化学人教版九年级下册有关NaOH变质问题的探究

1、再探氢氧化钠溶液,有关氢氧化钠变质问题的探究,源潭中心学校 董小顺,某校实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，几天后，实验员发现装有片状固体的瓶中出现了大量的白色粉末。,为什么会出现这种情况呢？,问题提炼：,为什么会出现这种现象？ 针对上述现象，我们能提出哪些问题？ 问题（1）：是否变质？ 问题（2）：变质后生成什么物质？怎样检验？ 问题（3）：是全部变质还是部分变质？ 问题（4）：变质后的NaOH溶液还能用吗？ ,问题一：这瓶NaOH固体是否变质？,分析与思考：（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的 二氧化碳反

2、应，故应密封保存。）结论：这瓶NaOH固体已经变质,猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质。,问题二：变质后生成什么物质？怎样检验？,猜想与假设：NaOH在空气中变质后，变成了Na2CO3,理论依据：NaOH溶液会与空气中的二氧化碳反应： 即2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,设计思路：根据碳酸盐的特性，加入酸后能产生一种能使澄清 石灰水变浑浊的气体，即 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O,设计实验：,操作 现象 1.取敞口放置的NaOH固体于试管 固体消失 中，加入一定量的盐酸，塞上带导 管的单孔塞。 2.将气体导入装澄清

3、石灰水的试 有大量气泡产生 管中。 澄清石灰水变浑浊,结论：NaOH在空气中变质后，变成了Na2CO3,你还有那些其他方案来证明NaOH已经变质？ 小组讨论，交流,小结：,探究氢氧化钠是否变质的实质：只需证明Na2CO3的存在 检验Na2CO3的方法有两种：一是加酸产生气体；二是加含Ca2+（或Ba2+）的碱（或盐）的溶液，产生白色沉淀。,问题三：全部变质还是部分变质,猜想与假设：1.部分变质 2.全部变质,设计思路：如果部分变质，即部分NaOH固体变为Na2CO3，因而瓶中的固体 为NaOH和Na2CO3的混合物，只要通过实验证明其中既含 有Na2CO3又含有NaOH即可；如果全部变质，即N

4、aOH固体全部变为Na2CO3， 因而瓶中的固体为Na2CO3，只要通过实验证明其中只含有Na2CO3。,操作 现象 1.取一定量的变质的NaOH固体于试 得到无色溶液 管中加水使其全部溶解。 2.向上述溶液中滴加CaCl2或 Ba(NO3)2 有白色沉淀生成 溶液，至不再产生沉淀为止。 3.将2中的溶液净置后，取上层清液于另 无色酚酞变红 一支试管中，滴加几滴无色酚酞。 或无色酚酞不变红）,结论：该瓶NaOH只是部分变质（若无色酚酞不变色， 则说明已全部变质）。,探究实验,鉴别NaOH变质程度的关键,1、需要验证两种物质（即NaOH、Na2CO3）的存在。 2、检验溶液中是否还存在NaOH时

5、，必须先除去 Na2CO3 （把Na2CO3转化成沉淀），然后用酚 酞试液等去检验NaOH的存在。但除去Na2CO3时 不能引入新的碱性物质。,小结：,问题四：变质后的NaOH溶液还能使用吗？,猜想与假设：还能使用（只要想办法除去其中已变质的部分Na2CO3，就能再使用）。 理论依据：由于NaOH和Na2CO3在组成上的不同，可加某种试剂除，把Na2CO3转化为NaOH即可。实质就是物质的除杂。 设计实验：1.将部分变质的NaOH固体倒入烧杯中，加水使其全部溶解；2.向烧杯中缓慢加入氢氧化钡溶液，或澄清的饱和石灰水直至不再产生沉淀为止；3.将2中溶液静置后过滤。所得滤液即为纯的NaOH溶液。,

6、实验室保存氢氧化钠、氢氧化钙等药品有什么注意事项？,拓展应用,密封保存,例题1：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用BaCl2溶液来检验CO32-的存在。,联系中考,为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：_ _ _。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：_ 。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末