溶液中离子浓度大小的比较.ppt

1、溶液中离子浓度的比较，溶液中离子浓度的比较，(第一课时)，复习目标要求：1。掌握溶液2中离子浓度的比较方法。了解和掌握溶液中的离子浓度关系，准确快速地判断关系是否正确(1)电荷守恒(2)物质守恒(3)质子守恒(3)培养分析、归纳和思考能力，第一课时：比较单一溶质溶液的离子浓度，第二课时：比较混合两种溶液后不同的离子浓度，第一，知识复习，第一，电离平衡理论和水解平衡理论掌握两个“弱”，弱电解质(弱酸和弱碱)的电离较弱，电离消耗的电解质和产生的粒子较小。同时，注意水电离的存在。它适用于比较弱电解质溶液中的离子浓度。(1)电离平衡理论：考虑：1 . 0 . 1摩尔-1的CH3COOH溶液中离子分子的

2、尺寸关系。例如，在CH3COONa溶液中存在以下关系：c(na)c(ch3Coo-)c(oh-)c(ch3Cooh)c(h)，(2)水解平衡理论3360，弱离子(弱酸离子和弱碱阳离子)的水解一般较弱。在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、NH4、OH-和H的浓度由大到小的顺序为C(NH3H2O)、C(OH)-C(NH4)、C(H)。第一，复习知识，2。电荷守恒、物质守恒和质子守恒记住这三个守恒。例如：NH4Cl溶液：C(NH4)C(H)C(C1)-C(OH-)，(2)原子守恒(材料守恒):在电解质溶液中，离子会由于电离或水解而变成其他离子或分子，但离子或分子中特定元素的原子总

3、数不会改变。例如：氯化铵溶液：(3)质子守恒(水的电离守恒):在电解质溶液中，分子(或离子)失去质子(氢)的物质的量是相等的。例如：NH4Cl溶液：C(C1)-C(NH4)C(NH3H2O)，C(H)C(OH)-C(NH3H2O)，训练1用CH3COON写出三个守恒关系C(Na)C(H)=C(OH)-C(HCO 3)-2C(CO32-)、1/2C(Na)=C(HCO 3)-C(H2CO 3)-C(CO32-)、C(Na )C(CO32-)、C(OH)-C(HCO 3)-C(H)、C(OH-)=C(H)2C(H2CO 3)-C(HCO 3-)，方法法则总结电荷守恒：物质守恒：质子守恒：1。找出溶

4、液中的所有离子，2。区分离子浓度和电荷浓度。保留一个元素，和2。等量替换。1。确定溶液中哪些颗粒结合氢(或氢氧基)以及结合的数量；2。被这些粒子电离的氢原子的数目，2。常见问题及对策。单溶质溶液：根据电离和水解分析，(1)在0.1摩尔/升H2S溶液中的弱酸溶液，实施例1下列关系是错误的：交流(氢)=交流(氢)-交流(S2)-交流(氢)-交流(氢)-交流(氢)=交流(氢)-2c(S2)-c(氢)-c(氢)-c(氢)-c(氢)-c(S2)-c。根据电荷守恒，C(H)=C(HS)-2c(S2)-C(OH-)和物质守恒，C(H2S)C(HS)-C(S2-)=0.1摩尔(注：要解决这类问题，我们应该把重

5、点放在弱酸的电离平衡。)、(一)、(二)弱碱溶液：(三)、分析：由于氨水溶液中一水氨和水存在电离平衡，得到的溶液是碱性的。根据电荷守恒和物质守恒，BD是正确的，而一水合氨的电离是微量的，所以C项是错误的，也就是说，答案是C项。在氯化铵溶液中，下列关系是正确的：A . C(C1)-C(NH4)C(H)C(OH)-B . C(NH4)C(C1)-C(H)C(OH)-C(NH4)(注：解决此类问题时，主要把握弱碱阳离子的水解，水解微量，水解后的溶液为酸性。规则：在含有“弱酸根离子或弱碱金属离子”的溶液中，离子的浓度由于水解而降低，因此有：C(未水解的离子)C(水解的离子)，(4)强碱弱酸盐溶液：实施

6、例4下列关系在Na2S溶液中是不正确的：AC(na)=2c(hs)-2c(S2)-C(H2S)b . C(na)C(h)=C(oh)-C(hs)-2c(S2)-cc(na)C(S2)-C(H2S)，(AD)材料守恒：c(na)=2c(hs)-2c(S2)-2c(H2S)；质子守恒：C(OH)=C(HS)-C(H)2c(H2S)，选择A D，(5)强碱和弱酸的酸式盐溶液：例5草酸是一种二元弱酸，草酸氢钾溶液是酸性的，在0.1摩尔/升(C2O4)溶液中，下列关系是正确的：AC(k)C(H)=C(c2o 4)-C(OH)-C(c2o 4)-b C(c2o 4-)C(c2o 4-)=0.1摩尔/升(c2o 4)-C(h2c2o 4)根据物质平衡，DC(k)=c(h2c2o 4)c(hc2o 4-)c(c2o 42-)是正确的，根据电荷守恒，c(k)c(h)=c(hc2o 4-)c(oh-)2c(c2o 42-)。综上所述，c和d是正确的。实施例6:在下列含有相同量物质的溶液中，NH4浓度从大到小的顺序为NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3，=，规则如下：1。水解盐是双水解盐；2.当溶液中存在水解主导离子时，盐的水解受到抑制，因此水解离子浓度较大；6.不同的物质具有相同的离子浓度，这使得它更容易使用和保存。总结解决问题的方法，