化学人教版九年级下册酸碱中和反应----溶液酸碱度的表示法--pH

1、,课题2 酸和碱的中和反应,第二课时 溶液酸碱度的表示法-pH,1、如何检验溶液的酸碱性？,2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？ 即溶液的酸碱度呢？,问题与思考？,用酸碱指示剂,常用pH来表示,酸红碱蓝,酸无碱红,三. 溶液酸碱度的表示法-pH 1、表示方法-pH,2、pH的范围：0-14,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。,pH试纸,比色卡,3、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸 P62,测定方法：用玻璃棒沾取待测液滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较，得出pH 。,实验：用pH试纸测定下列溶液,

2、动动手,注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试液的浓度。 3、用pH试纸测定pH值时，得到的结果一定是整数,中性,酸性,碱性,=7,7,7,pH7，溶液显中性 。, pH7，溶液显碱性，,=,如NaCl溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液显酸性，,如 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,4、溶液的酸碱性与pH的关系:,酸性增强,碱性增强,中性,pH越小，酸性越强。,pH越大，碱性越强。,【拓展】你了解身边一些物质的pH吗?,5、改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液pH增大的方法,使碱性溶液 pH减小的方法,加水,加碱至过量,6

3、.了解溶液的酸碱度的意义：,（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；,（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；,（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）,正常雨水pH约为5.6原因：,造成酸雨的原因：,SO2 + H2O H2SO3,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。,【拓展】溶液酸碱度对头发的影响,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选,接近中性的，不要选碱

4、性大的洗发液。然后再用弱酸性的护发素来保护头发。,较有光泽,有光泽,很有光泽,有点光泽,无光泽,难,较难,易,很易,正常,小结,溶液酸碱度的表示法-pH 1、表示方法-pH,2、pH的范围：0-14,3、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸 P62,测定方法：用玻璃棒沾取待测液滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较，得出pH。,4、溶液的酸碱性与pH间的关系 当pH=7时，表示溶液呈中性;(如水、食盐溶液) 当pH7时，表示溶液呈碱性，PH越大碱性越强。,使碱性溶液的pH降低：加水或加酸至过量,5改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高：加水或加碱至过量,6.了解溶液的酸碱度的意义：,小结,1

5、. 某溶液pH=0，则该溶液 （ ） （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性 2. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.357.45，胆汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一 种液体呈酸性,该液体是 （ ） (A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液 3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( ) (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色,A,D,B,练习,5用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ） A偏小 B偏大 C相等 D无法比较,B,练习,4下列各pH表示溶液酸性最强的是 ( ) A.pH14 BpH=7 CpH3 DpH1,D,【归纳】稀释后 酸：pH值变大、碱：pH值变小）,6、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( ),A B C D,指导：一看起点 二看趋势 三看终点,解图像题的“三看”,D,练习,7、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液