通用版2019版高考化学微一轮复习第13讲富集在海水中的元素学案

1、第13届海水中富含的元素体卤素试验纲要1 .掌握氯元素元素体单体及其重要化合物的主要性质和应用。2 .了解氯元素元素体单体及其重要化合物对环境质量的影响。3、卤族元素性质变化规律与化工生产相结合的资源综合利用。试验氯元素及其化合物的性质和应用1 .氯元素瓦斯气体的性质(1)物理性质颜色气味儿毒性密度特性黄绿色强烈的刺激性气味有毒大于空气容易液化(2)化学性质(写化学方程式)金属NaFe2Fe 3Cl22FeCl3Cu和非金属和： H2 Cl22HCl与水： Cl2 H2OHCl HClO2 .氯元素化合物(1)下一个亚氯酸(HClO )(2)次氯酸钙定Ca(ClO)2是漂白剂的有效成分。漂白原

2、理： ca(clo)2 co2 h2o=caco3 2hclo。【多维思考】1 .遇到1.cl2泄漏时，应该如何拯救自己？提示： Cl2的密度大于空气，逆风向高处行驶。 由于Cl2容易与碱反应，可以用肥皂水或纯碱溶液浸湿的毛巾按住口鼻。2 .可以用pH试纸测定氯元素水的pH值吗？提示：不行。氯元素水的成分和性质1 .成分： 3种分子(H2O、Cl2、HClO )、4种络离子(ClO-、Cl-、h、OH-)。2 .性质：决定氯元素水的多种成分具有多重态Cl2的强氧化性HCl的强酸性HClO的强酸性弱酸性Cl-的性质。 在不同的反应中，氯元素水作用的成分不同，现在如下参与反应的粒子添加试剂实验现象

3、络离子方程或解释电视剧AgNO3溶液白色沉淀我是Cl- Ag=AgCl hNa2CO3固体有气泡的发生2h co=二氧化碳h2o赫克罗有色布布的颜色消失发生氧化还原反应二级方程式FeCl2溶液溶液变成褐色2Fe2 Cl2=二月三号Cl2、H2O二氧化碳黄绿色消失SO2 Cl2 2H2O=4H 2Cl- SOHClO、h剪切溶液先红后褪色酸性和漂白性Cl2、h镁粉(儿)氯元素水的颜色消失，产生气泡Mg 2H=Mg2 H2，h被消耗，Cl2 H2OHCl HClO，平衡向右移动，Cl2减少，颜色变淡退色3 .氯元素水的酸性和漂白性在新氯元素水中滴加NaOH等强碱性溶液时，氯元素水退色是因为Cl2和

4、NaOH反应，但在新氯元素水中滴加剪切试验液后，溶液会先变成红色，然后颜色消失，呈现红色的是氯元素水显示酸性，退色的原因是HClO的强酸性氧化了色素试验了氯元素瓦斯气体及其水溶液的性质1 .以下氯化物中，可以使金属与氯元素瓦斯气体直接反应得到，也可以使金属与盐酸反应得到的是()美国足球甲级联赛美国足球甲级联赛回答： b2 .用2.cl2消毒的自来水制备以下溶液：Na2SO3 KI； AlCl3； FeCl2； AgNO3； 发现稀盐酸、部分药品变质，它们为()A.B.C. D.解析：用Cl2消毒的自来水中含有盐酸和氟化剂HClO，cl使Ag沉淀，HClO使SO、Fe2、I等氧化。回答： a3

5、.由于氯元素水中含有多种成分，因此具有多种性质，通过氯元素水与图4所示的物质分别反应，填埋孔(a、b、c、d重叠的部分表示物质间反应，氯元素水为一盏茶的量)。(1)氯元素水具有漂白性的证明是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ (abc或d)。(2)c进程中的现象是什么？在b过程中作出反应的络离子方程是：在a过程中反应的化学方程式解析：氯元素水中的Cl2可以氧化FeCl2、h和Na2CO3、底盘，Cl-可以生成Ag和AgCl，氯元素水成分中的HClO具有漂白性，可以使底盘溶液褪色。回答： (1)发生白色沉淀2 h co=h2o co 2(3) cl22 FeCl2=2FeCl 3试验二次亚氯

