化学人教版九年级上册《空气 氧气》.ppt

1、赵，石林县卢梅义中学，空气氧，复习目标1。了解空气的组成以及空气污染的原因、危害和预防措施。2.掌握实验室制氧方法。3、掌握氧气的化学性质。学生活动所需时间：7分钟内容：填写学习案例知识网络中的空白处，独立完成(5分钟)，然后分组交流(2分钟)。注意：答：沟通有问题的学生应该主动问别人，理解的学生应该大胆向其他学生解释。将这组答案统一后，选择一个学生的学习案例进行展示。比较哪一组能做得更好更快！空气、组分空气污染及其防治、氧(氮)(稀有气体)(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体和杂质(0.03%)、污染物、1、粉尘(可吸入颗粒物):金属粉尘2、有害气体：NO2、CO、1.减少污染源

2、：减少化石燃料的燃烧，工厂废气和汽车尾气经处理达标后，开发新能源。植树造林，保护绿色植物，扩大绿化面积，构建知识网络图，(1)空气，21%，78%，(2)氧气，1。属性2。使用3。制造方法，知识网络图的构建，氧的性质，物理性质：在正常条件下无色无味，比空气稍密，不溶于水，化学性质，与非金属反应(写方程，下同)1。CO2 2，2co2co3，SO2 SO2-4，4P5O2 2P2O5 5，2H2O2 2H2O，与金属1反应，3fe2o2f3O4 2，2mo2mgo 3，2co2co3，与化合物反应(友好提示：与燃烧相关)1。2coo2co2，CH4 2o2c2h2o 3，c2h5oh3o2 2c

3、2h2o，氧气使用，供应，呼吸：登山，潜水，医疗急救等。支持燃烧：气焊、炼钢、火箭发射等。氧气法，1，实验室法，2，工业法，实验室法，收集法，向上排气法和排水法。测试方法：将带有火星的木条粘到气瓶中。如果木条重新点燃，产生的气体就是氧气。完成方法：用带有火星的木条伸入集气瓶。如果木条重新点燃，解释完成：的注意事项。1.2KClO3 2KCl 3O2的反应原理。2.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 3，2h2o2 2h2o2，实验药物3360过氧化氢溶液，二氧化锰，高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，安装：加热固化2。试管的管口应稍微向下倾斜，以防止冷凝水被吸回而使试管破裂。3.滚刀台的铁夹应

4、夹在试管的中部和上部。4.试管内的导管可以稍微伸出胶塞，方便气体输出。5.加热时，试管应加热均匀，然后用外火焰对准药物放置的地方进行加热。6.用排水法收集氧气，当气泡连续均匀出现时，注意再次收集。7、停止加热时，应先将导管从水中抽出，然后取下酒精灯。8.当用高锰酸钾加热产生氧气时，应在试管口放置一个小棉球。9.收集氧气后，盖上玻璃，放在桌子上。注：工会法，学生活动所需时间：10分钟内容：课堂训练时，独立完成(8分钟)，然后分组交流(2分钟)注：答：交流有问题的学生应主动咨询他人，理解的学生应大胆向其他学生解释。小组统一答案后，选择一个学生的学习案例展示。比较哪一组能做得更好更快！通过一年的化学

5、学习，我们应该知道有很多方法可以生产氧气。例如，a电解水b分离空气c加热高锰酸钾d分解过氧化氢e加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。(1)。我相信你也可以写另一种在E制造氧气的方法；(2)如果高锰酸钾被右侧所示的装置加热产生氧气；则写下贴有标签的仪器、试管的名称；集气瓶。实验结束时，当停止加热时，应首先将导管移出水面。原因是为了防止水被吸回热试管，导致试管破裂。这时，人们发现水箱里的水变成了淡紫色。你认为造成这种现象的原因可能是试管口没有棉花，导致高锰酸钾粉末进入水箱？(3)如果过氧化氢分解产生氧气，所选择的装置如右图所示：为获得稳定的氧气流量，所选择的发生装置为甲(选择“甲”或“乙”)；如果产生的氧气被装置C干燥，装置C中包含的液体试剂是浓硫酸，气体应该从末端A(可选的“A”或“B”)引入。过去，氧气是在实验室里通过混合氯酸钾和二氧化锰生产的。如图所示，从预热到收集满瓶氧气(250毫升)大约需要810分钟。反应后很难从剩余的固体中回收二氧化锰。一些学生去闻他们收集的氧气，试图找到氧气吸收的感觉，但只闻到刺激性气味(少量氯酸钾通过副反应产生有毒的氯气)