铁的重要化合物(铁二中赵冬梅)

1、普通高中课程标准实验教科书 化学 1（人教版）,第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 铁的重要化合物,北京市铁路第二中学 赵冬梅,2,1教材分析,1学情分析,2教学目标,2教学重难点,确定,设计,3 教 学 过 程,4 教 学 反 思,说课内容结构图,完善,既为第一章和第二章的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础 。,章地位作用：,节地位作用：,1.铁是变价金属元素氧还观建立 2.实验丰富 宏观到微观研究 3.体现化学思维方法分类法、氧还观、转化观,教材资源：2个实验栏目，1个科学探究栏目 ，学与问、 实

2、验配图、资料卡片、实践活动,课后习题的使用63页10题：印刷电路板使用高分子材料和铜箔符合而成，可知印刷电路时.,知识上：前两章学习了物质的分类、 氧化还原反应、 离子反应和酸碱盐和电解质等概念原理。 能力上：初步具备了观察能力.实验能力、思维能力、 情感上，乐于探究物质变化的奥妙 。 发展点：运用分类思想。 完善对研究物质氧化还原方法的认识。 建立元素化合物的一般研究方法。,知识与技能 1认识铁的重要化合物的化学性质。 2认识 Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。,教学资源应用,过程与方法 1通过对铁化合物的分类，初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 2通过对氢氧化亚铁的制

3、备实验中的“异常”现象，初步学会用氧化还原反应理论研究物质的变化。 3通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。 4.总结本节课学习过程，分析元素化合物研究的一般方法。,8,情感态度与价值观 通过实验观察和探究，培养小组合作意识，体验实验研究的奇妙和乐趣。 通过对情境素材的研究，培养学生用化学视角关注生活，体会化学对人类生活的重要影响。,教学重点：,教学难点：,实验研究物质氧化还原性的思路和方法,Fe（OH）2的制备和性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。,环节1,环节2,环节3,环节4,铁化合物分类,氢氧化物制备及性质分析,Fe2+和Fe3

4、+转化,总结思想方法,铁化合物 广泛存在,实验设计,实验探究,总结提升,分类观 元素观 应用,形成学习 元素化合物 的一般方法,据类别 分析通性 氧还性,转化观 氧还原理 应用,教学过程的设计,环节5,应用,解释 现象,化学到 生活,从生活走进化学,“维C和补血剂搭档更好”,情境引入,问题导入： 1.你知道哪些铁化合物？写出它们的化学式。 2.分析化学式有哪些异同？ 3.根据物质分类和化合价不同建立一个二维坐标图（加入Fe）。,单质,氧化物,碱,盐,0,+2,+3,Fe,FeO,Fe2O3,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeSO4,FeCl3,设计意图：学生已知与所学概念理论建立联系,环节1

5、：铁化合物分类,氧还性,物质通性,FeCl2,Fe2(SO4)3,学生学案,你知道哪些常见的铁的化合物？写出它们的化学式。,依据你的分类，建立一个二维坐标图（加入Fe）,设计意图：,Fe2O3,FeCl3,Fe3O4,FeO,FeO,FeSO4,铁及其化合物,查阅资料： Fe(OH)2 ：白色不溶于水 Fe(OH)3 ：红褐色不溶于水 Fe3+ ：遇硫氰化钾KSCN呈血红色 Fe2+ ：遇硫氰化钾KSCN不呈血红色 Fe3+ ：黄色 Fe2+ ：浅绿色 K3Fe(CN)6：铁氰化钾，俗称黄血盐，遇到Fe2+生成深蓝色沉淀。 氧化剂：氯水有效成分Cl2 ,溶液颜色为黄绿色。高锰酸钾KMnO4溶液

6、颜色为紫色，Mn2+颜色为无色,铁的化合物种类多，物质颜色丰富，提供资料，降低学生学习的难度,分类观：物质类别通性,碱性氧化物性质,FeO2HFe2H2O Fe2O36H2Fe33H2O,2.不溶性碱 （1）性质,2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O,碱性,不稳定性,2Fe(OH)2 ？,物质转化：氧化物盐,物质转化：碱盐,物质转化：碱氧化物,学生填写学案,环节2：铁的氢氧化物制备,2. 氢氧化物制备 物质转化：盐碱,1.实验设计物质制备,提出问题：如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？,方案设计：,填观察表,小组汇报,19,每个小组汇报自己的结果，归纳结论。,填观察表,学生学案,20

