高一化学《氧族元素》复习教案

1、河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学氧族元素复习教案教学目标：1. 使学生掌握硫及化合物、硫酸的性质。2. 掌握检验硫酸根离子的原理和方法及应用3. 掌握环境污染的成因及防治污染的措施4. 掌握物质的分离和提纯的常用方法教学重点：硫及化合物、硫酸的氧化性和还原性物质的分离和提纯的常用方法教学过程：一 基础知识(一)结构与性质的关系：1.在周期表中的位置:A族2.原子结构：相似性：最外层电子数为6不同(递变性)：电子层数依次增多,原子半径依次增大3.主要性质：相似性：最高正价为+6价,负价为-2价递变性：(非金属性减弱)(1)与氢气反应的能力依次减弱(2)氢化物的稳定性依次减弱(3)最高价氧

2、化物的水化物的酸性依次减弱.(二)硫及其化合物的相互转化关系氢硫酸(二元弱酸)H2ONa2S + H2ONaOHPb(NO3)2 SHCl FeS H2SPbS + HNO3(H2S的检验)H2O2X2SO2Fe3+HNO3浓硫酸CuSO4CuS + H2SO4（H2S的吸收）CuSH2OO2催化剂 NaOHH2SO4Na2SO3S O3H2SO4H2OH2SO4褪色品红溶液饱和NaHCO3溶液CO2H2SO3溴水、氯水、KMnO4溶液O2 H2SCS2 SO2二 重点知识(一)硫及其化合物的氧化性和还原性 失去电子，被氧化，化合价升高 -2 0 +4 +6 S S S S 得到电子，被还原，

3、化合价降低1最低价态的硫只具有还原性且还原性较强；2最高价态的硫（一般指浓硫酸中的硫）只具有氧化性且氧化性很强；3中间价态的硫既有氧化性又有还原性。(二)含硫化合物与酸、碱反应的规律 在应用上述规律时要注意到，反应物之间的物质的量比不同时，反应产物不同。（三）硫酸根离子的检验根据BaSO4不溶于水和酸的性质，可以用可溶性钡盐溶液与稀硝酸（或稀盐酸）来检验SO42-的存在，但当有杂质干扰时，要慎重选择试剂。（1）当CO32-干扰时，因BaCO3既溶于稀盐酸也溶于稀硝酸，在选择试剂时可任选一种可溶钡盐及一种稀酸。（2）当SO32-干扰时，因SO32-能被HNO3氧化为SO42-，选择试剂时，应选择

4、BaCl2溶液与稀盐酸，这时BaCl2与SO32-生成BaSO3沉淀，可溶于稀盐酸，因而可排除对SO42-检验的干扰。当有SO32-干扰时，不仅不能选择任何一种钡盐溶液与HNO3的组合，也不能选Ba（NO3）2溶液与稀盐酸的组合，因在溶液中Ba（NO3）2电离出NO3-而HCl电离出H+，相当于溶液中存在HNO3，同样会把SO32-氧化为SO42-，而无法确定原溶液中是否有SO42-离子。（3）当Ag+干扰时，由于AgCl也不溶于稀酸，因此应选择Ba（NO3）2溶液和稀硝酸来检验SO42-离子，防止生成AgCl沉淀。三.化学与环境保护 1.造成环境污染的物质及其来源 (1)二氧化硫:大量的二氧

5、化硫主要来源于煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼等。 (2)氮的氧化物:主要来自煤、石油等燃料的燃烧和使用硝酸的工厂以及汽车等排放的废气。 (3)碳的氧化物:主要来自煤、石油等燃料的燃烧。 (4)煤烟:主要来自煤的不完全燃烧(主要成分是没燃烧的炭粒)。(5)碳氢化合物:主要来自于石油的开采、炼制和使用。2部分有关环境保护如识 (1)环境:大气、土地、水、矿产、森林 ,生物及游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类的环境。 (2)环境污染:主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。 (3)酸雨:空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。其危害有:可使湖泊水质酸化、毒害鱼类和其他水生物;使土壤酸化、破坏农田、损害农作物和森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。 (4)工业三废:废水、废气、废渣。(5)粉尘:指煤、矿石等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。 (6)破坏臭氧层的物质:SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)。 (7)环保措施:控制和减少污染物的排放，如工厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等