6、酸和次氯酸盐4 .关于漂白剂的以下记述正确的是()a .漂白剂的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2b .漂白剂在空气中长时间放置会变质c .漂白剂由Cl2和碱燃烧制成d .使用漂白剂时使用浓盐酸解析： Cl2通过石灰乳得到漂白剂的其有效成分为Ca(ClO)2； 漂白剂在空气中发生如下反应ca(clo)2 co2 h2o=caco3 2hclo，漂白剂在空气中长时间放置会变质。 在d选项中，浓盐酸与漂白剂反应，Ca(ClO)2 4HCl (浓)=CaCl2 2Cl2 2H2O。回答： b5 .氯元素作为饮用水处理中常用的抑菌剂，HClO的杀菌能力比clo强。 25 时的氯元素瓦斯气体-氯元素

7、水系有以下平衡关系Cl2(g)Cl2(aq )K1=10-1.2cl2(aq) h2ohclo h cl-k2=10-3.4HClOH ClO- Ka=？其中Cl2(aq )、HClO、ClO-分别占三者的分数()随pH变化的关系如图所示。 下述表达正确的是()a.cl2(g) h2o2h clo- cl-k=10-10.9在氯元素处理水系中，c(HClO) c(ClO-)=c(H )-c(OH-)c .在用氯元素处理饮用水的情况下，pH=7.5，杀菌效果比pH=6.5时差d .对饮用水进行氯元素处理时，夏季杀菌效果比冬季高分析： cl2(g) h2o2h clo- cl-k=k1k2ka，因

8、为从图中可以得到Ka=10-7.5，所以k值为10-12.1，是a项的错误。 根据电荷保存，已知c(H )=c(OH-) c(ClO-) c(Cl-)，但c(HClO )由于部分电离，与c(Cl-)不相等的HClO的杀菌能力比ClO-强，由图可知，c(HClO )的pH=7.5回答： c试验点二氯元素瓦斯气体的实验室制法一、氯元素瓦斯气体的实验室制法1 .实验原理： MnO2 4H 2Cl-Mn2 Cl2 2H2O如果没有MnO2，则可以置换成KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氟化剂，反应不需要加热，例如是2KMnO4 16HCl (浓)=2mncl2 2kcl 5cl2。2 .实验装置

9、3 .检查方法(1)当使湿润的淀粉碘化钾元素试纸接近装有Cl2的瓶口，观察试纸立即变蓝时，证明是聚集的。(2)将湿蓝色的石蕊试纸靠近装有Cl2的瓶口，观察试纸变红后退色，证明是聚集的。(3)在实验室中制造Cl2时，大多根据瓦斯气体钢瓶中的瓦斯气体颜色来判断是否装满。二、氯元素瓦斯气体的性质实验一般的实验形式如图所示装置试剂实验现象实验的目的a浓硫酸验证干燥的氯元素瓦斯气体无漂白作用，湿润的氯元素瓦斯气体有漂白作用乙晒红布没有明显的变化c湿红布条红布褪了色dFeCl2溶液溶液由浅绿色变为褐色验证了氯元素瓦斯气体具有强的氧化性，可以与金属及还原性化合物反应e淀粉-KI溶液溶液变蓝f白铁元素粉冒茶色

10、的烟gNaOH溶液吸收多馀的氯元素瓦斯气体【感性评价】判断正误(正确的打“”、错误的打“)(1)除去cl 2中少量HCl瓦斯气体的方法是，使混合瓦斯气体依次通过加入了饱和盐水和浓H2SO4的瓦斯气体钢瓶()(2)MnO2和浓盐酸反应制Cl2的络离子方程式： MnO2 4HClMn2 2Cl- Cl2 2H2O ()(3)氯元素瓦斯气体在饱和盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(4)实验室用MnO2和稀盐酸的共热采集少量的氯元素瓦斯气体()(5)用NaOH溶液吸收多才多艺的Cl2时，为了防止吸引，导气管不会延伸到液面以下()回答： (1)(2)(3)(4)。1 .反应物的选择：(1)应用浓盐酸

