2.3 氧化还原反应.ppt

1、第一课时,第三节 氧化还原反应,一、氧化还原反应,（一）初中化学反应的四大基本类型,CaO + H2O = Ca(OH)2,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,优点：,例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2,根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。,缺点：,不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。,氧化还原反应,1、从得失氧的角度进行分类,氧化反应得氧； 还原反应失氧。,开动

2、脑筋：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?,从整体上看， 氧化反应和还原反应同时发生，不能分开, 有氧化必有还 原。这样的反应称为氧化还原反应。,氧化还原反应概念,一种物质被氧化，另一种物质同时被还原的反应,在 Mg + O2 = 2MgO 反应中，对于镁来说， MgMgO 的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗？,【思考】,氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg + O2 = 2MgO是氧化反应的说法是片面的，应该是氧化还原反应。,【小结】,从得失氧的角度分析 N2 + 3H2 = 2NH3、2Na Cl2 = 2NaCl、H2 Cl2 = 2H

3、Cl 三个反应是否属于氧化还原反应?,上面的三个反应中虽无氧的得失，但属于氧化还原反应。因此，初中所学的概念有一定的局限性，有待于进一步的研究和学习。那么氧化还原反应的本质是什么呢?,【思考】,2CuO + C = 2 Cu + CO2,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,2、从元素化合价的角度分析下面反应,【练习】,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,氧化还原反应的特征：,反应前后元素化合价发生了变化,【练习】,下列反应是否属于氧化还原反应？有无共同特征？,1、S + O 2 = SO 2,3、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,4、CaCl2 + Na2CO3 =

4、 CaCO3 + 2NaCl,2、2HgO = 2Hg + O2,反应前后均有元素化合价变化，因此都属于氧化还原反应,不属于氧化还原反应,【小结】,化合价升高-被氧化-发生氧化反应,化合价降低-被还原-发生还原反应,同时发生,氧化还原反应的特征：反应中有元素化合价的改变,从化合价的角度看，只要反应过程中物质的化合价有改变，就是氧化还原反应，与是否有氧的得失无关。这样就更全面、更科学的认识了氧化还原反应。,1、下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是 一定不是氧化还原反应的是 ,A、化合反应,B、分解反应,C、置换反应,D、复分解反应,2、请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试

5、着画出它们之间的交叉分类示意图。,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,有单质参加,无单质参加,无单质生成,有单质生成,1、从得氧失氧的角度进行分析,2、从元素化合价的角度进行分析,化合价升高被氧化发生氧化反应,化合价降低被还原发生还原反应,得到氧被氧化发生氧化反应,失去氧被还原发生还原反应,得失氧的反应叫做氧化还原反应,有化合价升降的反应叫做氧化还原反应,第二课时,第三节 氧化还原反应,物质得氧的反应,物质失氧的反应,有得氧和失氧的反应,物质所含元素 化合价升高的 反应,物质所含元素 化合价降低的 反应,元素化合价 有升降的

6、反 应,一、氧化还原反应,讨论题1：,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的变化？以NaCl的形成为例 （ 可以从Na、Cl的原子结构入手）,NaCl的形成,2,8,1,+11,2,8,7,+17,+,Na,Cl,Cl,Na,Na+,Cl,0 0 +1 -1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,Na：失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,Cl: 得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失。,H:电子对偏离，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应,Cl:电子对偏向，化合价降低， 被还原，发生还原反应, +1 -1,从HCl的形成看化合价升降

7、的根本原 因是共用电子对的偏移.,氧化还原反应的本质是 电子得失 电子的转移 共用电子对的偏移,氧化还原反应的本质,物质得氧的反应,物质失氧的反应,有得氧和失氧的反应,物质所含元素 化合价升高的 反应,物质所含元素 化合价降低的 反应,元素化合价 有升降的反 应,失电子（或电子对偏离）的反应,得电子（或电子对偏向）的反应,有电子转移 的反应,3、从电子转移角度分析,（1）氧化还原反应各相关概念间的关系,物质中的元素失电子价升高被氧化 本质 特征 反应 物质中的元素得电子价降低被还原,（2）氧化还原反应口诀：,升,失,氧,降,得,还,双线桥法,1.标出有化合价变化的元素;,2.箭头从反应物指向生成物的同种元素.,4.氧化还原反应的表示方法：,2Na + Cl2 2NaCl,0,0,-1,+1,失2e-,化合价升高，氧化反应,得2e-，化合价降低，还原反应,3.得失电子数目应相同。,用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出发生什么反应。 （1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2)4P+5O2 2P2O5 (3) C + 2H2SO4 （浓）= CO2 +2