高一化学 物质的量 复习课 第一课时

1、复习课 第一课时教学目标 1.巩固物质的量，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 2.对概念的理解和运用能更上一层楼，并进行适当的扩展和加深，以提高学生综合运用知识及分析、解决问题的能力。 3.复习准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。 教学重点 熟练掌握各概念之间的关系，对所学概念能正确地理解和运用。 教学难点 对概念的理解和运用。 教学方法 讲解、练习、归纳、启发、引导。 教学用具 投影仪 课时安排 第一课时：1.物质的量。与其他物理量之间的关系。 2.有关气体密度(标况)和混合气体平均相对分子质量的计算。 第二课时，有关物质的量浓度的计算及物质的量浓度溶液的配制。

2、教学过程第一课时引言本章我们认识了许多新的概念，如阿伏加德罗常数NA，物质的量n，气体摩尔体积Vm，物质的量浓度c(B)等，并学习了有关它们的计算，为了能更好地掌握和熟练地运用这些概念，下面，我们来对本章知识进行系统的复习。 板书第三章 复习(第一课时) 教师本章知识的核心是物质的量，请大家根据所学知识，找出下列各物理量之间的关系。 板书一、物质的量与其他物理量之间的关系 请一位同学上黑板填写，把上列板书填写成以下形式 学生板书 师根据以上关系，我们来分析以下例题： 投影显示例1.如果1 g水中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 学生活动分析、思考并练习：由水的化学式H2O可知1 g

3、 H2O的物质的量 n(H2O)= H2O中H的物质的量n(H)=2n(H2O)=2= 根据H的数目相等得NA=x NA= (于是回答)：阿伏加德罗常数可表示为9x。 师这样回答严密吗？ 生(观察后醒悟)应该说是9x每摩尔。 投影显示例2.指出下列说法中的错误 A.1 mol氮中约含有6.021023个粒子 B.1 mol水中含有1 mol H2和1 mol O C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.硫酸的摩尔质量等于98克 E.常温常压下，11.2 L氯气所含有的分子数为0.5 NA F.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同 G.28 g N2所含的原子数目为NA H.常

4、温常压下，1 mol CO2气体中所含的分子数目不等于NA 生(分别由几个不同的同学回答) A.用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类，而A项说法中并未指明氮为原子还是分子； B. H2O分子含的是氢原子而不是H2分子； C.当钠的摩尔质量以g/mol作单位在数值上与其相对原子质量相等，二者并不是一回事； D.摩尔质量的单位是gmol1而不是克； E.11.2 L氯气在标准状况时，其物质的量为11.2 L/22.4 Lmol1=0.5 mol。所含的分子数应为0.5 NA，但因题中条件是常温常压，故说法错误； F.本项错解了阿伏加德罗定律。同温同压时，相同体积的气体单质所含的分子数相同，而原子数不

5、一定相等。如同条件下，同体积的氮气(N2)和氦气(He)所含的原子个数比为21。而不是相等的关系； G中28 g N2中所含的原子数目为=2 mol即为2NA，故说法错误； H.本题的条件是常温常压，但物质的量是与外界条件无关的物理量，故1 mol CO2气体在任何情况下所含的分子数目都为NA 。 投影标况下，7.0 g某气体与0.5 g H2所含的分子数相同，该气体的密度是 。 学生活动，教师巡视 答案由阿伏加德罗定律可知，该气体的体积与0.5 g H2在标况下的体积相等，为22.4 Lmol1=5.6 L，故该气体在标况下的密度为。 师上题的解题思路是：由=可知，此题的关键是求出该气体的体

6、积V，因为是标况，Vm=22.4 Lmol1，故只要求出该气体的物质的量即可，由题中已知条件，可联想到阿伏加德罗定律，此题得解。 总结我们以前学过的一些概念的性质，并结合今天的练习，我们知道，物质的量、质量及粒子个数等都是与外界条件无关的物理量，而气体的体积却是与外界条件密切相关的。如18 g水的质量、物质的量及水分子的个数在0 和100 时都一样，而体积在0 和100 时却大不一样。 根据可知，密度也是个随外界条件的变化而变化的物理量。这也是我们在刚才的练习中，要特意指出所求密度为标准状况下密度的原因。 下面，我们就来学习有关气体密度的知识。 板书二、有关气体密度的计算 师若已知某气体的摩尔

