化学人教版九年级下册2016年中考试题讲评

1、印象中考- 2016年中考试题讲评,第二部分:非选择题. 共4题，一空1分，其中化学方程式2分一空，共计40分,试卷结构,第一部分:选择题.共15小题,每小题2分,共计30分,考取全书知识点86个，覆盖知识点面广。,平均分：45.6 班级最高分：62,各分数段统计：,1.知识点遗忘 2.没有审清题意；不按要求答题 3.写错别字 4.化学用语书写不规范 5.语言表达不清楚、不完整 6.计算不准确,失 分 原 因,请大家对照答案，小组合作订正1-11题，16-17，19（1-3）题。,一、选择题： 二、非选择题： 16.（1）食醋；（2）牛肉；（3）压强；（4）用锅盖盖灭（或倒入洗净的生冷的菜）；

2、（5）吸附；（6）CO2。 17.（1）长颈漏斗，集气瓶。氢气（或H2），二氧化碳（或CO2）。 （2） （3）催化作用。过滤。玻璃棒，引流。AC。蒸发得到的氯化钾中含有少量水分（或蒸发操作中停止加热的时机过早等） 19 .（1）不是。氧气和水。 。 （2）导电。SO2。（3）金属活动性。铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） At1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 Bt1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解 Ct1时，取少量甲的饱和溶液升温到t2，变成不饱和溶液 Dt2

3、时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲乙,分析：A:因为没有指明是饱和溶液；B:甲的饱和溶液，加入少量乙，还能溶解少量的乙；D:t2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，甲的溶解度大所需水的质量少，乙的溶解度小所需水的质量多，所得溶液质量乙甲，甲乙是错误的。,C,13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A在稀盐酸中：Ag+、NO3 B在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl C在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42 D在碳酸氢铵溶液中：K+、OH,点拨：何为大量共存：离子间不会发生反应，无气体、沉淀、水生成。,【练习1】下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是 （ ） AK+

4、、NO3-、Na+、OH- BCO32-、K+、Cl-、Ca2+ CH+、Ba2+、Cl-、SO42- DK+、OH-、SO42-、Cu2+,C,A,14.下列各组物质的鉴别方法中正确的是（ ） A用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 B用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体 C用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未 D用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液,鉴别方法：加入一种试剂或进行一项操作，产生不同的现象，就能鉴别，产生相同的现象，就不能鉴别。,【练习2】鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是 （ ） A.硬水和软水（肥皂

5、水） B.Ca(OH)2溶液和稀H2SO4 (酚酞溶液) C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液（NaOH溶液） D.碳酸钙固体和氯化钠固体(水),B,C,15.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ） AX的值为22 B该反应属于置换反应 CW由碳、氢两种元素组成 DW中碳、氢元素原子个数比为1 4,思路：这是一道图像题与化学计算相结合的题目，解决方法：会认识图表，将图表信息化为方程式，（关键：反应前后质量比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂）再利用质量守恒定律，分析解决。,D,18.碳酸钙是一种重

6、要的无机化工产品。工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品类。以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。请回答下列问题：,思路：化工生产流程，看似很难，其实考的都是最简单最常见的物质，解决方法：根据题目提供信息，写出对应的物质和方程式。,A的主要成分俗称 ，A与水的反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。石灰乳的主要成分是 。 石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙。请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。 C溶液中的溶质是 ，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是 。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,生石灰,放出,氢氧化钙,复分解,氯化钙,氯

7、化铵,19.（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g 【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为 g,思路：按初中化学现有知识计算，所得沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，要求沉淀最小质量，可按极值法计算。分别令3.9克合金质量为镁和铝，分别求出氢氧化镁和氢氧化铝的质量，取最小值。,9.425,m(氢氧化镁)=3.9g24/58100% =9.425g,m(氢氧化铝

8、)= 3.9g27/78100% = 11.27g,【提出疑问】(1)氢氧化钠能否溶解氢氧化铝？ (2)氢氧化钠能溶解氢氧化铝，是否也 可以溶解氢氧化镁？,【实验设计】(1)向氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液； (2)向氢氧化镁中加入氢氧化钠溶液。,【实验现象】氢氧化铝消失；氢氧化镁没有消失。,【实验结论】(1)氢氧化钠能溶解氢氧化铝； (2)氢氧化钠不能溶解氢氧化镁。,19.（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g,思

9、路：这是一道图像题与化学计算相结合的题目，解决方法：会认识图表，分析图表，利用图表中提供的信息，通过计算分别求出镁铝的质量。,【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠， 反应如下：NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O 【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算： 该合金中镁的质量为 ；铝的质量为 g,140之后:,图像分析：,0-40：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,40-120:,120-140:,MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl,AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)

10、3+3NaCl,沉淀质量= Mg(OH)2质量+ Al(OH)3质量=10.7g,NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O,沉淀最少质量= Mg(OH)2质量=2.9g,NaOH剩余,该合金中镁的质量为 ； 铝的质量为 g,由 Mg(OH)2质量可求出镁的质量,m(镁)= 2.9g24/58100 % =1.2g 。,由镁质量可求出铝的质量,m(铝)=3.9-1.2=2.7g。,思路：HCl的去向： 1.与Mg 反应生成氯化镁； 2.与Al 反应生成氯化铝； 3.与氢氧化钠反应生成氯化钠。,常规解法： 1.由镁的质量求出与镁反应氯化氢质量； 2.由铝的质量求出与铝反应氯化氢质量； 3.

11、由氢氧化钠的质量求出与氢氧化钠反应氯化氢质量； 4.由氯化氢的质量求出氯化氢的质量分数。,加入的盐酸溶质质量分数为多少？,元素守恒法：NaOH溶液加入到120克时，溶液中溶质就是氯化钠，氯化钠中的钠元素来自氢氧化钠，氯化钠中的氯元素来自盐酸中的氯化氢，可由氢氧化钠质量根据钠元素氯元素守恒，解出盐酸中的氯化氢质量。,解：设与氢氧化钠反应的HCl的质量为X， NaOH NaCl HCl 40 36.5 120g20 % =24g X 40g:36.5=24g:X，X=21.9g 则加入的盐酸溶液中HCl%= 答：加入的盐酸溶质质量分数为21.9%。,一、选择题 1.物质的变化 2.实验操作 3.实验现象描述 4.物质的类别 5.原子的结构 6.化合价计算 7.化学式分析 8.化学方程式 9.化学与生活