高一化学 初升高课程衔接 第八讲 氧化还原反应学案

1、第七讲 氧化还原反应课程目标1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；3、理解氧化还原反应中的守恒关系。 1、【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是： 、 、 、 。完成下表中的基本反应类型一栏。2、【新知探究】：(1)【承上启下】：判断下列反应是否属于四种基本反应类型。请注明反应方程中所有元素的化合价，指出反应物中的变价元素。3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Cl2 + H2O = HClO + HCl(2)阅读课本有关氧化还原反应的知识，理清以下基本

2、概念。氧化还原反应：在反应过程中 的化学反应。 非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。氧化剂：在氧化还原反应中， ，称为氧化剂，具有 性。 还原剂：在氧化还原反应中， ，称为还原剂，具有 性。氧化反应：在氧化还原反应中， 称为氧化反应。即 剂被氧化，化合价升高，发生氧化反应。还原反应：在氧化还原反应中， 称为还原反应。即 剂被还原，化合价降低，发生还原反应。氧化产物：在氧化还原反应中， 剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。 还原产物：在氧化还原反应中， 剂被还原后的生成物叫做还原产物。（3）【导练】：判断“温故知新”表格中的反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、

3、还原产物。化学方程式基本反应类型是否是氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物S + O2 点燃 SO2Na2O + H2O = 2NaOH化学方程式基本反应类型是否是氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2HClO 光照 2HCl + O2CaCO3CaO+CO2C+CuOCu+COFe + CuSO4 = Cu + FeSO4NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3【课堂探究导学】一、氧化还原反应的特征【问题组探究一】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？ 2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的关系

4、如何？ 3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么关系？【规律总结】1、氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中 。2、氧化还原反应与化合价升降的关系3、 反应一定是氧化还原反应， 反应一定是非氧化还原反应， 反应和 反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。根据上述规律把照片中的名称填好非氧化还原反应氧化还原反应【巩固练习】1、按上述【规律总结2】的表示方法完成下题（注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）CuO + H2 Cu + H2O2、对Cl2 + H2O = HClO + HCl反应说法正确的是（ ）。A. Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. H2O既是氧化剂又是还原剂C.

5、 Cl2是氧化剂, H2O是还原剂 D. Cl2是还原剂, H2O是氧化剂二、氧化还原反应的实质【问题组探究二】从原子结构角度探究氧化还原反应的实质1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？ 【实验探究】从实验角度探究氧化还原反应的实质实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。写出该反应的化学方程式，判断该反应是否是氧化还原反应。 【规律总结】氧化还原反应的实质： 。氧化剂 电子化合价降低还原剂 电子化合价升高【思考】判断下列说法的正误，错误的指明原因。金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂失电子多的金属还原性强在氧化还原反应中一种元素被氧化，一定有

6、另一种元素被还原三、氧化还原反应电子转移的表示方法【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。表示方法双线桥法单线桥法方向_物 物_物 物箭头两端元素两端对准 变价元素_电子的元素 电子的元素“桥”上注明电子的 或 以及 只注明_【规律总结】1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注 2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。即表现为:化合价降价总数 化合价升价总数。【巩固练习】1、练习双线桥法、单线桥法表示该反应的电子转移。MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O MnO2 + 4HCl（浓） MnCl

7、2 + Cl2+ 2H2O 2、上述反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。四、知识梳理【知识运用导练】【基础巩固】1、（氧化还原反应与基本反应类型的关系）下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、（氧化还原反应的特征）下列说法中，完全正确的是A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应不一定是氧化还原反应3、（氧化还原反应的特征）元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A、一定被氧化了B、一定被还原了C、即可能被氧化，也可能被

8、还原D、即不可能被氧化，也不可能被还原4、（氧化性和还原性）下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO 光照 2HCl + O2C、Cl2 + Cu 点燃 CuCl2D、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O5、（氧化产物和还原产物）在反应2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO46、（氧化还原反应的实质）氧化还原反应的实质是：( )A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电

9、子对的偏移D.反应后生成新的物质7、（氧化还原反应的基本概念）在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 ，还原产物是 。此反应中，HCl表现的性质有 性和 性。8、（氧化还原反应电子转移的表示方法）用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 4N2+ 9H2O + 2HNO32H2S+SO2 = 3S + 2H2O【能力提升】1、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )A.H+ B.Fe2+ C.Cu

