第六讲分子的构型与物质的性质

1、第六讲 分子的构型与物质的性质一、学习目标：1、能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。2、了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。3、了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）二、教学内容：一、分子的空间构型：1、多原子分子（离子）的立体结构化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH404sp3正四面体C2H403sp2平面三角形BF303sp2平面三角形CH2O03sp2平面三角形C2H202sp直线型CO202sp直线型NH314sp3三角锥形NH4+04sp3正四面体H2O24sp3V形H

2、3O+14sp3三角锥形2价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型电子对数 目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对 数电子对的排列方式分子的空间构型实 例2直 线20直 线CO2、C2H23三角形30三角形BF3、SO321V形SnCl2、PbCl24四面体40四面体CH4、SO42-CCl4、NH4+31三角锥NH3、PCl322V形H2O、H2S3等电子原理及其应用等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：CO和N2，CH4和NH4+；等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。4简单配合物 (1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方

3、提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.(2).配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子配合物的组成中心原子配合物的中心。常见的是过渡金属的原子或离子，如： （也可以是主族元素阳离子，如： ） 配位体指配合物中与中心原子结合的离子或分子。内界 常见的有：阴离子，如： 中心分子，如： （配位原子指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）配位数配位体的数目配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.

4、当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.1、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物.已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液时，现象是 ；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ，若加入 AgNO3溶液时，现象是 . 2、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子轨道的杂