7、质量为m，请大家导出气体在标准状况下的密度的表达式。 学生活动 板书1.气体在标况下的密度 请一位同学说出推导结果 板书标= 师推导上式的关键是要清楚：在一定条件下，气体的密度是与所取气体的多少无关的物理量，为了推导方便，我们可取1 mol气体，然后依据=，很容易推得上式。 过渡气体的密度除了可用单位体积内气体的质量表示外，还可以用相对密度d表示。 板书2.气体的相对密度(d) d= 师上式即为气体相对密度的表示式，它表示相同状况下，两种气体的密度之比，通常读作气体1对气体2的相对密度是d。 知道了气体在标况下的密度或气体的相对密度，常常可以帮助我们计算出该气体的相对分子质量或摩尔质量。 请大

8、家推导 投影1.已知标况时某气体的密度标(gL1)，则该气体的摩尔质量m为 。 2.若相同条件下，气体1对气体2的相对密度d，则m1与m2及d的关系为 。 学生活动，教师巡视 答案1.m=22.4 Lmol1标 2.d=1=2=又因为是相同状况，故=，于是有=，即M1=dM2。 请一位同学说出推导结果 板书m=22.4 Lmol1标 M1=dM2(d为气体1对气体2的相对密度) 师由于气体的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故只要求出气体的摩尔质量，便也知道了气体的相对分子质量。 请大家利用上式，做以下练习： 投影1.已知CO2在标况下的密度为1.977 gL1，求CO2的相对分子质量。

9、2.已知一定条件下，某气体对H2的相对密度为16，求该气体的摩尔质量。 学生活动 答案1. 44 2. 32 gmol1 过渡在科学实验和生产实践中，我们所遇到的气体往往不是单一的，而常常是多种气体的混合气，如果我们想要算出混合气体的平均相对分子质量，应怎样计算呢？ 板书三、混合气体的平均摩尔质量() 师混合气体的平均摩尔质量是按下式计算的： 板书= 师下面，我们一块来分析以下例题。 投影例3.150 时碳酸铵完全分解产生气态混合物，求分解后所得气体的平均相对分子质量及其对H2的相对密度。 150 分析混合气体的平均相对分子质量在数值上就等于混合气体的平均摩尔质量，由于摩尔质量是与所取物质的多

10、少无关的物理量，为了计算方便，我们取1 mol碳酸铵。(NH4)2CO3的分解方程式为： 草板书(NH4)2CO3= 2NH3H2OCO2 师由方程式可知，1 mol (NH4)2CO3分解后生成了2 mol的NH3、1 mol水蒸气和1 mol CO2，即所得混合气体的总物质的量为4 mol。混合气体的总质量就等于1 mol (NH4)2 CO3的质量(由质量守恒定律得出)。至此，可求出，然后依据M1=dM2可得到混合气体对H2的相对密度。 请大家根据以上思路，计算出本题答案。 学生活动 师以下是本题的一种解题步骤，供大家参考。 投影展示解：(NH4)2 CO3的分解方程式为： (NH4)2

11、 CO3= 2NH3H2OCO2 150 1 2 1 1 根据方程式可知，1 mol (NH4)2CO3分解可得4 mol气体而质量不变。 故=24 gmol1 d=。 答：分解所得气体的平均相对分子质量为24，该混合气相对H2的密度为12。 师请大家做以下练习。 投影1.同温同压下，等质量的O2和SO2的 A.密度比为12 B.体积比为21 C.分子个数比为12 D.原子个数比为11 2.用体积为200 mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，测得瓶内气体的密度是相同条件下O2密度的1.082倍，计算其中混有空气的体积(已知空气的平均相对分子质量为29)。 学生活动，教师巡视，并纠正学生中出现

12、的错误 解析：1.因相同条件下，气体的密度与气体的质量无关。由=可知，=12，即A项正确；B项可直接由V=算出， ，因m(O2)=m(SO2)，故=21，B项正确；根据阿伏加德罗定律，相同条件下，气体的体积比就等于分子个数比，也等于物质的量比，可知C项错误；等质量的O2和SO2的物质的量比为21，故其所含原子个数比为2213=43，D项错误。 答案：AB 2.本题可根据本节课所学的相对密度及混合气体的平均摩尔质量等概念求解。 解：设混合气体中空气的物质的量为x，HCl物质的量为y，依题意有： =1.08232 gmol1= xy=13。 由阿伏加德罗定律的推论：可知，200 mL混合气中有空气50 mL，HCl 150 mL。 本节小结本节课我们在复习物质的量及其与其他各物理量之间的关系基础上，介绍