化学人教版九年级下册课题2 性质金属的化学

1、第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,第一课时,新知导入,黄铜（铜锌合金）,设疑,黄铜与金的颜色都是黄色，如何区分呢？,探究活动,展示镁条和铝片，观察它们的颜色。打磨后观察镁和铝的颜色。,常温下镁条和铝片表面都不是银白色，不具有金属光泽。说明，镁铝在常温下可以与空气中的氧气反应。,铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。所以铝具有很好的抗腐蚀性,铝和氧气的反应,一、金属与氧气的反应,铁丝在氧气中燃烧,用镊子夹住细铜丝，将细铜丝放在酒精灯火焰中烧1分钟后，取出，观察现象。,探究活动,铜在高温时能与氧气反应 2Cu + O2 2CuO,现象：铜

2、丝表面变黑,金在高温下不能和氧气反应,俗语说“真金不怕火炼”,1、镁、铝在常温下能与氧气反应。 2、铁、铜在高温时能与氧气反应。 3、金在高温时也不与氧气反应。,它们与氧气反应的难易程度如何？,金属的活动性强弱(即活泼程度)：,探究结论,镁 铝 铁 铜 金,探究反思,铝的金属活动性强于铁，可是铁比铝更容易生锈。是怎么回事呢？,铝在常温下与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,金属除了能与氧气反应外，还能与哪些物质反应呢？ 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,二、金属与盐酸或稀硫酸的反应,实

3、验探究(P10)： 1、在4只试管里分别放入一小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约 5mL稀盐酸，观察实验现象，比较反应的剧烈程度。 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象以及反应的剧烈程度。 3、如果有气体生成，用燃着的火柴放在试管口，判断反应后生成了什么气体？,实验具体操作,1、请同学们将试管架从水槽中拿出来放平稳 2、组长将镁、锌、铁、铜分发给组内4位成员 3、四位同学各拿一支试管，用镊子夹住金属放入试管中 4、四位同学按照铜、铁、锌、镁的顺序先后向试管中加入13体积的稀盐酸或者稀硫酸 5、将四只试管按照铜、铁、锌、镁的顺序放在试管架上，观察每只试管反应的现象并对比反应的剧烈程度

4、6、迅速点燃酒精灯，每组中两位同学将火柴引燃 7、迅速将燃着的火柴分别放在装有锌、镁的试管口，观察现象，判断反应生成的气体是什么 8、用手触摸试管底部，有什么感觉 9、记录实验现象,剧烈反应， 产生大量气泡 放出大量热,反应较剧烈， 产生大量气泡 放出大量热,反应缓慢，放热 有气泡产生 溶液变为浅绿色,无现象,很快,较快,较慢,不反应,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,剧烈反应， 产生大量气泡 放出大量热,反应较剧烈， 产生大量气泡 放出大量热,反应缓慢，放热 有气泡产生 溶液变为浅绿色,很

5、快,较快,较慢,不反应,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,无现象,反应剧烈程度不同,由Mg 、Zn 、Fe 、 Cu与盐酸或稀硫酸能否反应产生 H2 可以推出， 金属活动性强弱:,Mg 、Zn 、Fe Cu,Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2,单质,化合物,化合物,单质,【活动与探究】研究下列反应中的规律,由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。,知识链接,1、有一种无焰野外加热

6、器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为 Mg+2H20 =Mg(OH)2+H2该反应属于 ( ) A化合反应 B分解反应 C吸热反应 D置换反应,D,化学反应的基本类型,置换反应：A + BC AC + B,化合反应：A + B + AB（多变一） 分解反应：AB A + B + （一变多）,问题解决,区别黄铜（铜和锌的合金）与金，你认为下列方法可行的是（ ）（多选） A加入盐酸 B用火烧 C测密度 D加入稀硫酸,ABCD,2、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指金( ) A熔点高 B延展性好 C有金属光泽 D化学性质稳定,D,3、下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( ) A红热的铁丝在空气中能燃烧 B各种金属在常温下都能与氧气反应 C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应,C,4、下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( ) A.X B.Y C.Z D.W,A