7、,Fe33OH Fe(OH)3（红褐色沉淀）,Fe22OH Fe(OH)2 （白色沉淀）,发现异常引发思考,现象： 白 灰绿 红褐,21,引导思考,为什么没有得到预想中的白色沉淀Fe(OH)2？ 如何制得较为纯净的Fe(OH)2呢？问题的关键是什么？如何避免呢？（课后思考题）,加入固体NaOH,22,分析“异常”原因,FeCl2,Fe (OH) 2,Fe (OH) 3,NaOH 溶液,O2 H2O,Fe 3+,O2,NaOH 溶液,物质转化：化合价变化氧化还原反应,？,铁为变价金属元素,Fe 3+ 的检验方法：KSCN溶液,23,3、铁盐和亚铁盐,方法二：（特效试剂）滴加KSCN溶液，溶液 变

8、为红色,（1）Fe3+的检验,硫氰化钾（KSCNK SCN ）,Fe3 3SCN Fe(SCN)3,血红色溶液,方法一：加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀,此反应十分灵敏，KSCN溶液是检验Fe3+的存在的特效试剂,小结：Fe3+的检验方法,24,2、实验探究 - Fe2+、Fe3+间的相互转化,方案设计：实验中学生可能采用的实验方案,提出问题：Fe2+、Fe3+氧化还原性如何？ 根据氧化还原知识 利用已学知识说明 Fe2+有氧化性 设计并实验验证 Fe2+有还原性 设计并实验验证 Fe3+有还原性,环节3：Fe2+、Fe3+相互间的转化,Fe2+,Fe2+有还原性,KSCN溶液,观察,Cl2,

9、观察,Fe2+有氧化性,Fe3+,KSCN溶液,观察,足量Fe,观察,Fe3+,KSCN溶液,观察,足量Fe,观察,25,Fe2+有氧化性,Fe3+,KSCN溶液,观察,足量Fe,观察,Fe3+,KSCN溶液,观察,足量Fe,观察,26,每个小组汇报自己的结果，归纳结论。,填观察表,学生学案,27,（2）Fe2+的检验,方法一：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,方法二：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变为血红色。,小结：Fe2+的检验方法,28,资料： 方法三：特效试剂K3Fe(CN)6（称为铁氰化钾，俗称赤血盐，它可溶于水，水溶

10、液带有黄绿色荧光。 ） 在酸性环境中，遇亚Fe2+生成深蓝色沉淀。,赤血盐溶液遇到Fe2+离子，立即生成名为普鲁士蓝（Prussian blue）的深蓝色沉淀，其化学式为KFeFe(CN)6六氰合亚铁酸铁钾：,铁氰化钾,铁氰化钾溶液,29,引导思考,你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？ 你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？,填观察表,每个小组汇报,Fe2+ （还原性）,产物 （检测产物）,氧化剂,Fe3+ （氧化性）,产物 （检测产物）,还原剂,环节4：总结思想、方法,30,总结研究物质氧还性的一般方法,分析元素化合价 预测氧化还原性,选择合适试剂 设计实验方案,实验

11、、观察现象 （验证产物存在）,分析讨论现象 得出结论,修改、完善,31,（3）小结：Fe 、Fe2+ 、Fe3+的相互转化,Fe,Fe2+,Fe3+,32,出口？,单质,氧化物,碱,盐,0,+2,+3,Fe,FeO,Fe2O3,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl3,氧还性,物质通性,FeCl2,回顾学习过程:,Fe元素铁化合物,元素化合价氧化还原性,元素组成物质分类通性,化学性质 （物质转化）,Fe3O4,点,线,面,各种转化反应,分类观,转化观,研究元素化合物的一般方法,34,从化学走向社会-用化学解释生产、生活的中现象,了解FeCl3制作印刷电路板制作过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 请说出其中发生的反应原理，写出化学方程式。,书后习题资料的使用63页10题：印刷电路板,“维C和补血剂（琥珀酸亚铁）搭档更好”,35,从化学走向社会-用化学解释生产、生活的中现象,为何茶水变墨水？推测这种自来水中含什么离子？如何用你所学的知识进行验证？,茶水变墨水？,墨水变茶水？,请解释实验室配制FeSO4溶