离子共存、离子检验与推断.ppt

1、离子共存、离子检验与推断,地球与地图,栏目索引,考点一离子共存,考点二离子的检验与推断,课堂小结 真题巧妙发掘,结束放映,返回导航页,栏目导引,Fe3与OH反应生成沉淀,I能被ClO氧化,Fe3与SCN发生络合反应，Fe3与I发生氧化还原反应,NO在酸性条件下能氧化Fe2,Ca2与SO32-、SiO32-反应生成沉淀,S2O32-与H反应：S2O32-2H=SSO2H2O,Cu2、Fe3与OH反应生成沉淀,溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液与铝粉反应不能。,ClO与H生成弱电解质HClO不能大量共存,2填空 (1)OH不能和 _ _大量共存(填具体离子，下同)。 (2)H不能和_ _大

2、量共存。 (3)CO32-不能和_ _大量共存。 (4)SO32-不能和_ _大量共存。 (5)Fe3不能和_ _大量共存。,H、NH4+、Fe2、Fe3、Zn2、Mg2Al3Cr3、HCO3-、HS、HSO3-、H2PO4-、HPO42-,OH、CO32-(HCO3-)、S2(HS)、SO32-(HSO3-)、PO43-(H2PO4-，HPO42-)、SiO32-、AlO2-ClO、F、CH3COO、NO2-,H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2,H、MnO4-、NO3-(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2、ClO,OH、I、SO32-、ClO、CO3

3、2-(HCO3-)、S2(HS)、AlO2-、SCN,(6)Al3不能和_ _大量共存。 (7)I不能和_ _大量共存。 (8)NO3-(H)不能和_ _大量共存。,【提示】,C,D,A,C,【解析】,【解析】与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性，NO3-会氧化Fe2，若显碱性，OH与Fe2会生成Fe(OH)2沉淀，C项错误；,【解析】水电离的c(H)11013 molL1，则水的电离受到抑制，可能是酸性溶液或碱性溶液，若为酸性溶液，则AlO2-、CO32-均与H反应，不能大量共存，D项错误。,B,解析：A项错误，H与ClO不能大量共存，且在酸性条件下，Br可被ClO氧化

4、；B项错误，Ag与Cl不能大量共存；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H；D项正确，该反应是ClO与Cl在酸性条件下发生的归中反应。,D,A,判断离子能否大量共存的“4”个要点,考点二离子的检验与推断,结束放映,返回导航页,栏目导引,提示：2判断错误，检验NH时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。 3判断错误，检验Fe2时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。,题组一排除干扰，确定目标离子,解析：A项，在溶液中加KSCN可检验Fe3的存在，但不能证明原溶液中无Fe2；B项，无水CuSO4遇水蒸气生成蓝色的CuSO45H2O晶体

5、，常用无水CuSO4来证明水分的存在；,解析：C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，只能证明原粉末中有Na，不能证明原粉末中无K；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2。,B,C,题组二“步步为营，瞻前顾后”突破离子组成推断题,Ba2,Cl2SO32-H2O =SO42-2H2ClCl22Br=Br22Cl-,(3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有_。,Cl、SO42-,结束放映,返回导航页,栏目导引,【高考还可以这样考】,(1)由气体1能使湿润红色石蕊试纸显蓝色说明试样中含有的离子是_。 (2)试样溶液与过量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1，能部分溶于H+，可推知沉淀1的成分是_，并写出沉淀溶于H的离子方程式_。 (3)试样溶液中含有SO42-，如何通过实验进行检验？_。,答案：(1)NH4+ (2)BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2O (3)取少量试样溶液置于试管中，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液、若有白色