高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度精品课件 新人教版必修2

1、各位老师 、同学们好！,化学反应速率,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。,反应速率单位：,mol/(Lmin) 或mol/(L s),mol/L,min 或s,同一化学反应，用不同的物质表示其化学反 应速率，数值可能不相同，但意义相同，均 表示这段时间内该反应的化学反应速率。且 化学反应速率之比等于化学计量数之比！,化学反应的快慢不同,对生产和生活影响也不同。,如甲烷安静燃烧可以用来烧水做饭为生活提供方便，若控制不好，象煤矿上的瓦斯爆炸危害是很大的。,这个问题掌握不好那可是要命的呀！,哪些因素影响着反应的速率？具体的又是怎么影响的呢？ 下

2、面我们用实验探讨一下。,实验一、铝与不同浓度的盐酸反应,一、浓度对化学反应速率的影响,用品：铝条、3molL1盐酸和0.5molL1盐酸，两支试管或小烧杯,步骤：分别取约5mL两种浓度的盐酸，然后分别向其中各放入一铝丝，观察现象。,现象：3molL1盐酸中气泡多，反应快， 0.5molL1盐酸气泡少，反应慢。,结论：当其它条件不变时：增大反应物的浓度能加大反应速率；反之，减小反应物的浓度会减小反应速率。,实验二、镁与冷、热水的反应,二、温度对化学反应速率的影响,用品：镁带、蒸馏水、酒精灯、试管（夹）、火柴、酚酞试液,步骤：取两支试管分别加入约5mL蒸馏水，各加入1-2滴酚酞试液，观察现象。给其

3、中一支试管加热，观察现象并与另一支试管比较。,现象：冷水里只在镁带表面呈红色，加热后溶液都变红。,结论：在其它条件不变时：升高温度使化学反应速率加大；降低温度使化学反应速率减小。,实验三、催化剂对H2O2分解速度的影响,三、催化剂对化学反应速率的影响,用品：MnO2粉末、 FeCl3溶液、过5% H2O2溶液、试管（架）、火柴,步骤：两支试管中分别加入H2O2溶液约2mL，观察反应情况。然后向一试管中加入二氧化锰粉末，别一试管中滴入2滴FeCl3溶液，比较加入前后反应的快慢。,现象：开始时两支试管中反应都很缓慢，加入或后反应明显加快。,结论：使用催化剂可改变化学反应速率。,三、催化剂对化学反应

4、速率的影响,规律：催化剂能改变化学反应的速率。 绝大多数催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。,自学P49 神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）,物理性质呢？改变吗？,影响化学反应速率的条件除浓度、温度和催化剂以外，还有哪些条件？,1、与0.1 mol/L的盐酸反应，块状CaCO3比粉末状CaCO3反应慢？说明了什么？,固体表面积,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,2. 分别向装有表面积相等的镁

5、片和锌片的试管中加入同体积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同。,反应物的性质,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.影响因素：,（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,【课堂小结】,（4）其他：压强、接触面积、光、射线和原电池等,在其它条件不变时,思 考 与 交 流,2. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了。_ 3. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。_ 4. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。_,温度,反应物的接触面积,催化剂,1. 房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房