氯气的生产原理.ppt

1、专题2 从海水中获得的化学物质,第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氯气的生产原理,你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些元素吗？,海洋元素,海水中主要含有的物质和各元素的含量。,每千克海水中几种氯化物的含量,含量/g,0.712,1.11,5.11,27.2,人们是这样从海水中获得氯化钠的。,海水晒盐过程,海水,蒸发池,粗盐,母液,纯净的NaCl,过滤,提纯,蒸发,结晶,氯气的生产原理：,从海水晒盐得到的食盐，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。,图1. 电解饱和食盐水的装置,信息提示：（1）氯气能使湿润的淀粉试纸变蓝 （2）

2、与电源正极相连的电极-阳极 与电源负极相连的电极-阴极,1、接通电源，观察U型管内的变化,2、探究a管是什么气体（阴极）,3、探究b管是什么气体？（阳极）,4、观察阴极附近的溶液现象？,电解饱和食盐水,- +,黄绿色气体，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,无色气体，靠近火焰有爆鸣声,遇酚酞变红色,铁棒和石墨上通电后都有气泡产生,通电后有新的气体物质产生,铁棒周围的溶液颜色变红,有碱性物质生成,将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声,有氢气生成,石墨棒上方收集到的黄绿色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,有刺激性气味的黄绿色气体氯气生成,注意：因为氯气有毒，直接排放会造成空气污染，所以b口排出的气体应

3、该通入氢氧化钠溶液中以吸收氯气。 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,注意：因为氯气有毒，直接排放会造成空气污染，所以b口排出的气体应该通入氢氧化钠溶液中以吸收氯气。 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 讨论：能否用澄清石灰水来收集氯气？,氯 气,化学式：Cl2,1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现来了一种黄绿色气体。 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,戴维,MnO2 + 4HCl(浓) M

4、nCl2 + Cl2+ 2H2O,1、反应原理,MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。,氯气的实验室制法,2、实验装置：,-,分液漏斗,烧杯,集气瓶,导管,实验室制备氯气的装置图,发生装置,收集装置,尾气吸收装置,思 考： 1、收集到的氯气是否干燥纯净?可能混有那些杂质气体? 2、该分别用什么除去这些杂质气体？,-,发生装置,净 化 装 置,收集装置,尾气处理装置,实验室制备干燥纯净氯气的装置图,除HCl气体,水蒸气,1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？,稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。,讨论:,2、实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气：,2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2 ,1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和 。在电源正极上方收集到的气体能使 湿润的 变蓝色，证明是 ； 在电源负极上方收集到的气体是 ，在电极 附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有 生成。,Cl2,H2,NaOH,淀粉碘化钾试纸,Cl2,H2,变红,NaOH,课堂练习:,长颈