、现有 Fe、盐酸、C、CuO、CaCO3、H2O、Ca(OH)2、CO2 等物质。属于金属单质的是 _ ， 非 金 属 单 质 _ ， 碱 性 氧 化 物 _，酸性氧化物 _，酸_，碱 _，盐_。 选用上面物质作为反应物，按要求写两个化学方程式： （1）化合反应：_ （2）分解反应：_ （3）置换反应：_ （4）复分解反应：_ 初三化学用语 基础知识简析： 一、元素符号 1、 写法：书写元素符号时，第一个字母为_，有第

14、二个字母的，第二个字 母必须_。 2、 意义：元素符号表示一种元素， 还表示_。元素符 号前面的系数表示_。 二、化学式 1、 定义：_ 2、 写法： （1）单质： 由 2 个原子构成分子的气态非金属单质用_来表示。 如： 氧气-O2氢气-_氮气-_ 固态非金属单质，金属单质，稀有气体单质的化学式都用_ _来表示。如：碳-_硫-_铁-_ （2）化合物： 先写出组成该化合物的各元素符号， 通常正价元素写在_负价元素 写在_，然后_。 三、化学方程式： 1、 质量守恒定律：_ _ 总和。 2、 理解：五个不变：微观_ _ _ 宏观_ _ 3、 化学方程式 （1）定义：_ （2）意义：化学方程式表示

15、 _、_和反应条件，还表示 _、_各物质间的质量比。 （3）书写：书写化学方程式要遵循_定律，配平时只能改变化学 式前面的系数，而不能改变化学式，还要注明_生成物中沉淀或气体产生时， 一般用_或_标明， 当反应物中有气态物质或固体物质时， 生成物中 的气体或沉淀就不要标_。 （4）化学方程式是否正确的判断依据。（见指南P8） 基础练习 一、写出下列元素符号： 氢：_碳：_氮：_氧：_纳：_镁：_ 铝：_磷：_硫：_氯：_钾：_钙：_ 锰：_ 铜：_锌：_银：_钡：_汞：_ 二、用数字和化学符号表示： 1、2 个氢原子_ 2、3 个钙离子_ 3、2 个氮分子_ 4、3 个碳酸根离子_ 5、2 个

16、氯原子_ 6、2 个四氧化三铁分子_ 7、氖气_ 8、铝离子_ 9、氮元素_ 10、水分子_ 11、+2 价的镁元素 _ 12、碳酸根离子_ 13、钙离子_ 14、氧化铁_ 15、氧气_ 16、氧化铝_ 17、氢离子_ 18、磷元素_ 19、三氧化二铝_ 20、亚铁离子_ 21、胆矾_ 22、碳酸氢钙_ 23、+4 价的硫元素_ 24、干冰_ 25、3 个铝离子_ 26、n 个氯分子_ 27、3 个硫原子_ 28、氢氧根离子_ 29、n 个硝酸根离子_ 30、硫酸根离子_ 31、消石灰_ 32、空气中含量最多的气体_ 三、写出下列化学式的名称： 1、Al2O3_ 2、Fe2(SO4)3_ 3、

17、CH4_ 4、C2H5OH_ 5、FeSO4_ 6、KOH_ 7、CuSO4_ 8、KClO3_ 四、写出下列反应方程式： 1、 白磷在空气中自燃：_ 2、 实验室用高锰酸钾制取氧气：_ 3、 除去硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜杂质：_ 4、 酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水： _ 5、 久盛石灰水的试剂瓶壁有一层白色固体：_ 该固体物质可用稀盐酸洗去：_ 6、 硫化氢（H2S）气体在氧气中燃烧生成二氧化硫和水： _ 7、 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气： _ 8、 铁丝在氧气中燃烧：_ 9、 用烧碱溶液吸收烟道废气中的二氧化硫：_ 10、氨气（NH3）通过灼热的氧化铜生

18、成铜、氮气和水： _ 11、硫在氧气中燃烧：_ 12、除去氧化钙固体中少量的碳酸钙杂质： _ 13、金属镁可在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和单质碳： _ 14、稀硫酸和氢氧化钠反应：_ 15、二氧化硫和硫化氢（H2S）反应生成硫和水： _ 16、用盐酸除去热水瓶内壁的水垢（主要成分为碳酸钙）： _ 17、镁带在氧气中燃烧：_ 18、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：_ 19、水在直流电作用在分解生成氢气和氧气：_ 20、用胃舒平（含 Al(OH)3）治疗胃酸（含盐酸）过多： _ 21、建筑业上用石灰浆（Ca(OH)2）抹墙： _ 22、毒品大麻（主要成分为C21H30O2）在空气中焚烧生成二氧化

