新课标2019版高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用考点规范练2物质的量浓度及相关计算

1、考点规范练2物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.对1 molL-1 BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是()A.该溶液中Cl-浓度为2 molL-1B.该溶液中Ba2+的物质的量是1 molC.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,形成的溶液的浓度为1 molL-12.(2017吉林汪清月考)关于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是()A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 m

2、olL-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-13.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 molL-1的是()A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C.将0.5 molL-1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液4.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧

3、化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是()A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法5.(2017西安月考)20 时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则下列说法中不正确的是()A.25 时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为100%C.20 时,密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 时,溶液密度一定大于1.174 gcm-36.利用

4、碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制0.5 molL-1碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线7.在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gmL-1,质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,下列叙述正确的是()A.溶质的质量分数w=100%B.溶质的物质的量浓度c= molL-1C.溶液中c(OH-)= molL

5、-1+c(H+)D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w8.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使其质量分数变为2a%,此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 molL-1。则c1和c2的关系是()A.c1=2c2B.c22c1D.c2=2c19.为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:血液样品试样CaC2O4H2C2O4记录数据有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。若血液样品为15 mL,滴定生成的草酸消耗1 mmolL-1的KMnO4溶液15.0 mL

6、,则这种血液样品中的含钙量为()A.2.5 mmolL-1B.1 mmolL-1C.0.3 mmolL-1D.3.5 mmolL-110.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.() molL-1B.(2b-a) molL-1C.(5b-) molL-1D.(10b-5a) molL-1二、非选择题(本题共5个小题,共50分)11.(8分)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 gcm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c m

7、olL-1,溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度。(3)用c、表示溶质的质量分数。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度。12.(10分)实验室需要0.80 molL-1 NaOH溶液475 mL和0.40 molL-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有(填字母)。A.配制一定物质的量浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.贮存溶液E.用

8、来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.80 molL-1。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度 0.80 molL-1。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好选用 mL的量筒。13.(2017河南九校联考)(14分)(1)含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是 mol。(2)与标准状况下11.

9、2 L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是 g。(3)用18 molL-1浓硫酸配制90 mL 1 molL-1 稀硫酸,需用 mL容量瓶,需取用18 molL-1 浓硫酸 mL(用量筒量取)。(4)若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。14.(12分)实验室需要480 mL 0.4 molL-1的Na2CO3溶液,有如下操作步骤:A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中C.继续

10、向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。(2)实验室有如下规格的容量瓶:a.100 mL,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本实验选用(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有。实验中该仪器的作用是。(4)本实验需要Na2CO3的物质的量是 mol。(5)误差分析(填“偏高”“偏低”

11、或“无影响”):A.称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码):。B.某同学观察液面的情况如图所示:。C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的液体吸出:。15.(6分)向100 mL 1.5 molL-1稀硫酸中加入过量Mg粉,充分反应后,滤去多余Mg粉,滤液在t 下恒温蒸发,当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4xH2O晶体,当析出晶体12.3 g时,剩下滤液48.0 g。通过计算回答下列问题。(1)计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程);(2)开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数为;(3)MgSO4xH2O中的x=。参考答案考点规范练2

12、物质的量浓度及相关计算1.AB项中因没有给定溶液的体积,故无法计算Ba2+的物质的量,B项错误;C项中应使用500 mL容量瓶一次完成该浓度的BaCl2溶液的配制,C项错误;D项中将208 g BaCl2固体溶于水配成1 L溶液,其浓度为1 molL-1,若是溶解在1 L水中,溶液体积不是1 L,则浓度不是1 molL-1,D项错误。2.Cc(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1 molL-12=0.2 molL-1,故A项正确。1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1 L0.1 molL-1106 gmol-1 =10.6 g,故B项正确。溶液具有均一性,取

13、出的100 mL Na2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同,为0.1 molL-1,故C项错误。令稀释后的浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10 mL0.1 molL-1=100 mLc,解得c=0.01 molL-1,故D项正确。3.CA项,c(NaOH)=1 molL-1;B项,c(H2SO4)=1 molL-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 molL-1;D项,c(HCl)=1 molL-1。4.BA项,所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,错误;B项,

14、向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,正确;C项,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏低,错误;D项,称量时误用“左码右物”,若不使用游码,对称取的氢氧化钠的质量无影响,对所配溶液浓度无影响;若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,错误。5.D20 时KCl的溶解度小于25 时KCl的溶解度,因此25 时的质量分数大于20 时的质量分数,根据c=,因此25 时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1,故A项正确。KCl的质量分数=100%,故B项正确。溶液的浓度越大,密度越大,密度为1.174 gcm-3时溶液饱和,则20 时

15、,密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液,故C项正确。若将饱和溶液蒸发,则有KCl晶体析出,再恢复到20 时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,密度仍为1.174 gcm-3,故D项错误。6.B配制1 000 mL 0.5 molL-1的Na2CO3溶液需Na2CO310H2O的质量为0.5 molL-11 L286 gmol-1=143.0 g,A项浓度会偏低;C项因没有洗涤烧杯导致浓度偏低;D项因加水过多导致浓度偏低。7.C溶质的质量分数w=100%,A项错误;在计算时氨水中的溶质是NH3,而不是NH3H2O,将w=100%代入公式c=,化简可得c= molL-1,B项错误;

16、氨水中含有的阳离子为H+和N,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5w,D项错误。8.C由c=可知,由于12c1。9.A依据Ca2+CaC2O4、2KMnO45H2C2O4可知5Ca2+2KMnO4;n(KMnO4)=1 mmolL-115.010-3 L,c(Ca2+)=2.5 mmolL-1。10.D100 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含a mol NaOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOHNH3H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3为0.

17、5a mol;加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,则Na2CO3的物质的量为(b-0.5a) mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol,c(Na+)=(10b-5a) molL-1。11.答案 (1) molL-1(2) molL-1(3)100%(4) g解析 (1)c= molL-1= molL-1。(2)c= molL-1。(3)w=100%=100%。(4),S= g。12.答案 (1)A、C烧杯、玻璃棒(2)C、D、E(3)16.0等于大于(4)10.91

18、5解析 (1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液,也可以量取与容量瓶规格一致的一定体积的液体,但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)根据题意必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL-1 NaOH溶液,故需要称取NaOH的质量为0.80 molL-10.5 L40 gmol-1=16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度;未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小,浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm-3V98%=0.40 molL-10.5 L98 gmol-1,V10.9 m

19、L,应选用15 mL的量筒。13.答案 (1)0.25(2)18(3)1005.6(4)31解析 (1)1个硫酸分子中含有4个氧原子,所以含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是=0.25 mol。(2)标准状况下11.2 L CO2物质的量为=0.5 mol,要使二氧化碳与水分子含有的O原子数相等,则n(H2O)=2n(CO2),则n(H2O)=20.5 mol=1 mol,质量为1 mol18 g mol-1=18 g。(3)用18 molL-1浓硫酸配制90 mL 1 molL-1 稀硫酸,实验室没有90 mL容量瓶,应选择100 mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18 molL-1V=1 molL-10.1 L,解得V=0.005 6 L=5.6 mL。(4)将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时,生成1 mol NaClO3氯原子失电子5 mol,生成8 mol NaCl氯原子得电子8 mol,根据得失电子数相等可知,生成NaClO的物质的量是3 mol,即混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为31。14.答案 (1)A