化学人教版九年级下册金属性质

1、金属的化学性质 图像专题,第六章 金属,2016.12.6,学习目标：1分钟,1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律 2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律 3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律 4.金属与盐的反应规律,计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）,一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律,等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al Mg Fe Zn,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2

2、 H2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,其他信息：活动性：Mg Al Zn Fe 反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼. 同一时间，产生氢气的质量： Mg Al Zn Fe 只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲线越陡相应金属越活泼 。（一定注意横坐标表示什么）,等质量的不同金属 酸足量,等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al Mg Fe Zn,讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的 盐酸反应，产生氢气的质量有什么

3、关系？,Mg 2HCl MgCl2 H2,2Al 6HCl 2AlCl3 3H2,Zn 2HCl ZnCl2 H2,Fe 2HCl FeCl2 H2,2,2,2,23,36.56,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多, 生成氢气量与酸量成正比,二、足量金属与等量的酸反应的规律,酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，,反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg Al Zn Fe 最先被消耗完 同一时间，产

4、生氢气的质量： Mg Al Zn Fe,酸均因量不足而在 反应中完全消耗,1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 ， 足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为 ， 两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 。,相等,镁铁锌,镁=铁=锌,2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,Mg,Fe,Zn,三、等质量的镁锌铁三金属与等量的同种酸反应产生氢气的可能性,极端假设：,两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反

5、应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝,相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65,生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在 混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的 质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30),Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,24,2,23,272,镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为 A0.85 B1.05 C1.20 D1.25,0.1g,0.1g,1.2g,0.9g,极端假设：,生成0.1

6、g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝 混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间,假设mg铝和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m,假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m,1、两种金属的验证方法,四、设计实验证明金属活动性的强弱,用实验证明Fe、Cu这两种金属的活动性顺序,2、三种金属的验证方法,方案二：两边金属，中间溶液 用Zn、FeSO4溶液、Ag,方案三：两边溶液，中间金属 用ZnSO4溶液、Fe、AgNO3溶液,设计实验证明Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。,最简单 的方法,方案1： Fe、Cu、稀盐酸 方案2： Fe、 CuSO4溶液

7、,方案一： Zn、Fe、Ag、稀盐酸（但要控制变量）,题型二、金属活动性顺序的实验验证方法,1、两种金属的验证方法,方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过观察两种与酸的反应难易程度或剧烈程度来判断。,方法2、将两种金属中的一种金属伸入另一种金属化合物溶液中，观察两者能否反应来判断,练习1：用实验证明Zn、Cu这两种金属的活动性顺序！,练习2：用实验证明Zn、Mg这两种金属的活动性顺序！,2、三种金属的验证方法,先将三种金属的活动顺序排出来（心中进行）， 方法1：将两头的金属放入中间金属的盐溶液中， 通过实验现象得到结论。,方法2： 将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中，,通过实验现象得到结论。,注意：关于铁，只能选择+2价的亚铁化合物溶液！,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位