高一化学 《氧化反应》教材解读精华要义

1、教材解读 精华要义相关链接1 化学反应中的四种基本类型 化合反应 (1) 定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应. (2) 实例： NH3+HCl=NH4ClNaOH+CO2NaHCO3(3) 通式：A+B=AB（多变一）.分解反应(1) 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应.(2) 实例： (3) 通式：AB=A+B（一变多）.置换反应(1) 定义：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应.(2) 实例： Fe+CuSO4FeSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (3)通式：A+BCAC+B或

2、A+BCAB+C一单(质)一化(合物) 两边站. 复分解反应 (1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应.(2)实例： Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CuSO4+2NaOHCu(OH) 2+Na2SO4 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(3)通式：AB+CDAC+BD或AB+DCAD+CB(等价交换).2 氧化反应、还原反应 氧化反应与还原反应反应名称得、失氧的情况实例氧化反应物质得到氧的反应氢得到氧变成水，氢发生的反应是氧化反应还原反应物质失去氧的反应氧化铁失去氧变成了单

3、质铁，氧化铁发生了还原反应3 化合价 定义：它是元素的一种性质，该性质是元素形成化合物时才具有的.是这种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质，表现为数值，规定单质中元素的化合价为零，化合价有正、有负.本质 规则知识规律小结 化合价和离子符号的书写及意义不同. 化合价的表示方法：a.标在元素符号的正上方；b.“+”或“-”在前，数字在后，如c.当数字为1时，不可省略数字，如 离子的表示方法：a.数字在前，“+”或“-”在后； b.当数值为1时，不可省略符号(“+”或“-”)，但可省略数字.如S2-、Cl-、 Na+、Mg2+、NH+4、NO-3等，其意义表示离子所带的电荷. 常见

4、元素的化合价(复习)(1) 常见元素的化合价(见下表)常见元素的化合价元素名称元素名称常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价氢H+1铝Al+3钠Na+1硅Si+4钾K+1铜Cu+1，+2银Ag+1铁Fe+2，+3氟F-1碳C+2，+4镁Mg+2硫S-2，+4，+6钙Ca+2磷P-3，+3，+5钡Ba+2锰Mn+2，+4，+6，+7锌Zn+2氮N-3，+2，+4，+5氧O-2氯Cl-1，+1，+3，+5，+7(2) 几种常见原子团的化合价(见下表) 常见原子团的化合价原子团化学式NO-3SO2-4SO2-3HSO-3CO2-3HCO-3化合价-1-2-2-1-2-1原子团化学式ClO-3NH+

5、4MnO-4PO3-4HPO2-4H4PO-4化合价-1+1-1-3-2-1【注意】 金属元素的化合价全为正值. 非金属元素的化合价一般既有负值又有正值.通常H为+1价，O为-2价，C 为+2价或+4价，Si为+4价.4 应用阅读 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都 有广泛的应用. 通过氧化还原反应从矿石中提炼各种金属. 利用氧化还原反应制造许多重要的化工产品. 在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用以及施入土壤的肥料的变化等都 与氧化还原反应有关. 我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都是利用了 氧化还原反应的原理，否则就不能将化学能转

6、变成电能，或将电能转变成化学能. 人和动物的呼吸及能量代谢等也与氧化还原反应息息相关. 【注意】 并不是所有的氧化还原反应都能造福于人类，有些氧化还原反应会给 人类带来危害.如森林火灾、易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁锈蚀等都是氧化还原反 应引起的。因此我们在学习时要用一分为二的观点看待问题。 思维拓展1 用四种基本反应类型的分类方法分析化学反应： 它属于哪种类型的反应?将化学反应分为四种类型的分类方法能反映化学反应 的本质吗?能包括所有的化学反应吗? 点拨是由两种化合物生成一种单质和一种化 合物的反应，它不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等四种基本反应类 型中的任何一种. 以前将化

7、学反应划分为四类，仅是从形式上划分的，因此，这种分类方法不能反 映化学反应的本质，不能包括所有的化学反应. 2 用物质是否得氧和失氧的分类方法分析化学反应： 它是否仅属于还原反应?这种分类方法是全面、科学的吗? 点拔 由CuOCu可知：物质失氧叫还原，发生的是还原反应；由H2H2O可知：物质得氧叫氧化，发生的是氧化反应.可见，在该反应中，既有氧化反应， 又有还原反应.氧化反应和还原反应既是两种性质相反的反应，又是互为条件而存在 且同时进行的两种反应，它们是对立统一的关系.因此，仅从得氧和失氧的角度把化 学反应分为氧化反应和还原反应，是不全面的，把一个反应中同时发生的两个过程人 为地分割开，是不科学的，是不能反映该类反应的本质的. 【注意】我们在化学学习的初始阶段，学到的某些概念、原理往往是不完善的，不全面的，这些概念具有局限牲.因此，我们应当正确地、恰当地看待这些初始阶段的概念和原