19、碳和水： _ 23、氢气还原氧化铜：_ 24、二氧化碳跟水反应：_ 25、过氧化钠（ Na2O2）可用于水下救生， 它与水接触可生成 O2 和烧碱写出 Na2O2 投入胆矾 中溶液中反应的化学方程式： （1）_ （2）_ 26、久置于空气中的烧碱，加入足量的盐酸会放出气体： （1）_ （2）_ 27、用盐酸除去铁锈（含Fe2O3）：_ 28、硫酸铜粉末投入医用酒精（含有水）中由白色变蓝色： _ 29、碳、磷、甲烷、氢气等物质分别在氧气中燃烧 _ 五、选择题： 1、 下列化学式书写正确的是（） A、五氧化二氮 O5N2 B、氯化钾 KCl C、硝酸钠 NaHNO3 D、氧化镁 MgO2 2、 下

20、列符号中能表示一种单质的化学式， 还能表示一种元素和该元素的一个原子的是 （） A、O B、H2 C、Al D、H2O 3、 3O2 表示（） A、3 个氧气 B、3 个氧分子 C、氧气 D、6 个氧原子 4、 下列物质的名称与化学式相符的是（） A、氮气 N B、氢气 H2 C、氧化铁 FeO D、高锰酸钾 K2MnO4 5、 下列物质按氯元素的化合价由底到高的顺序排列的是（） Cl2KClNaClO3HClO A、 B、 C、 D、 6、 下列含 R 元素的化合物中，已知 R 元素的化合价均为+3 价，其中化学式肯定错误的是 （） A、R2O3 B、R2Cl3 C、R2(SO4)3 D、R

21、(OH)3 7、 X、Y 两元素原子的最外层电子数之比为2:1，X 元素原子的最外层上有6 个电子，由 X、 Y 两种元素形成化合物的化学式可能是（） A、X2Y B、XY2 C、Y2X3 D、X3Y2 8、 下列有关化学反应前后事实的叙述错误的是（） A、各种原子的总数不变 B、元素的种类不变 C、各物质的分子总数不变 D、各物质的质量总和不变 9、 下列化学方程式书写正确的是（） A、Zn+2HCl = ZnCl2+H2 B、2H2O 2H2 +O2 C、P+O2 = P2O5 D、2KClO3 2KCl+3O2 10、下列关于化学方程式2H2+O2 2H2O 的叙述中，错误的是（） A、

22、氢气加上氧气等于水 B、氢气与氧气反应生成水 C、每 1 份质量的氢气与 8 份质量的氧气反应生成 9 份质量的水 D、每 2 个氢分子与 1 个氧分子反应，生成2 个水分子 11、 化学反应 A+B=C+D， 已知 40 克 A 和 1 克 B 恰好完全反应生成 32 克 C， 则 D 的质量是 （ A、9 克 B、9 C、8 克 D、10 克 12、某化合物（用 R 表示其化学式）燃烧时，反应的化学方程式为 2R+3O2 2CO2+4H2O，根据质量守恒定律，可判断R 为（） A、C2H4 B、C2H2 C、CH4 D、CH4O 六、填空题 1、 根据下列各式中2的含意，把它们的序号填入对

23、应的空格中： +2 2COCOMg2+H22H2H+2 2 +10 2 8 表示该元素化合价为 2 价的是_； 表示该微粒带两个单位正电荷的是_； 表示最外电子层上有两个电子的是_； 表示 2 个原子的是_； 表示 2 个分子的是_； 表示 2 个离子的是_； 表示 1 个分子由两个同种原子构成的是_。 2、 配平下列化学方程式 （1）_Al+ _HCl = _AlCl3 +_H2 （2）_H2S+_SO2 = _H2O+_S （3）_FeS2+_O2 _Fe2O3+_SO2 （4）_Fe3O4+_CO _Fe+_CO2 七、用元素符号或化学式填空： 氧元素_ 2个氧原子_ 2 个氧分子_硫离

24、子_ 3 个钾离子_ +3价的铁_ 8 个三氧化硫分子_ 4个硫酸铝分子_ ） 初三化学溶液 一、基础知识简析 1、 溶液是_，由_和_组成。 它的基本特征是_。 2、 在给定条件下，溶液可分为_和_。 _叫做这种物质的饱和溶液。 _叫做这种物质的不饱和溶液。 3、 按下列箭头方向写出条件 析出晶体饱和溶液不饱和溶液 4、 浓溶液不一定是_稀溶液不一定是_。 但对于同样 溶 质 的 溶 液 来 说 ， 在 一 定 温 度 下 ， 饱 和 溶 液 比 不 饱 和 溶 液 的 质 量 分 数 要 _。 5、 固体物质的溶解度是指_。 理解溶解度的 概念时，应注意以下方面：条件_溶剂标准_溶液状态

25、_单位_。 6、 各种物质在水里溶解度不同，通常把溶解度_叫易溶， _ 为 可 溶 ， _ 为 微 溶 ， _为 难 溶 。 大 部 分 固 体 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 升 高 而 _，如 KNO3、NH4NO3 等。少数物质_，如食盐。极少 数物质_，如熟石灰。 7、 溶液的酸碱性的强弱程度叫做溶液的 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 _ 通常用 PH 表示，PH 的范围常在 _之间如图。酸性中性碱性 PH_7 时，溶液显_，如 NaCl 溶液 PH_7 时，溶液显_，如 H2SO4 溶液 PH_7 时，溶液显_，如 NaOH、Ca(OH)2