11、，稀盐酸不与MnO2反应，因此盐酸中的HCl均不能参与反应。(2)使用KMnO4、KClO3等作为氟化剂时，请从装置上去除酒精灯。2 .加热温度：为了减少HCl的挥发而要不得过高。3.Cl2吸收剂常用NaOH溶液或碱石灰，无需澄清石灰水。 由于石灰水中的Ca(OH)2浓度小，吸收慢，吸收不完全。4 .检满方法：通常根据Cl2的黄绿色判断是否装满，也可以使用湿润淀粉ki试纸或湿润蓝色的石蕊试纸。试验氯元素瓦斯气体的制造原理和装置1 .实验室制造氯元素瓦斯气体的装置如图所示。 图中涉及瓦斯气体发生、除去、干燥、捕集、排瓦斯气体处理装置，但其中错误的是()分析：装置c的导气管，进步应该很短。回答：

12、c实验室用以下两种方法制备氯元素瓦斯气体：用含有146 g HCl的高氯酸与一盏茶量的MnO2反应；用287 g MnO与一盏茶量的高氯酸反应。 得到的氯元素瓦斯气体()A.多B.多c .同样多的d .无法比较分析： MnO2不与稀盐酸反应，进行一定程度的反应，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，146 g HCl不能完全反应，因此中发生的Cl2很少。回答： b试验二氯元素瓦斯气体的制备和性质的综合探索3、某学校化学实验兴趣小组在实验室制造Cl2过程中，为了证明水蒸气和HCl挥发，云同步具有氯元素瓦斯气体的性质，甲先生修改了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁元素架省略)，根据需要回答了问题。(1)使含

13、有1)0.2mol的hcl的浓盐酸和一盏茶量的MnO2反应制作Cl2时，制作的Cl2体积(标准情况下)总是低于1.12 L的原因是中国语，中国语，中国语。(2)定径套b中容纳的试剂的名称为：角色，角色，角色，角色中国语，中国语，中国语。在定径套c中容纳的试剂的量是多少？角色，角色，角色，角色装置d和e出现的现象不同，所说明的问题是：中国语，中国语，中国语。“设备f”的作用是什么？导出在装置g中作出反应的络离子方程式中国语，中国语，中国语。(3)乙先生认为甲先生的实验有缺陷，最终通过AgNO3溶液的瓦斯气体只能确保1种。 为了确保实验结果的可靠性，最终证明AgNO3溶液中通液的瓦斯气体只有一种，

14、乙方建议在某两个装置之间再增加一个装置。 我认为该设备应该放在该设备之间(包括设备字符号)。分析： (1)加热时HCl挥发，随着反应的进行，浓盐酸变薄，稀盐酸和MnO2不再反应，0.2 mol HCl全部不能反应，因此Cl2的体积小于1.12 L。(2)实验的目的是通过验证Cl2中H2O(g )和HCl(g )及Cl2的某些性质，从而在装置b中加入无水硫酸铜，以证明H2O(g )的存在。 在装置c中加入无水CaCl2，除去瓦斯气体中的水蒸气，避免妨碍装置d、e的实验。 装置f的作用是吸收Cl2，装置g的作用是检查有无HCl。(3)如果能够证明f中的Cl2完全被吸收，则能够证明最终通过AgNO3

15、溶液的瓦斯气体只有一种，因此在f、g之间追加加入湿润淀粉KI试纸(或者湿润有色布)的装置，检查Cl2是否完全被吸收答： (1)随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2在不与稀盐酸反应的加热时因HCl挥发而损失(2)无水硫酸铜证明有水汽蒸发除钙元素瓦斯气体中的水汽，防止水汽干扰作用在设备d、e上的实验(也可以是其他合理答案)。氯元素瓦斯气体无漂白性，次亚氯酸有漂白性；吸收氯元素瓦斯气体Ag Cl-=AgCl(3)F G湿润淀粉KI试纸(或湿润有色布)。试验点三卤素的性质和X-的检验1 .卤素性质的变性相似性(1)递归性(2)相似性能够与很多金属反应：2Fe 3Br2=2FeBr3； I2 Fe=FeI2。均与H2反应： H2 X2=2HX；可与H2O反应： X2 H2OHX HXO(F2例外)可与碱液反应： X2 2NaOH=NaX NaXO H2O(F2例外)。2 .卤素络离子的检查方法(1)AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法(2)置换萃取法(3)氧化淀粉法【多维思考】1.cl-检