化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱 复习

1、第十单元 酸和碱 复习,实验室有两瓶失去标签的无色液体，已知它们是稀硫酸、澄清石灰水，你能想出几种方法将它们区别开来？请大家分组讨论,【问题情境】,【分组讨论】,设计方案：区别稀硫酸H2SO4和石灰水Ca(OH)2。 比一比，哪组设计的方案多。,【知识网络图】,酸,金属,盐,碱,金属氧化物,指示剂,非金属氧化物,现有三瓶未知溶液，分别为稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液，请你选用一种试剂一次将三种溶液鉴别出来。,石蕊溶液 pH试纸 碳酸钠,思考： 酚酞溶液能鉴别稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液吗？,动动脑,某镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色

2、，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象是_（原因用化学方程式表示）_ 。,稀盐酸,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O,黄,铁管表面有气泡产生,Fe+2HCl= FeCl2 + H2 ,【应用一 工业上】,【应用二 医疗上】,该药片适合治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是（用化学方程式表示）,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O,小华在厨房中发现烧开水的 壶内壁沉积了很多水垢(主要 成分是碳酸钙和氢氧化镁) 可以加入适量的盐酸把它们 除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为 _ _,CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2,【应用三 厨房中】,Mg

3、(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O,【应用四 实验室】,化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时， 发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞， 征得老师同意后，开展了以下探究： 提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 实验探究1,提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 猜想与假设 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 查阅资料 氯化钡溶液呈中性。,产生气泡,实验结论 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 反思与评价 （1）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。 （2）取上

4、述部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量稀盐酸，没有观察到有气泡冒出的原因是 。,【实验探究2】,白色沉淀,氢氧化钠,部分,不可行,少量的稀盐酸先与氢氧化钠反应,所以看不到气泡,【拓展延伸】,实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。,查阅资料 玻璃的主要成分是二氧化硅。,在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反应化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = X + H2O，试推断X的化学式为 。,Na2SiO3,【挑战提升】,有一包白色固体样品，可能由CaCO3、 NaOH 、MgCl2 、 Na2SO4 和BaCl2中的一种或几

5、种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。,BaSO4 ,BaCO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2+2NaCl,Mg(OH)2 ,Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,NaOH BaCl2,CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2,44 0.44g,100,1g,CaCO3 Mg(OH)2,NaCl,过量,【挑战提升】,下列判断不正确的是 ( ) A 原固体样品中一定有CaCO3、 NaOH 、MgCl2、 BaCl2， 一定没有Na2SO4 B 滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2 C 滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2 D 若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是MgCl2,C,将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制