26、溶液 往酸性溶液里加入_可使溶液 PH_ 往碱性溶液里加入_可使溶液 PH_ 测定溶液 PH 时，用_滴在_然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知 道溶液的 PH 值。 溶解度曲线（见课本 P136） 1、 溶解度曲线上点的意义： 2、如何查找某温度时的溶解度。 8、 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，溶解度与溶质的质量分数比较，如： 固体物质的溶解度溶质的质量分数 公式 单位克通常用%表示 影响因素及公式使用范围 饱和溶液中相互换算 9、 过 滤 是 _的 方 法 ， 过 滤 时 _穿过滤纸的小孔而_留在滤纸上，从而使_分离。 二、基础练习 1、 下列物质属于溶液的是（） A、C

27、uSO4o5H2O B、液氧 C、纯净的盐酸 D、水 2、 下列说法不正确的是（） A、 凡是均一稳定澄清、透明的液体就是溶液 B、 溶液里各部分的性质是相同的 C、 只要温度不变，水分不蒸发，溶液较长时间静置时，溶质不会析出来 D、 在一定量的水中加入少量食盐及白糖，所形成的液体是溶液 3、 在 t时，向200 克硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾搅拌后，不发生变化的是溶解 度溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶质的质量分数（） A、只有和 B、 C、 D、 4、 下列说法正确的是（） A、 在 100 克水里最多能溶解36 克食盐，所以食盐的溶解度为36 克 B、 热的饱和硝酸钾溶液， 冷却到室温

28、时， 有晶体析出过滤后在室温时溶液仍然是饱和溶液 C、 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D、 所有国体物质的溶解度都随温度的升高而增大 5、 20时 50 克水中最多可溶解 10 克 X 物质， 50时 100 克水中最多可溶解 20 克 Y 物质， 则 X 和 Y 的溶解度大小关系是（） A、XY B、XY C、X=Y D、无法确定 6、 温度不变的条件下，蒸发饱和溶液中一定量的溶剂后，不变的是（） 溶质的质量溶液的质量溶解度溶质的质量分数 A、 B、 C、 D、 7、 一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（） A、加入溶质或蒸发溶剂 B、增加溶剂 C、升高溶液的温度 D、降低溶液温

29、度 8、 在 40时 KCl 的溶解度为 40 克， 在 40时把 25 克 KCl 放入 50 克水中充分溶解后， 所 得溶液的质量是（） A、60 克 B、62.5 克 C、70 克 D、75 克 9、80的饱和 KNO3 溶液降低温度到室温下列有关说法正确的是（） A、溶剂的质量不变 B、KNO3 溶解度不变 C、溶液中 KNO3 质量分数不变 D、溶液的质量不变 10、t稀释某溶液，不发生变化的是（） A、溶剂的质量 B、溶质的质量 C、溶液的质量 D、溶质的质量分数 11、右图是 X、Y 两种物质的溶解度曲线40时，把等 量 X、Y 两种物质的饱和溶液同时降到 20，那么析 出物质的

30、质量关系是（） A、X=Y B、X7 的溶液有_溶液呈_色 PH7 的溶液有_溶液呈_色 PH=7 的溶液有_溶液呈_色 初三化学元素及其化合物（空气氧） 基础知识简析 一、空气 空气是一种混合物，它的成分按体积计算大约是_占 78%，_占 21%，稀有 气体占_其它杂质占_。许多物质如：_、_、_等暴露 在空气中，会和空气中的_、_、_等作用而变质。 二、氧气 1、 物理性质 通常情况下，氧气为_色_味的气体，密度_溶于水。 2、 化学性质-氧化性 （1）与木炭反应 现象：剧烈燃烧 _。化学方程式为： _ （2）与硫反应 现象： 剧烈燃_。 化学方程式为： _ （3）与磷反应 现象： 剧烈燃

31、_。 化学方程式为： _ （4）与铁丝反应 现象： 剧烈燃_。 化学方程式为： _ 3、 氧气的用途 氧气的主要用途有：_ 4、 氧气的制法 （1）工业制法：_属于_变化 （2）实验室制法： 药品：_或_ 反应原理：_ _ 所用仪器：_ _ 收集方法：_理由_ _理由_ 放置方法：_ 验满方法：_ 操作步骤：（见练习题） 注意事项：_ 基础练习 一、选择题 1、 将带有火星的木条伸入一瓶无色气体中，木条复燃，说明这无色气体是（） A、空气 B、N2 C、CO2 D、O2 2、 下列说法正确的是（） A、 铁在空气中能剧烈燃烧，生成黑色固体 B、 加热 KclO3 或 KmnO4 制 O2，都是发生分解反应 C、 由于 O2 能燃烧，所以可用于金属的气焊 D、 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰 3、 不能在空气中燃烧的物质是（） A、白磷 B、氢气 C、石灰石 D、甲烷 4、 氧气可用排水法收集，是因为（） A、氧气能助燃