2018新课沪教版--常见的酸和碱(一)ppt课件.ppt

1、第二节 常见的酸和碱（一）,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,1,测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，变色后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。,标准比色卡,pH试纸,2,pH7，呈碱性，pH越大，碱性越强,注意：pH=0时，溶液不是中性，而是强酸性,3,（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。,（3）我们实验

2、室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是114的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。,注意：,4,“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。,“酸”“碱”的由来,5,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?,盐酸,稀硫酸,乳酸、氨基酸、脂肪酸,碳酸,硫酸和硝酸,6,不稳定性,4HNO3 = 4NO2 +O2+2H2O,/光照,

3、长时间放置的硝酸因分解产生NO2显黄色,纯硝酸,7,想一想：硝酸应如何保存？,硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），置于阴凉处（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。,8,蓄电池和食醋,9,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,都 比 水 大,10,浓盐酸的特性,易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会_，溶质质量分数_，发生_变化。,减少,减小,物理,11,浓硫酸的特性, 吸水性,（物理性质）,在实验室可以用浓硫酸做-,干燥剂,（常用于除去混合物气体中的水蒸气）,

4、干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体。,酸性气体：,中性气体：,CO2、,N2、,SO2、,H2、,O2、,CH4等,CO、,HCl等,碱性气体：NH3,12,脱水性,（化学性质）,脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。,例子：蔗糖与浓硫酸的反应,13, 强氧化性,（化学性质）,使金属（如：铁、铝）钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜。,强腐蚀性（化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。,14,浓硫酸的稀释,在稀释浓硫酸时,一定要把_,沿器壁慢慢注入_,里,并用_,不断_。,浓硫酸,水,搅拌,水,浓硫酸,玻璃棒,玻璃棒的作用：,使浓硫

5、酸和水混合均匀。,使产生的热量迅速散失。,为什么不可以将水倒进浓硫酸里？,水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。,15,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，,应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，,应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样会腐蚀衣服或皮肤。,16,酸的化学性质,一、酸与酸碱指示剂的反应：,点滴板,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论： 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）,使用点滴板进行实验的优点：只需要2-3

6、滴液体试剂，可以节约药品反应现象更明显。,17,二、酸的化学性质酸与金属的反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ,2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ,金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是像镁这样活泼的金属。-这是高中的知识。,1

7、8,探究实验,1、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。,2、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末，然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热以加快反应的速度。观察现象。,19,三、酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。,CuO+H2SO4=CuSO4+H20,20,酸和金属氧化物反应的本质,微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子，金属离

8、子和酸根离子结合生成盐。,酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水,21,写出下列化学方程式,1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O,2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,3、CaO+2HCl=CaCl2+H20,4、Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O,5、K2O+2HCl=2KCl+H20,6、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,22,思考题,1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么?,答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。,2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？,答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少

9、量气泡冒出，后来反应越来越剧烈，放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现象差不多。,23,将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,24,解释原因,一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，里层的铝接触不到盐酸；后来氧化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反应，当氧化铝全部除掉后，反应就非常的剧烈了-因为铝是一种比较活泼的金属,25,4、碱与

10、酸的反应,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O,碱 + 酸盐 + 水,（蓝色沉淀 ）,（蓝色）,（红褐色沉淀 ）,（黄色 ）,26,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,5、盐与酸反应,盐 + 酸盐 + 酸,27,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,28,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？

11、 2、如何检验含SO42-的化合物？ 3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,29,总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质，被称为酸的通性。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。,30,（2）酸溶液与活泼金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 盐溶液 + 氢气 注意： A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D该类反应属于置换反应。,31,（3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。,（