10、2+ D.Al2、在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 ( )A、该反应中还原剂为KClO3B、I2发生氧化反应C、Cl2是氧化产物D、该反应属于置换反应3、氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是（ ）A、NaH是氧化剂 B、NaOH是氧化产物C、NaOH是还原产物 D、氧化产物和还原产物的质量比是1：14、下列过程中，需加入氧化剂的是（ ）A、HCl H2 B、H2002 C、H2SO4（浓）SO2 D、FeFe3O45、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果

11、汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性一、选择题（每小题有12个正确答案）1、对于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）A、氧化剂发生氧化反应 B、还原剂发生还原反应C、还原剂失电子被氧化 D、氧化剂得电子被氧化高温2、下列属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3 = CaO + CO2 B、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC、NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3、单质X和Y相互反应生成X、Y，现有下列叙述：(1

12、)X被氧化，(2)X是氧化剂，(3)X是有氧化性，(4)Y2是还原产物，(5)Y2具有还原性，(6)X2+具有氧化性，(7)Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是（ ） A、 (1)(2)(3)(4) B、(2)(3)(4) C、(1)(4)(5)(6)(7) D、(1)(3)(4)(5)4、若实现下列变化，需加入氧化剂的有（ ）A、Na NaCl B、P2O5 H3PO4 C、H2SO4 H2 D、KClO3 O2光照5、下列反应中，氯气只表现氧化性的有（ ）A、H2+Cl2=2HCl B、Cl2+H2O=HCl+HClOC、2HClO=2HCl+O2 D、2KBr+Cl2=2KCl+B

13、r26、下列物质通常情况下能作氧化剂的是（ ）A、H2 B、O2 C、I D、HCl 7、实验室用MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O反应制取Cl2，二氧化锰是（ ）A、催化剂 B、氧化剂 C、还原剂 D、既是氧化剂又是还原剂8、下列物质放在空气中，会因发生氧化还原反应而变化的是（ ）A、烧碱 B、白磷 C、生石灰 D、浓盐酸9、在反应中3Cl2+6NaOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂和还原剂的质量比（ ）A、1:1 B、5:1 C、3:1 D、1:510、化学反应：(1)6Fe+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 (2)2KBr+Cl2=2KCl+Br2(3)2KI

14、+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2中氧化性比较正确的是（ ）A、Cl2Br2FeCl2 B、Br2I2FeCl3 C、Br2FeCl3I2 D、Cl2FeCl3Br211、离子反应式M2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X+bS2+cH+=dM3+eS+fH2O若b=3，d=2，则M2O7X中M的化合价（ ）A、+2 B、+3 C、+4 D、+612、铜和足量的浓硫酸共热反应，若反应中有3.2g的铜被氧化，则被还原的硫酸的质量为（ ）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OA、9.8g B、4.9g C 、14.7g D、12.25g13、对于反应CaH22H

15、2O=Ca(OH)22H2，有下列叙述：(a)H2是氧化产物，(b)H2是还原产物；(c)H2O是氧化剂，(d)CaH2中的氢元素既被氧化，也被还原；(e)此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是11。上述说法中正确的是（ ） ( A )(a)(d)(e) ( B )(b)和(d) ( C )只有(a) ( D )(c)和(e) 14、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素，能跟大多数金属、非金属反应生成卤化物，也跟水发生反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr性质的叙述中错误的是（ ）( A )IBr是共价化合物 ( B )在很多反应中IBr是强氧化剂( C )IBr与水反应时，它既

16、是氧化剂也是还原剂( D )IBr与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO15、关于3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应，以下说法正确的是（ ） ( A )Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 ( B )被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 ( C )上述反应是氧化还原反应 ( D )KOH既不是氧化剂又不是还原剂16、在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（ ）( A )136克 ( B )102克 ( C )34克 ( D )3.4克17、不同卤原子之间可以共用电子对，形成卤素互化物，其通式为XXn（n=1，3，5，

17、7）。这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。如果BrFn和水反应时物质的量之比为3：5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述中正确的是（ ）(A)此卤素互化物的分子式为BrF3 (B)此卤素互化物的分子式为BrF5(C)每摩BrFn完全反应，可生成等物质的量的Br2和O2(D)BrFn的许多性质类似于卤素单质，有强还原性二、填空题 18、将铁钉投入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为 铜丝投入氯化汞溶液中，反应的化学方程式 在这两个反应中， 是氧化剂， 是还原剂。根据以上事实判断这三种金属的还原性由强到弱的顺序为 19、实验室用氯酸钾、锌粒、盐酸、二氧化锰制取氢气、氧气和氯气MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O写出制取氧气和氢气的化学方程式 在制取氧气的反应中二氧